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1、高一下期末化学试卷理科高一下期末化学试卷理科一、单项选择题此题包括一、单项选择题此题包括 6 6 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 1212 分每题只有一个选项符合题意分每题只有一个选项符合题意1以下说法中，错误的选项是A 能量变化是化学反响的根本特征之一B 化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少无关C 化学反响中必然伴随发生能量变化D 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2利用以下反响不能制得括号中纯洁物质的是A 乙烯与氯气加成1，2二氯乙烷B 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反响氯乙烷C 乙烯与水加成乙醇D 乙烯与氯化氢在一定条件下反响氯乙烯3以下有关化学键的表达，正确
2、的选项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均存在化学键C 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物4海水提镁的主要流程如下：以下说法正确的选项是试剂 M 是盐酸流程中的反响全部都是非氧化复原反响操作 b 只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制MgOH2电解熔融 MgCl2比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量A B C D 5 1mol X2完全燃烧生成 X2O g 放出热量 a kJ，且氧气中 1mol OO 键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O 中 1mol XO 键形成时放出能量 c kJ，X2中 1mol XX 键断裂时
3、吸收能量为A 4cb+2ckJBkJC 4c+b2a kJDkJ6以下有关有机化学实验的说法中，错误的选项是供学习参考A 除去乙醇中少量乙酸：参加足量生石灰蒸馏B 乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C 实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D 别离甘油和氯化钠溶液用分液的方法二、不定项选择题此题包括二、不定项选择题此题包括 8 8 小题，每题小题，每题 4 4 分，共分，共 3232 分每题有分每题有 1-21-2 个正确答案个正确答案 7以下有关化学用语使用正确的选项是A 钙离子的结构示意图：C CH4分子的球棍模型：B 乙烯的结构简式：CH2=CH2D 丙烯的电子式
4、：8如果将前18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如下图的“蜗牛形状，图中每个“代表一种元素，其中点代表氢元素以下说法不正确的选项是A 最简单气态氢化物的稳定性比小B 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C 金属性比弱D 原子半径比大I，以下有关说9今年3 月 11 日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有法正确的选项是AI 元素中含中子数为 53B 它是碘元素的一种同位素CI2的摩尔质量为 262 gD 由此可确定碘元素相对原子质量为13110以下过程中需要吸收热量的是A H22HB 2H2+O22H20C CaO+H20=CaOH2D 2ClCl2供学习参考11化学反响：
5、Cs+O2g COg H10COg+O2g CO2g H20Cs+O2g CO2g H30；以下说法不正确的选项是相同条件下 A 56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B 12gC 所具有的能量一定大于28gCO 所具有的能量C H1+H2 H3D 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反响比生成 CO 的反响放出的热量多12以下说法正确的选项是A NH4Cl 固体为离子化合物B CO2分子中含有离子健C 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 个纵行D X2+的核外有 18 个电子，那么 X 在第四周期第A 族13在绿色化学工艺
6、中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%在用 CH3C CH 合成 CH2 CCH3COOCH3的过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要的其他反响物有A CO2和 H2OB CO 和 CH3OHC CH3OH 和 H2D H2和 CO214以下各种方法中，适用于炼制相应金属的是A 加热氧化铜炼铜B 氧化镁跟铝粉共热炼镁C 用焦炭复原氧化铜炼铜D 电解熔融氯化钠冶炼钠三、解答题共三、解答题共 5 5 小题，总分值小题，总分值 5656 分分15以下各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是CCH34和 C4H10和35Cl 和
7、37Cl2CHCH22CH3和CH3CH2CH2NO2CH32CHCHCH32和CH3和CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CHCH3CH3CH2CH2Cl 和 CH3CH2Cl供学习参考16有 A、B、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素：B 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；D 是地壳中含量最多的元素：E 元素最高正价是+7 价答复以下问题：1元素 E 在元素周期表中的位置为2B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示，下同 3C 的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反响生成的物质中所含的化学键类型有4由原子个数比为 1：1：1 的
