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1、2008年理综化学试题分析和思考年理综化学试题分析和思考二十二中二十二中 后勇军后勇军6.在在溶溶液液中中加加入入足足量量Na2O2后后仍仍能能在在大大量量共共存存的的离离子子组组是是（）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、NO3-、SO32-分析：分析：由题得出由题得出 2Na2O2 2H2O=4NaOH+O2 从而从而A.NH4+C.Ca2+、Mg2+、HCO3-不不能在碱性条件下大量共存，能在碱性条件下大量共存，D.氧气会氧气会氧化氧化SO32-2008年理综化学选择题年理综化学选
2、择题考点：离子共存考点：离子共存7.下列化合物下列化合物,按晶体的按晶体的熔点由高到低熔点由高到低排列正确的是（排列正确的是（）A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2分析：分析：晶本熔点的判断规则先判断晶体类型晶本熔点的判断规则先判断晶体类型;一般是原子晶体离子晶体分子晶体一般是原子晶体离子晶体分子晶体;原子晶体则半径小，共价键大，熔点高如硅二氧化硅原子晶体则半径小，共价键大，熔点高如硅二氧化硅离子晶体也是半径小，离子键大，熔点高；如氯化钠氯化钾离子晶体也是半径小，离子
3、键大，熔点高；如氯化钠氯化钾分子晶体除水、氨、氢化氟因存在氢键外，熔点高外分子晶体除水、氨、氢化氟因存在氢键外，熔点高外,一般判断方法是分子结构相似式量大，分子间作用力大，熔点高。一般判断方法是分子结构相似式量大，分子间作用力大，熔点高。考点：考点：晶体性质晶体性质8.下列各组物质下列各组物质不不属于属于同分异构体同分异构体的是（的是（）A.2,2-二甲基丙醇和二甲基丙醇和2-甲基丁醇甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对邻氯甲苯邻氯甲苯和对邻氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯甲基丙烯酸和甲酸丙酯分析：分析：写出它们的分子式，写出它们的分子式，、，、8Cl,、，、分别是、
4、分别是和和 判断出不属于同分异构体。判断出不属于同分异构体。考点：考点：有机同分异构体有机同分异构体分析：分析：写出号元素，并对号入座，即写出号元素，并对号入座，即知知A、LiClB、HOC、CH、是氮化镁、是氮化镁Mg3N2考点：考点：元素周期表、元素周期表、元素周期表、元素周期表、元素形成化合物元素形成化合物D9.9.下列各组给定原子序数的元素下列各组给定原子序数的元素下列各组给定原子序数的元素下列各组给定原子序数的元素,不能形成不能形成不能形成不能形成 原子数之原子数之原子数之原子数之比为比为比为比为1:1 1:1 稳定化物的是（稳定化物的是（稳定化物的是（稳定化物的是（）A.3A.3和
5、和和和17 B.117 B.1和和和和8 C.18 C.1和和和和6 D.76 D.7和和和和1212、分析：分析：极性极性分子分子分子分子是指分子结构不对称，如水分子、氨分子，是指分子结构不对称，如水分子、氨分子，非极性分子是指分子结构对称的分子。如二氧化碳、甲烷、非极性分子是指分子结构对称的分子。如二氧化碳、甲烷、四氯化碳。非金属性越强，氢化物越稳定；水是直角型四氯化碳。非金属性越强，氢化物越稳定；水是直角型分子。分子。B10.10.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.NHA.NH3 3、COCO、COCO2 2都是都是都是都是极性极性极性极性分子
6、分子分子分子 B.CHB.CH4 4、CClCCl4 4都是含有极性键的都是含有极性键的都是含有极性键的都是含有极性键的非极性非极性非极性非极性分子分子分子分子 C.HFC.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的的的的稳定性稳定性稳定性稳定性依次增强依次增强依次增强依次增强 D.CSD.CS2 2、HH2 2OO、C C2 2HH2 2都是都是都是都是直线型直线型直线型直线型分子分子分子分子考点：考点：分子极性、结构和性质分子极性、结构和性质11.已知已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=-1025KJ/mol,该该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量
7、相同反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于下列关于该反应的示意图该反应的示意图不不正确的是（正确的是（）分析：分析：温度高先达到平衡，温度高先达到平衡，对吸热有利，平衡向左，对吸热有利，平衡向左，含量少故对含量少故对考点：化学平衡考点：化学平衡分析：分析：压强大，速率大，压强大，速率大，达到平衡的时间短。平衡达到平衡的时间短。平衡向气体总系数小的方向移向气体总系数小的方向移动，故小，对。动，故小，对。分析：分析：温度高先达到平衡，温度高先达到平衡，对吸热有利，平衡向左，对吸热有利，平衡向左，含量少故错含量少故错分析：分析：加入催化剂，会使速加入催化剂，会使速率加快，达到平衡的时
