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1、高考化学电化学知识第一片判别：原电池和电解池1.从能量转化判：化学能转化为电能的是原电池，电能转化为化学能的是电解池2.从反应的自发判：不能自发进行氧化还原反应的是电解池，可以自发进行的氧化还原反应一般是原电池。3.从电极名称看判：正负极是原电池，阴阳极是电解池4.从装置图判：有外加电源的是电解池，无外加电源(包括“隐形”原电池)的是原电池;有盐桥的是原电池。5.从电极反应式判：放电过程是原电池，充电过程是电解池。注意：整个装置中电解池可以有多个(通常为串联)，而原电池只能有一个。第二片(1)判断：电极1.原电池:.负极：失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极外电路电子流出极、电流流
2、入极内电路阴离子移向、阳离子偏离极电极变细、质量减轻的电极通常是负极(铅蓄电池放电时两个电极质量均增加)与电解池阴极相连极待镀金属、精铜、被保护的金属相连的电极电流计指针偏离的电极化学活动性相对活泼的金属(还要看具体的反应环境，如Mg/Al原电池，在非氧化性酸环境中，Mg是负极，而在氢氧化钠溶液中，Al是负极;Fe/Cu原电池在非氧化性酸环境中，Fe是负极，在浓硝酸环境中，开始时Fe是负极，而后铁被钝化，Cu是负极。正极判断有同样问题，不重复)。正极：得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极外电路电子流入极、电流流出极内电路阳离子移向、阴离子偏离极电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正
3、极与电解池阳极相连极镀层金属，粗铜、被消耗的金属相连的电极电流计指针偏向的电极化学活动性相对稳定的金属或非金属第二片(2)判断：电极2.电解池：阳极：失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极外电路电子流出极、电流流入极内电路阴离子移向、阳离子偏离极电极变细、质量减轻的电极通常是阳极。(铅蓄电池充电时，两个电极质量均减轻)注意：以上和原电池的负极相同。与原电池正极相连极与其他电解池的阴极相连电极有气体产生的电极，往往是阳极(电解酸、碱、活泼金属的盐时，阴极也放氢气)镀层金属，粗铜、被消耗的金属做阳极阴极得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极外电路电子流入极、电流流出极内电路阳离子
4、移向、阴离子偏离极电极变粗、质量增加的往往是阴极注意：以上和原电池的正极相同。与原电池负极相连的电极与其他电解池的阳极相连的电极待镀金属、精铜、被保护的金属做阴极注意：牺牲阳极的阴极保护法，是原电池原理，不属于电解池，是一种习惯性说法。第三片(1)判定：电极反应式及产物1.电极反应反应类型：负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应电极反应式：看导电实质是电解质溶液还是熔融盐，认清导电的阴阳离子介质是否参加反应，是否和电极产物反应，若参与反应要写在相应的电极反应式中。看溶液酸性还是碱性环境，酸性环境不能出现OH-、碱性环境不能出现H+。书写顺序：反应物、产物得失电子利用化合价变化，加上得失
5、电子数由反应环境，利用导电的阴阳离子，补足电荷守恒从反应的总方程式加补质量守恒。例：A.Mg/Al原电池，在盐酸环境中，负极：Mg-2e-=Mg2+;正极：2H+2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中，负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池.正极：O2+4e-+2H2O=4OH-,负极：CH2CH2OH=2CO32CH2CH2OH-12e-=2CO32-CH2CH2OH+16HO-12e-=2CO32-CH2CH2OH+16HO-12e-=2CO32-+11H2O熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池正极：O2=CO3
6、2-O2+4e-=CO32-O2+4e-=2CO32-O2+4e-+2CO2=2CO32-负极：CO=CO2CO-2e-=CO2CO-2e-+CO32-=CO2CO-2e-+CO32-=2CO2一些较复杂的电极反应式，可利用总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。第三片(2)判定：电极反应式及产物2.电极产物.定性：电解产物：阴极：通常都是依据阳离子的氧化性强弱(和金属活动顺序表相反，但Fe3+Cu2+,且Fe3+放电只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得电子被还原(特殊情况例外)。水溶液中最后是H+放电得氢气，故金属活动顺序表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。阳极：决定电极材料。若是非惰性电极(C、Pt除外的电极)，一定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，通常是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。因此，溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。加入什么可恢复原状：整个电解过程中，溶液中出来什么，就加入什么。如：电解饱和食盐水，要通入HCl,不能加入盐酸;电解硫酸铜溶液时，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后来要加Cu(OH)2才能恢复原状(因后来水也被电解了)。.定量：转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH值等等，所有涉及量的计算，都遵循电子守恒。