8、A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成 4 个共用电子对，X 的结构式为5A、D 两种元素按原子个数之比为1：1 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I氧化为碘单质，写出该反响的离子方程式6CE3常温下呈液态，可与水反响生成一种酸和一种碱，反响的化学方程式为17 1molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283kJ 热量；1mol 氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出 890kJ 热量1mol 液态水蒸发为气态水是要吸收 44kJ 热量1写出能表示 CO 燃烧热的热化学方程式2 假设 1molCH4气体完全燃烧生成
9、 CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ 填“、“、“=3燃烧 10gH2生成液态水，放出的热量为4氢气的燃烧热为5写出 CH4气体不完全燃烧生成只生成CO 气体和液态水的热化学方程式18某烃 A 是有机化学工业的根本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展水平，A 还是一种植物生长调节剂，D、G 是生活中常见的有机物，各物质发生如下图的一系列化学反响根据如图答复以下问题：1按要求填写：A 的结构式：；B 的结构简式：；C 的电子式：；D 的官能团名称；G 官能团的结构简式2写出两步反响的化学方程式，并注明反响类型：反响类型 反响类型 反响类型 19元素周期表中第A 族元素的单质及其化
10、合物的用途广泛供学习参考1能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是填序号 ACl2、Br2、I2的熔点BCl2、Br2、I2的氧化性CHCl、HBr、HI 的热稳定性D HCl、HBr、HI 的酸性2工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成中反响的总化学方程式：中转化的根本反响类型是，该反响过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是3一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOXx=1，2，3，4的能量KJ相对大小如下图D 是填离子符号 BA+C 的反响中，生成 1mol C，同时会消耗molB，并KJ 的热量填吸收或放出以及具体数值 供学习参考2021-20
11、212021-2021 学年海南省文昌中学高一下期末化学试卷理学年海南省文昌中学高一下期末化学试卷理科科参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单项选择题此题包括一、单项选择题此题包括 6 6 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 1212 分每题只有一个选项符合题意分每题只有一个选项符合题意1以下说法中，错误的选项是A 能量变化是化学反响的根本特征之一B 化学反响中能量变化的大小与反响物的质量多少无关C 化学反响中必然伴随发生能量变化D 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的考点：反响热和焓变专题：化学反响中的能量变化分析：化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引
12、起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程，据此分析解答：解：A化学反响的根本特征：是有新物质生成，同时伴随能量变化，故A 正确；B 反响物的质量越多，能量变化越大，所以化学反响中的能量变化的大小与反响物的质量多少有关，故 B 错误；C任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故 C正确；D化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故D 正确；应选 B点评：此题考查了化学反响中能量的变化，属根底性知识考查题，要准确把握能量变化的原因2利用以下反响不能制得括号中纯洁物质的是A 乙烯与氯气加
13、成1，2二氯乙烷B 等物质的量的氯气与乙烷在光照下反响氯乙烷C 乙烯与水加成乙醇D 乙烯与氯化氢在一定条件下反响氯乙烯考点：混合物和纯洁物；有机化学反响的综合应用分析：A乙烯与氯气发生加成反响生成1，2二氯乙烷；B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反响，为链锁反响；C乙烯与水发生加成反响，没有副产物；D乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反响；解答：解：A乙烯与氯气发生加成反响生成1，2二氯乙烷，生成物只有一种，为纯洁物，故A 不选；B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反响，为链锁反响，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故 B 选；C乙烯与水发生加成反响，没有副产物，生成物只有
14、一种，为纯洁物，故C 不选；D乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反响，生成氯乙烯为纯洁物，故D 不选；供学习参考应选 B点评：此题考查有机物的制备及物质别离提纯方法的选择，为高频考点，把握有机物的性质、有机反响类型的特点为解答的关键，注意加成反响产物只有一种，题目难度不大3以下有关化学键的表达，正确的选项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均存在化学键C 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：A含有离子键的化合物是离子化合物；B单质分子中不一定含有化学键；C由不同种非金属元素的原子形成的共价化