8、间缩率加快，达到平衡的时间缩短，、但不会影响平衡。故短，、但不会影响平衡。故对对C分析：分析：据谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解据谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解 混合液应显碱性。水解程度混合液应显碱性。水解程度c(Ac(A-)c(Bc(B-)，生成，生成 c(HAc(HA)c(HBc(HB)，溶液中，溶液中c(Bc(B-)c(Ac(A-)c(OHc(OH-)12.12.已已知知乙乙酸酸(HA)(HA)的的酸酸性性比比甲甲酸酸(HB)(HB)的的弱弱,在在物物质质的的量量浓浓度度均均为为0.1mol/lNaA0.1mol/lNaA和和NaBNaB混合溶液中混合溶液中,下列排序正确的是（下列
9、排序正确的是（）A.c(OHA.c(OH-)c(HAc(HA)c(HBc(HB)c(Hc(H+)B.c(OHB.c(OH-)c(Ac(A-)c(Bc(B-)c(Hc(H+)C.c(OHC.c(OH-)c(Bc(B-)c(Ac(A-)c(Hc(H+)D.c(OHD.c(OH-)c(HBc(HB)c(HAc(HA)c(Hc(H+)考点：考点：离子大小判断离子大小判断13.电电解解100ml含含c(H+)=0.3mol/l的的下下列列溶溶液液,当当电电路路中中通通过过0.04mol电子时电子时,理论上析出金属质量最大的是（理论上析出金属质量最大的是（）A.0.1mol/L Ag+B.0.2mol/L
10、 Zn2+C.0.2mol/L Cu2+D.0.2mol/L Pb2+分析：分析：据金属活动性表可知；据金属活动性表可知；电解电解 B.0.2mol/L ZnB.0.2mol/L Zn2+2+，D.0.2mol/L PbD.0.2mol/L Pb2+2+并不会析并不会析出金属单质由题推可析出银出金属单质由题推可析出银0.0.1mol1mol.克析克析出铜出铜0.0.2mol2mol.2.2克克C考点：电化学计算考点：电化学计算2008年理综化学非选择题26.26.（1616分）分）实验室可由软锰矿（主要成分为实验室可由软锰矿（主要成分为MnOMnO2 2）制备）制备KMnOKMnO4 4，方，
11、方法如下：软锰矿与过量固体法如下：软锰矿与过量固体KOHKOH和和KClOKClO3 3在高温下反应，在高温下反应，生成锰酸钾（生成锰酸钾（K K2 2MnOMnO4 4）和）和KClKCl：用水溶解，滤去残渣，滤：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，液酸化后，K K2 2MnOMnO4 4。请回答：。请回答：（1 1）软锰矿制备）软锰矿制备K K2 2MnOMnO4 4的化学方程式是的化学方程式是3MnO3MnO2 2+6KOH+KClO+6KOH+KClO3 33K3K2 2MnOMnO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2OO；（2 2）K K2 2MnOMnO4制备制备KMnOKMnO4
12、 4的离子方程式是（的离子方程式是（2 2）3MnO3MnO4 42-2-+4H+4H+=MnO=MnO2 2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2OO；考点：化学方程式和离子房产税书写与应用考点：化学方程式和离子房产税书写与应用（3 3）若用）若用2.5g2.5g软锰矿（含软锰矿（含MnOMnO2 28080）进行上述）进行上述实验，计算实验，计算KMnOKMnO4 4的理论产量；的理论产量；（3 3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：物间的计量关系为：3MnO3MnO2 23K3K2 2MnOMnO4 42KMnO2KM
13、nO4 4873158287315822.580%x2.580%x解得解得x=2.4gx=2.4g答：答：KMnOKMnO4 4的理论产量是的理论产量是2.4g2.4g原子守恒2008年理综化学非选择题（4 4）KMnOKMnO4 4能与热的浓硫酸酸化的能与热的浓硫酸酸化的NaNa2 2C C2 2OO4 4反应生成反应生成MnMn2+2+和和COCO2 2该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是2KMnO2KMnO4 4+5Na+5Na2 2C C2 2OO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4 K K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+5Na+5Na2 2SOSO4 4+1
