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1、2021届人教版高一下学期期末化学复习试题专题一 元素周期表结构1下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是()A原子的核电荷数B原子的中子数C原子的质子数D原子的核外电子数2下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素3.下列元素中一定属于主族元素的是（）AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐BY元素的原子最外层有2个电子CZ元素的原子最外层电子数等于6DR元素的原子次外层有18个电子4短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()AX和Y可
2、能处于同一周期BX和Y可能处于相邻周期CX和Y可能处于同一主族DX和Y可能处于相邻主族专题二 原子序数差1 已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为 同一周期元素，下列关系式必定错误的是（ ） A=m+1Bn=m+10Cn=m+11Dn=m+252同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A16B26C46D363由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素 的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是()ab4；ab8；ab30；ab8ABCD专题三 原子结构及同位素1下列离子中，与Na+含有相同电子数的是()A FB C
3、lC BrD I2X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXHZB原子半径：W Y Z X C阴离子的还原性： X ZD金属性：YW 3. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是()A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同位素C. 15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4. 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获
4、得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A. 57B. 47C. 61D. 293 5. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn、dRm离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ） A. ac=mnB. ab=nmC. cd=m+nD. bd=n+m专题四 半径比较及化合价1元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAlBPCAr DK2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.18
5、60.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 （ ）A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 3. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LHBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)
6、2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：F-Cl-Br-ABCD都正确2A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是() ABCB与C均存在同素异形体X的种类比Y的多稳定性：A的氢化物小于C的氢化物C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD3. 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是 （ ）A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D. 甲的最高价氧化物
7、的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强4短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是()A 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C A、C的最高价氧化物均为离子化合物D 四种元素的原子半径：ABDC5. A、B、C三支试管中分别含有Cl，Br，I的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成黄色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C试管中所盛有的离子依次为( )AB
8、r、Cl、IBI、Cl、BrCI、Br、ClDBr、I、Cl6元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRNT（1）表中T的元素符号为_ ，金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的非金属性：M _R（填“”或“YX4c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的 气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是原子最外层电子数是次外
9、层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_，R的原子结构示意图是_、X与Y形成最简单的有机物的分子结构是_（2）工业用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_（3）W与Z形成化合物W2Z2可做供氧剂，该化合物具有的化学键类型有_，其反应原理是_（用化学方程式表示）（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量的水反应应有黄色沉淀生成，同时生成使品红色溶液褪色的无色气体，该反应的化学方程式是_（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）专题六 化学
10、键与电子式1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A.HI和NaIB. H2S和CO2C. CI2和CCI4D. F22和NaBr2.下列关于化学键的说法正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用3.下列化合物电子式书写正确的是（）4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 （ ）A盐酸与氢氧化钠溶液反应B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D锌与稀硫酸反应5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A. CO2 B.
11、SiH4 C. SF6 D. PCl56. 下列化学用语表示正确的是 （ ）A. S2-的结构示意图： B. N2的结构式：C. 中子数为20的氯原子： D. NaCl的电子式： 专题七 化学能与热能1. 下列说法正确的是 （ ）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧不一定是放热反应D. 放热反应都不需要加热就能发生2.下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 （ ） A铝与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是 （ ）A QQ3B. Q1Q22Q3C. Q1Q2Q3 D. Q1Q2H2CO3HzSiO3D. 验证甲烷和氯气能发生反应4实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）冰醋酸温度计冷凝管乙醇+浓硫酸