15、合物可能含有非极性键；D含有共价键的化合物可能是离子化合物解答：解：A含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故 A 正确；B单质分子中不一定含有化学键，如稀有气体，故B 错误；C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、大多数有机化合物，故 C 错误；D含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故 D 错误；应选 A点评：此题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是B，并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，为易错点4海水提镁的主要流程如下：以下说法正确的选项是
16、试剂 M 是盐酸流程中的反响全部都是非氧化复原反响操作 b 只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制MgOH2电解熔融 MgCl2比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量A B C 考点：海水资源及其综合利用专题：元素及其化合物D 供学习参考分析：流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳，参加沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，参加试剂M 为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；分析判断 M 是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀；流程中电解氯化镁生成镁和氯气的反响是氧化复原反响；操作
17、b 是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制MgOH2；依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低；解答：解：流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙石灰乳，参加沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，参加试剂M 为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；分析判断 M 是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，故正确；分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反响是氧化复原反响，流程中的反响不全部都是非氧化复原反响，故错误；操作 b 是浓缩蒸发，冷
18、却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，故错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制MgOH2，故正确；依据氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量，故正确；应选 D点评：此题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，工业制备原理和经济效益的分析判断，题目较简单5 1mol X2完全燃烧生成 X2O g 放出热量 a kJ，且氧气中 1mol OO 键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O 中 1mol XO 键形成时放出能量 c kJ，X2中 1mol XX 键断裂时吸收能量为A 4cb+2c
19、kJBkJC 4c+b2a kJDkJ考点：反响热和焓变分析：化学反响放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：1mol X2完全燃烧生成 X2Og放出热量a kJ，所以化学反响放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设X2中 1mol XX 键断裂时吸收能量为K，根据方程式：2X2+O22X2O，那么：2akJ=ckJ42K+bkJ，解得 K=KJ应选 B点评：此题考查学生化学反响中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行答复，难度不大6以下有关有机化学实验的说法中，错误的选项是A 除去乙醇中少量乙酸：参加足量生石灰蒸馏B 乙烯和乙醇都能使酸性
20、KMnO4溶液褪色C 实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D 别离甘油和氯化钠溶液用分液的方法供学习参考考点：有机化学反响的综合应用；物质的别离、提纯和除杂专题：有机反响分析：A、乙酸与生石灰反响生成醋酸盐；B、酸性 KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇；C、饱和 Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质；D、甘油与氯化钠溶液互溶解答：解：A、乙酸与生石灰反响生成醋酸盐，乙醇与生石灰不反响，那么向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故A 正确；B、酸性 KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故 B 正确；C、
21、饱和 Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质，那么实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物，故 C 正确；D、甘油即丙三醇，属于醇，与水互溶，所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法别离，故D 错误应选 D点评：此题考查了有机物的别离和提纯、常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构与性质的联系二、不定项选择题此题包括二、不定项选择题此题包括 8 8 小题，每题小题，每题 4 4 分，共分，共 3232 分每题有分每题有 1-21-2 个正确答案个正确答案 7以下有关化学用语使用正确的选项是A 钙离子的结构示意图：C CH4分子的球棍模型：B 乙烯的结构简式：CH2=C
