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1、关于高三化学知识点总结整理总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材高三化学知识点总结(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：作呼
2、吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物Al(OH)3反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实
3、验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)继续加，沉
4、淀消失硝酸银(制银氨溶液)、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸、蛋白质高三化学方程式大盘点一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,S
5、i，H)1、氧化性：F2+H2=2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO)3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(
6、将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2
7、NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3FeFe3O4O2+K=KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)高考化学提分技巧1.化学与生活这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型，选项中的物质对生
8、活实际的应部分知识点。2.化学方程式、离子方程式这些方程式书上并不多，但是有很多都是重点，教材上出现化学方程式基本上都会伴随实验，对于这些实验要注意考虑药品先后放的顺序影响，药品过量少量的影响。3.配平化学方程式这是化学一大重点，在理综中化学大题除了选修题以外，配平方程式是得分的有效手此处不通，一定要问同学老师，学透。4.元素周期表前30必背的元素，每个族的元素以及需要记住原子核外电子排布规律，高中常在元素的化学性质和物理性质等等需要记牢。5.电化学掌握原电池电解池的形成条件、正负极反应方程式书写、电子流向、电流流向，及对电解池原电池的区分。6.实验大题或流程图题最不好拿分的一道题，我的建议是若是实验题先将第一个装置中能传到下一装置的物质来在进行分析，即使蒙也可以靠近答案的蒙。