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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？明明是盐，为什么叫碱呢？阅读：阅读：p53科学探究科学探究（根据实验观察现像探讨原因，完成下表）（根据实验观察现像探讨原因，完成下表）一一.实验探究：盐溶液的酸碱性实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液溶液的溶液的酸碱性酸碱性生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱盐的类型盐的类型酸酸碱碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性碱性CH3COOHNaOH碱性碱性碱性碱性
2、中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性H2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHClNH3H2OH2SO4NH3H2O强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4Cl=Cl=ClCl-+NH+NH4 4+NHNH3 3H H2 2O OH H2 2O H O H+OH +OH-1.强酸弱碱盐强酸弱碱盐二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因P54思考与交流（学生填表、讨论）思考与交流（学生填表、讨论）NH4+H2ONH3H2O+H+显显酸性酸性CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+C
3、HCH3 3COOHCOOHH H2 2O O H H +OH +OH-2.强碱弱酸盐强碱弱酸盐CH3COO-H2OCH3COOH+OH-显碱性显碱性3.强酸强碱盐强酸强碱盐NaClNaCl=ClCl-+Na+Na+H H2 2O H O H+OH +OH-4.盐类的水解盐类的水解规律：规律：(3)有弱才水解，有弱才水解，(2)实质：实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸碱中和反应的逆反应：酸碱中和反应的逆反应：盐盐盐盐+水水水水酸酸酸酸+碱碱碱碱 中和中和中和中和水解水解水解水解(1)定义定义：盐电离出来的盐电离出来的或者或者与水电与水电离出来的离出
4、来的或者或者结合生成结合生成的反应。的反应。弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子H+OH-弱电解质弱电解质无弱不水解无弱不水解,谁弱谁水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。越弱越水解，越弱越水解，三三.本节小结本节小结1.定义定义规律规律2.3.实质实质盐盐类类的的水水解解盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写练习：练习：书写下列物质水解的方程式：书写下列物质水解的方程式：NaF、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主主)NaH
5、CO3+H2OH2CO3+NaOH(次次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+H2OCu(OH)2+HCl 思思考考:CHCH3 3COONHCOONH4 4、NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4、NaHSNaHS、NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2HPOHPO4 4等等溶溶液液的的酸酸碱碱性性如如何何判断判断?弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的双水解双水解比单水解复杂，溶比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子弱酸根离子和和弱碱阳离子弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定水解程度的相对强弱来决定碱性碱性酸性酸性+双双水解分为一般
6、双水解和水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。全双水解进行得非常充分。水解程度水解程度(h):CO32-HCO3-CH3COO-NH4+如如:泡沫灭火器产生泡沫是利用了泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和和NaHCO3相混合发生双水解反应相混合发生双水解反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2其他主要有其他主要有:AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、HSHS-、S S2-2-、AlOAlO2 2-Fe3+与与CO32-、HCO3-等等 盐类水解方程式的
7、书写规律盐类水解方程式的书写规律1、盐盐类类水水解解（单单水水解解、一一般般双双水水解解）一一般般是是比比较较微微弱的，通常用弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。表示，同时无沉淀和气体产生。2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二步步水水解解程程度度大大得得多多（与与电电离离类类似似），（相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的正正盐盐比比对对应应酸酸式式盐盐的的水水解解程程度度大得多，故大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。）3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复
8、杂杂，通通常常写写成成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）一步完成。（与多元弱碱的电离类似）4、对对于于发发生生“完完全全双双水水解解”的的盐盐类类，因因水水解解彻彻底底，故用故用“=”，同时有沉淀，同时有沉淀和气体和气体产生。产生。5、多元弱酸的酸式、多元弱酸的酸式氢氢根离子根离子，水解和电离同步进行。，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式氢根离子，多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离水解和电离程度的比较程度的比较H2PO4-、HSO3-电离电离强于强于水解，显酸水解，显酸性；性；HCO3-、HPO42-、HS-水解水解强于强于电离，显碱电离，显碱性；性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）（注：此