22、H2D 丙烯的电子式：考点：原子结构示意图；电子式；结构简式；球棍模型与比例模型分析：A钙离子的核电荷数为20，不是 18；B乙烯中存在碳碳双键，乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；C甲烷为正四面体结构，分子中存在4 个碳氢键；D丙烯中存在 6 个碳氢键，电子式中漏掉了一个碳氢键解答：解：A钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，正确的离子结构示意图为，故 A 错误；B乙烯分子中存在官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故 B 正确；C甲烷分子中存在 4 个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故 C 正确；D丙烯中存在 6 个碳氢共用电子对，该电子式中少一个碳氢共用电子对，正
23、确的电子式为，故 D 错误，应选 BC供学习参考点评：此题考查了电子式、结构简式、离子结构示意图、球棍模型等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别8如果将前18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如下图的“蜗牛形状，图中每个“代表一种元素，其中点代表氢元素以下说法不正确的选项是A 最简单气态氢化物的稳定性比小B 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C 金属性比弱D 原子半径比大考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：点代表氢元素，按照原子序数由小到大由
24、里往外延伸，由图可知，为 Be、为 C、为 O、为 Na、为 Al、为 Si，虚线连接的原子处于同主族，A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；D同周期随原子序数增大，原子半径减小解答：解：点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为 Be、为C、为 O、为 Na、为 Al、为 Si，虚线连接的原子处于同主族，A为 C、为 Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性，故A 错误；B为 Al、为 Si，Si 的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性，故 B 正确；
25、C为 Be、为 Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性，故 C 正确；D为 C、为 O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径，故 D 正确，应选 A点评：此题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意元素周期律的理解掌握9今年3 月 11 日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有法正确的选项是AI 元素中含中子数为 53I，以下有关说B 它是碘元素的一种同位素CI2的摩尔质量为 262 g供学习参考D 由此可确定碘元素相对原子质量为131考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系131分析：I 中质子数位 53，质量数为 131，质子
26、数+中子数=质量数，具有相同质子数而中子数不同53的同种元素的原子互为同位素，并注意摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A53131I 元素中含中子数为 13153=78，故 A 错误；B具有相同质子数而中子数不同的同种元素的原子互为同位素，那么是碘元素的一种同位素，故 B正确；C53131I2的摩尔质量为 262g/mol，故 C 错误；D原子的相对原子质量为131，而元素的相对原子质量与各同位素原子的含量有关，故D 错误应选 B点评：此题考查原子的构成及原子中的数量关系，选项 D 是学生解答中的难点和易错点，难度不大10以下过程中需要吸收热量的是A H22HB 2H2+O2 2H20C C
27、aO+H20=CaOH2D 2ClCl2考点：吸热反响和放热反响专题：化学反响中的能量变化分析：A、断裂化学键吸收能量；B、燃烧反响是放热反响；C、多数化合反响是放热反响；D、形成新的化学键放出能量解答：解：A、断裂化学键吸收能量，H2H+H 要吸收能量，故 A 选；B、2H2+O2 2H2O 是燃烧反响，属于放热反响，放出能量，故B 不选；C、CaO+H2O CaOH2是化合反响，属于放热反响，放出能量，故C 不选；D、形成新的化学键放出能量，Cl+ClCl2要放出能量，故 D 不选；应选 A点评：此题考查了化学反响的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反响，化合反响等分析应用，题目较
28、简单11化学反响：Cs+O2g COg H10COg+O2g CO2g H20Cs+O2g CO2g H30；以下说法不正确的选项是相同条件下 A 56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B 12gC 所具有的能量一定大于28gCO 所具有的能量C H1+H2 H3D 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反响比生成 CO 的反响放出的热量多考点：反响热和焓变专题：化学反响中的能量变化分析：A、反响是放热反响，依据能量守恒分析判断；B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量；C、根据盖斯定律分析；供学习参考D、H3和 H1为负值，放热多那么 H 小解答：解：A、反响
