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1、关于高二化学必修二知识点归纳总结高二化学必修二知识点归纳总结一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
2、铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作
3、负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。(5)原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发
4、生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。(7)原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。高中化学必修二方程式1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-
5、CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4高二化学的解题技巧1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类
6、型的，属于考查物质目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也有关的，也有看似与化学无关的。常见化学题中的关键字有“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周有两个对位取代基”就是这一问的关键字。3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离良好的审题习惯，避免“答非所问”造成的不必要的失分。4.审突破口：常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。5.审有效数字。有效数字的三个依据：使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。试题所给的数据的处理，例如“称取样品4.80g”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;题目的明确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。