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1、探究铁及其化合物的氧化性和还原性,面色苍白头晕乏力,生活中的化学,缺铁性贫血,我该怎么办？,生活中的化学,黄铁矿,磁铁矿,赤铁矿,（主要成分为FeS2）,（主要成分为Fe2O3）,（主要成分为Fe3O4 ）,新疆陨铁,南极洲陨铁,自然界存在的铁,浅绿色,黄色,实验室存在的铁,生活中用到的铁,教学主线1、知识性主线以铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性和还原性的探究实验，构建起铁三角的知识性主线2、实用性主线以含铁物质在生产生活中的应用并解释有关生活现象的实用性主线,探究一 Fe、 Fe2+ 、 Fe3+性质预测:,知识性主线,Fe具有 Fe2+具有 Fe3+具有,还原性,氧化性和还原性,氧化性,实验探
2、究的流程和方法,试剂：铁粉、锌粉、铜粉、稀硫酸、 氯水、双氧水、硝酸、KMnO4溶液、 KSCN溶液、FeSO4溶液、 FeCl3溶液、,【探究二】实验和实验现象,有气泡，生成浅绿色溶液,Fe+ 2H+= Fe2+H2,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,溶液褪色,Fe2+Zn =Fe+Zn2+,溶液变成无色,先加入KSCN溶液，无现象，再加入双氧水或硝酸，溶液变成血红色,Fe3+的检验：加入KSCN溶液， 溶液变成血红色 Fe2+的检验：,探究三 探究Fe2+的还原性,取2mlFeSO4溶液在试管中，加入几滴KSCN溶液，充分振荡后加入2ml双氧水或硝酸（ 1、2、3、4、5、6组）,Fe
3、、Fe2+、Fe3+的化合价关系,Fe,Fe2+,Fe3+,还原性,氧化性、还原性,氧化性,【概括提升】,强氧化剂Cl2、O2、HNO3,强氧化剂Cl2、H2O2、KMnO4、HNO3,弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+,还原剂Fe、Cu、S2-等,C、CO、H2、Al、Zn等还原剂,C、CO、H2、Al、Zn等还原剂,测定朴雪口服液中铁的存在形式,【成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡绿色。【药物相互作用】与维生素C同服利于吸收。,防止Fe2+被空气中的氧气氧化,维生素C具有还原性，有利于Fe2+被人体吸收,富含铁元素的食品,不挑食，不厌食，平衡营养
4、，吃嘛嘛香这才是我们追求的生活,3、青砖与红砖,含铁元素黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物被氧化为红色氧化铁(Fe2O3)，而制得红色的砖瓦；若烘烧完全后向窑内添加大量的煤炭后再从窑顶向下慢慢浇水， 水蒸气和窑内高温的炭反应 产生大量的还原性气体 氢气和一氧化碳，把红色氧化铁逐渐还原成为青灰色的氧化亚铁FeO，而制得青砖。,美 好 生 活,1.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）A.Mg B.Zn2+C.Fe2+D.Cl-,2.下列物质能将Fe2+氧化为Fe3+，且能使单质Fe由0价变为+3价的是（ ）A.氢气 B.氯气 C.浓盐酸 D.稀硫酸,3.现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I、Cl共存，要用氧化法除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl,C,C,B,谢谢大家,2019年4月,