29、是放热反响，反响物的总能量大于生成物的总能量，所以56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量，故A 正确；B、断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，Cs+O2g COg H10 为放热反响，H=反响物的键能之和产物键能之和0，所以反响物的键能之和小于产物键能之和，但反响物不仅是 C，还有 O2，故 B 错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反响焓变与反响过程无关，与起始和终了状态有关，所以 H1+H2=H3，故 C 错误；D、生成 CO2的反响热为 H3，生成 CO 的反响热为 H1，因为 H1+H2=H3，所以生成 CO2的反响比生成 CO
30、 的反响放出的热量多，故D 正确；应选 BC点评：此题考查了化学反响的能量变化，能量守恒和断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量是解题关键，题目较简单12以下说法正确的选项是A NH4Cl 固体为离子化合物B CO2分子中含有离子健C 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 个纵行D X2+的核外有 18 个电子，那么 X 在第四周期第A 族考点：元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质分析：A、氯化铵是离子键形成的离子化合物；B、二氧化碳是共价键形成的共价化合物；C、元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 个族；
31、D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，根据原子结构示意图判断其在周期表中的位置解答：解：A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以氯化钠中只存在离子键，故 A正确；B、非金属元素间易形成共价键，二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键，故B 错误；C、元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，族有 3 个纵行，所以共 18 个纵行，故 C 错误；D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，X 的原子结构示意图为：，所以该元素在第四周期第A 族，故 D 正确；应选 AD点评：此题考查了化学键、元素周期表等知识点，难度不大，明确族有 3 个纵行13在绿色
32、化学工艺中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%在用 CH3C CH 合成 CH2 CCH3COOCH3的过程中，欲使原子利用率到达最高，还需要的其他反响物有A CO2和 H2OB CO 和 CH3OHC CH3OH 和 H2D H2和 CO2供学习参考考点：绿色化学专题：物质的性质和变化专题分析：根据“绿色化学工艺的特征：反响物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反响物的种类解答：解：由于在“绿色化学工艺中，原子利用率为 100%，故生成的产品 CH2 C CH3 COOCH3与原料之间元素种类和原子数目
33、都完全相同，即原子守恒将生成物中各原子个数减去反响物中各原子个数得到一些原子，无污染的反响途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为 C2H4O2，对照选项，反响物中原子数之和为C2H4O2的只有 B用 CH3C CH丙炔合成 CH2 CCH3COOCH32甲基丙烯酸甲酯，要把一个 C3H4分子变成一个 C5H8O2分子，还必须增加 2 个 C 原子、4 个 H 原子、2 个 O 原子，即原料中另外的物质中 C、H、O 的原子个数比为 1：2：1A、CO2和 H2O，两种物质分子里三种原子不管怎样组
34、合也都不能使C、H、O 的原子个数比为 1：2：1，故 A 错误；B、CO 和 CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1 组合，那么C、H、O 的原子个数比为 1：2：1，故 B 正确；C、CH3OH 和 H2，两种物质分子里三种原子不管怎样组合都不能使C、H、O 的原子个数比为 1：2：1，故 C 错误；D、H2 和 CO2，两种物质分子里三种原子不管怎样组合也都不能使C、H、O 的原子个数比为 1：2：1，故 D 错误；应选 B点评：此题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息“绿色化学工艺中反响物中原子全部转化为欲制得的产物，
35、即原子的利用率为 100%是解答此题的关键14以下各种方法中，适用于炼制相应金属的是A 加热氧化铜炼铜B 氧化镁跟铝粉共热炼镁C 用焦炭复原氧化铜炼铜D 电解熔融氯化钠冶炼钠考点：金属冶炼的一般原理分析：金属的活动性强弱决定了冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热复原法，不活泼金属如 Hg、Ag 等用热分解法冶炼，据此解答解答：解：A氧化铜用热复原法冶炼，故A 错误；B镁为活泼金属，活泼性强于铝，应选择电解熔融的氯化锰镁的方法冶炼，故B 错误；C铜性质较活泼，用热复原法冶炼，可以用焦炭复原氧化铜炼铜，故C 正确；D钠为活泼金属，用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故D 正确；应选：CD
36、点评：此题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性是解题关键，注意活泼性不同金属的冶炼方法三、解答题共三、解答题共 5 5 小题，总分值小题，总分值 5656 分分15以下各组物质中属于同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，属于同一物质的是供学习参考CCH34和 C4H10和35Cl 和37Cl2CHCH22CH3和CH3CH2CH2NO2CH32CHCHCH32和CH3和CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CHCH3CH3CH2CH2Cl 和 CH3CH2Cl考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体分析：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个C