9、时溶液阳离子为强碱阳离子）在定量计算时，常只考虑第一步在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必须考虑每一在定性分析时，则必须考虑每一步水解。步水解。以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素 思考思考:盐类的水解反应盐类的水解反应有什么特征有什么特征?属属可可逆逆反反应应，是是中中和和反反应应的的逆逆反应反应.水解程度一般比较微弱水解程度一般比较微弱.盐类的水
10、解一般是吸热反应。盐类的水解一般是吸热反应。内因：组成盐的组成盐的酸根对应的酸越弱，（或阳离子对酸根对应的酸越弱，（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大应的碱越弱）水解程度就越大 外因外因：越弱越水解越弱越水解 温度：升高温度能促进盐的水解温度：升高温度能促进盐的水解浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解 外加试剂的影响：外加试剂的影响：加入加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入加入OH能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解三、盐类水解知识的应用三、盐类水解知识的应用(一一)判断或比较
11、盐溶液的酸碱性判断或比较盐溶液的酸碱性练习:判断下列溶液的碱性强弱顺序相同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液2 用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 均为1mo/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH7，最后一种溶液PHBOH AOHBOH AOHHD HCHDHCHDHCab Cbac DacbB3用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （）Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)c(CH3COO
12、H)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL1A B(三三)判断溶液中离子能否大量共存。判断溶液中离子能否大量共存。练习 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.NH4+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C Fe2+、NH4+、SO4-、S2-A.D Fe3+、SCN-、Na+、Cl-A(四）配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。(五)选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由
13、干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。(六)化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。(七)制备 Fe(OH)3胶体，A(OH)3胶体和用 FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、A(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。(八)某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na
14、2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。(九)溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D 碳酸镁A D(十)工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。(1)泡 沫 灭 火 器 产 生 泡 沫 是 利 用 了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3+3HCO3=A(OH)3+3CO2。日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促
15、进了Na2CO3 水解等.1.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的是（是（）A.肯定是中性肯定是中性B.肯定是酸性肯定是酸性C.肯定是碱性肯定是碱性D.可能是中性可能是中性2.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A盐类水解过程破坏了水的电离平衡盐类水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.酸式盐的溶液一定显酸性酸式盐的溶液一定显酸性D只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性相等，它们反应后的溶液就呈中性四四.课堂练习课堂练习DCD4.4.下列
16、溶液下列溶液下列溶液下列溶液pHpH小于小于小于小于7 7的是（的是（的是（的是（）A A A A、溴化钾、溴化钾、溴化钾、溴化钾 B B B B、硫酸铜、硫酸铜、硫酸铜、硫酸铜C C C C、硫化钠、硫化钠、硫化钠、硫化钠 D D D D、硝酸钡、硝酸钡、硝酸钡、硝酸钡B3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（最小的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.HClD.NH3H2OC6.能使水的电离平衡正向移动，且水溶液能使水的电离平衡正向移动，且水溶液显碱性的粒子是（显碱性的粒子是（）AH+B.OH-C.Al3+D.HCO3-5.5.5.5
17、.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（下列离子在水溶液中不会发生水解的是（下列离子在水溶液中不会发生水解的是（下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A A A A、NHNHNHNH4 4 4 4+B B B B、SOSOSOSO4 4 4 42 2 2 2_ _ _ _ C C C C、AlAlAlAl3 3 3 3+D D D D、F F F F_ _ _ _BD9.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是()B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=
18、1:1BCD、NaFc(Na+):c(F-)1:110.10.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（的是（的是（的是（）ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BBClCl _ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _DDClCl-、NHNH4 4+、OHOH-、HH+B11.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系，前者与后者的比较（的关系，前者与后者的比较（）A.大于大于B.小于小于C.等于等于D.无法确定无法确定B