电化学(高考真题).docx

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1、电化学高考真题1（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为： FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反响为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极旁边溶液的pH降低D电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O2（13年）银制器皿日久外表会渐渐变黑，这是生成了Ag2S的原因。依据电化学原理可进展如下处理：在铝质容器中参加食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发觉黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器始终

2、保持恒重 B银器为正极，Ag2S被复原生成单质银 C该过程中总反响为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的缘由是黑色Ag2S转化为白色AgCl3（13年）“ZEBRA”蓄电池的构造如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反响中有NaCl生成B电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C正极反响为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间挪动4（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）Aa为电池的正极B电池充电反响为LiM

3、n2O4Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生改变D放电时，溶液中Li从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反响为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6（17年）全固态锂硫电池能量密度高、

4、本钱低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是进步电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多7（17年）用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反响式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极挪动8（17年）支持海港码头根

5、底的钢管桩，常用外加电流的阴极爱护法进展防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性协助阳极。下列有关表述不正确的是A通入爱护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的爱护电流应当依据环境条件改变进展调整9（12年）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。试验中称取054g的FeClx样品，溶解后先进展阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出

6、溶液的OH-用040molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： （列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采纳上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:21，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在试验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸反响制备，FeCl3可用铁粉和 反响制备；（3）FeCl3及氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3及KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为 及MnO

7、2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为 ，该电池总反响的离子方程式为 。10（13年）（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反响为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（局部条件未给出）。答复下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸”中发生反响的离子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下进展，写出该步骤中发生的全部氧化复原反响的化学方程式

8、 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。（4）写出“沉钴”过程中发生反响的化学方程式 。（5）充放电过程中，发生LiCoO2及Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反响方程式 。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其缘由是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。11（14年） (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强复原性，答复下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子复原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(

9、H3PO2)进展化学镀银反响中，氧化剂及复原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)及氢氧化钡溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再及硫酸反响，写出白磷及氢氧化钡溶液反响的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反响式 分析产品室可得到H3PO2的缘由 早期采纳“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去

10、阳极室及产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室及产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的缘由是： 12（14年）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。答复下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2及浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO及次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反响的电极反响式为 ，阴极上视察到的现象是 ；若电

11、解液中不参加Cu(NO3)2，阴极发生的电极反响式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x值和m:n值 。13（17年）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：答复下列问题：（1）“酸浸”试验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采纳的试验条

12、件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反响的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀及双氧水、氨水反响40 min所得试验结果如下表所示：分析40 时TiO2xH2O转化率最高的缘由_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中，参加双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ （列式计算）。的Ksp分别为。（6）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式 。参考答案CBBC BDCC9【答案】 （1）3 （2）10% （010也可以） 盐酸 氯气（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2或2Fe3+3I-=2

13、Fe2+I3-10【答案】（1）+3（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O2H2O22H2O + O2 ；有氯气生成，污染较大。（4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O（5） Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极挪动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO411【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-；（2）+1

14、；H3PO4；正盐 弱碱性；（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3；(4) 2H2O-4e-=O2+4H+； 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反响生成） PO43- ；H3PO3或H2PO2-被氧化12【答案】（1）六 A 弱 （2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO PbO2+Cl Pb2+2H2O2e PbO2+4H石墨上包上铜镀层 Pb2+2e Pb 不能有效利用Pb2（4）依据PbO2 PbOx+（2x/2）O2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（239

15、4.0%/16）=1.4，依据mPbO2 nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。13【答案】（14分）（1）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O转化反响速率随温度上升而增加；超过40，双氧水分解及氨气逸出导致TiO2xH2O转化反响速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()= molL1=1.310-17 molL1，c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2