37、H2原子团的化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；根据概念进行答复即可解答：解：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的化合物，那么属于同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，那么属于同分异构体；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，那么互为同位素；甲烷中四个氢原子是等效的，所以任意两个被F、Cl 代替的结构只有一种，即属于同一种物质的是，中物质均为 3甲基戊烷，是同一种物质，故答案为；点评：此题考查了几种常见的化学用语，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确
38、解答16有 A、B、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素：B 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；D 是地壳中含量最多的元素：E 元素最高正价是+7 价答复以下问题：1元素 E 在元素周期表中的位置为第三周期A 族2B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为CNO用元素符号表示，下同 3 C 的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反响生成的物质中所含的化学键类型有离子键、共价键4由原子个数比为 1：1：1 的 A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成 4 个共用电子对，X 的结构式为HCN5A、D 两种元素按原子个数之比为1：1 组成的常见液态化合物，在
39、酸性溶液中能将海带中的I氧化为碘单质，写出该反响的离子方程式H2O2+2I+2H+I2+2H2O6CE3常温下呈液态，可与水反响生成一种酸和一种碱，反响的化学方程式为NCl3+4H2O 3HClO+NH3H2O考点：位置结构性质的相互关系应用供学习参考分析：A、B、C、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素，故 A 是 H；B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，故 B 是 C；D 是地壳中含量最多的元素，故 D 是 O；C 原子序数介于 B、D 之间，所以 C 为 N，E 元素最高正价是+7 价，原子序数大于氧，故E 为 Cl，据此解答解答：解：A、B、C、
40、D、E 五种种短周期元素原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素，故A 是 H；B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，故 B 是 C；D 是地壳中含量最多的元素，故 D 是 O；C 原子序数介于 B、D 之间，所以 C 为 N，E 元素最高正价是+7 价，原子序数大于氧，故 E 为 Cl，1元素 E 为 Cl，E 在元素周期表中的位置为第三周期A 族，故答案为：第三周期A 族；2B 是 C，C 为 N，D 是 O，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，所以B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为CNO，故答案为：CNO；3C 为 N，C 的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反响生成
41、的物质为硝酸铵，其中所含的化学键类型有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；4由原子个数比为 1：1：1 的 H、C、N 三种元素组成共价化合物X，共形成 4 个共用电子对，那么 X 的结构式为 HCN，故答案为：HCN；5A、D 两种元素按原子个数之比为1：1 组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将海带中的 I 氧化为碘单质，该反响的离子方程式为H2O2+2I+2H+I2+2H2O，故答案为：H2O2+2I+2H+I2+2H2O；6NCl3常温下呈液态，可与水反响生成一种酸和一种碱，反响的化学方程式为NCl3+4H2O 3HClO+NH3H2O，故答案为：NCl3+4H2O 3
42、HClO+NH3H2O；点评：此题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是解题关键，注意对根底知识的掌握17 1molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283kJ 热量；1mol 氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出 890kJ 热量1mol 液态水蒸发为气态水是要吸收 44kJ 热量1 写出能表示 CO 燃烧热的热化学方程式CO g +O2g =CO2g H=283 kJ/mol2 假设 1molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ 填“、“、“=3燃烧 10gH2生成液态水，放出的热量为143
43、0KJ4氢气的燃烧热为286 kJ/mol5 写出 CH4气体不完全燃烧生成只生成CO 气体和液态水的热化学方程式CH4g +O2g=COg+2H2Ol H=607kJ/mol考点：热化学方程式；有关反响热的计算分析：1燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；2根据不同聚集状态的水的能量不同，以及能量上下进行判断；供学习参考3 1mol 氢气完全燃烧生成气态水放出242kJ 热量，1mol 液态水蒸发为气态水是要吸收44kJ 热量，书写热化学方程式结合盖斯定律计算得到；4燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化
44、物放出的热量，1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热；5 1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，书写CO燃烧热的热化学方程式，1molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890kJ 热量书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到解答：解：1燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283kJ 热量，表示CO 燃烧热的热化学方程式为：COg+O2g=CO2g H=283 kJ/mol；故答案为：COg+O2g=CO2g H=283 kJ/mol；2 水由气态变为液态时要放热，1mol CH4气体
45、完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890KJ 热量，那么 1mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：；3H2g+O2g H2Og H=242kJ/mol，H2Ol=H2Og H=+44kJ/mol，燃烧1mol 氢气生成液态水的热化学方程式为：H2g+O2g H2O l H=286kJ/mol，燃烧 10gH2生成液态水放热286KJ/mol=1430KJ，故答案为：1430 kJ；4H2g+O2g H2Og H=242kJ/mol，H2Ol=H2Og H=+44kJ/mol，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ 热量，氢气燃烧热的热
46、化学方程式为：H2g+O2g H2Ol H=286kJ/mol；故答案为：286 kJ/mol；5 1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，书写 CO 燃烧热的热化学方程式为：COg+O2g=CO2g；H=283 kJ/mol，1molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890kJ 热量，CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=890 kJ/mol，依据盖斯定律+得到，CH4g+O2g=COg+2H2Ol H=607kJ/mol，故答案为：CH4g+O2g=COg+2H2Ol H=607kJ/mol点评：此题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，主
47、要是物质聚集状态和燃烧热概念的理解应用，题目难度中等18某烃 A 是有机化学工业的根本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展水平，A 还是一种植物生长调节剂，D、G 是生活中常见的有机物，各物质发生如下图的一系列化学反响根据如图答复以下问题：供学习参考1按要求填写：A 的结构式：CH2=CH2；B 的结构简式：CH3CH3；C 的电子式：；D 的官能团名称羟基；G 官能团的结构简式COOH2写出两步反响的化学方程式，并注明反响类型：2CH3CH2OH+O2反响类型加聚反响 2CH3CHO+2H2O反响类型氧化反响 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O反响类型酯化取代
48、反响 考点：有机物的推断分析：烃 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展水平，还是一种植物生长调节剂，故 A 为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反响生成B 为 CH3CH3，乙烯与 HCl 发生加成反响生成 C 为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反响生成D 为 CH3CH2OH，乙烯发生加聚反响生成高分子化合物E为，乙烷与氯气发生取代反响生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得 F 为 CH3CHO，F 再发生氧化反响得 G 为 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反响生成H 为 CH3COOCH2CH3，据此解答解答：解：烃 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工开展水平，还是一种植物生长
49、调节剂，故 A 为 CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反响生成B 为 CH3CH3，乙烯与 HCl 发生加成反响生成 C为 CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反响生成D 为 CH3CH2OH，乙烯发生加聚反响生成高分子化合物E 为，乙烷与氯气发生取代反响生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得 F 为 CH3CHO，F 再发生氧化反响得 G 为 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反响生成H 为 CH3COOCH2CH3，1根据上面的分析可知，A 为 CH2=CH2，B 为 CH3CH3，C 为 CH3CH2Cl，C 的电子式为，D 为 CH3CH2OH，D 的官能团名称为羟基，G 为 CH3COOH，
50、G 官能团的结构简式为COOH，供学习参考故答案为：CH2=CH2；CH3CH3；2反响的化学方程式为反响的化学方程式 2CH3CH2OH+O2；羟基；COOH；，反响类型是加聚反响，2CH3CHO+2H2O，反响类型是氧化反响，反响的化学方程式 CH3COOH+HOC2H5反响，故答案为：CH3COOC2H5+H2O，反响类型是酯化 取代；加聚反响；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反响；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；酯化取代反响点评：此题考查有机物的推断，涉及烯烃、烷烃、醇、醛、酯之间的转化，比拟根底，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意根底知