14、0CO+10CO2 2+8H+8H2 2OO；（5 5）上述制得的）上述制得的KMnOKMnO4 4产品产品0.165g0.165g，恰好与，恰好与0.335g0.335g钝钝NaNa2 2C C2 2OO4 4反应完全，计算该反应完全，计算该KMnOKMnO4 4的纯度。的纯度。设该设该KMnOKMnO4 4的纯度为的纯度为y y，根据化学方程式可知，根据化学方程式可知2KMnO2KMnO4 45Na5Na2 2C C2 2OO4 421585215851341340.165y0.3350.165y0.335y=95.8y=95.82008年理综化学非选择题对26（16分）小题的困惑2008
15、年理综化学非选择题计算方程式不熟悉，数据计算不整除，耗时多！27.27.（1515分）分）V V、WW、X X、Y Y、Z Z是由周期表中是由周期表中1 12020号部分号部分元素组成的元素组成的5 5种化合物，其中种化合物，其中V V、WW、X X、Z Z均为两种元素均为两种元素组成，上述组成，上述5 5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于于3535。它们之间的反应关系如下图：。它们之间的反应关系如下图：2008年理综化学非选择题考点：物质的推断考点：物质的推断（1 1）5 5种化合物分别是种化合物分别是VVCaCCaC2 2、WWCaOCaO、XX
16、COCO2 2、YY Ca(OH)Ca(OH)2 2、ZZC C2 2H H2 2（填化学式）（填化学式）（2 2）由上述）由上述5 5种化合物中种化合物中2 2种化合物反应可生成一种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了种新化合物，它包含了5 5种化合物中的所有元素，种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是生成该化合物的化学方程式是Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3 3）V V的电子式是的电子式是Ca2+C C 2-2008年理综化学非选择题对27（15分）小题的困惑2008年理综化学非选择题CaC2和和O2的反应的反应28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进
17、行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。2008年理综化学非选择题实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管反应管a a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，生成。同时，b b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：根据以上叙述回答问题
18、：（1 1）元素）元素Z Z是是氧氧氧氧：（2 2）停止加热前是否需要先断开）停止加热前是否需要先断开a a和和b b的连接处的连接处？为什么？为什么？不需要，因有不需要，因有不需要，因有不需要，因有N N2 2不断通入，不断通入，不断通入，不断通入，b b瓶溶液不会倒吸至瓶溶液不会倒吸至瓶溶液不会倒吸至瓶溶液不会倒吸至a a管管管管；2008年理综化学非选择题（3 3）反应管）反应管a a中发生的所有反应的化学方程式是中发生的所有反应的化学方程式是MO+CM+COMO+COM+COMO+CM+COMO+COM+CO2 2COCO2 2+C2CO+C2CO2MO+C2M+CO2MO+C2M+C
19、O2 2；（4 4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。答如何处理：如不需处理，请说明理由。需处理，因含有需处理，因含有COCO可连接一个加热的装有可连接一个加热的装有CuOCuO粉粉末的反应管末的反应管。2008年理综化学非选择题对28（13分）小题的困惑2008年理综化学非选择题“黄色粉末状化合物”,都认为MZ是Na2O229.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：2008年理综化学非选择题（1）化合物）化合物C C的分子式是的分子式是C C7 7H H8 8OO，C C遇遇F
20、eClFeCl3 3溶液溶液显紫色，显紫色，C C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则则C C的结构简式为的结构简式为；（2 2）D D为一直链化合物，其相对分子质量比化合为一直链化合物，其相对分子质量比化合物物C C的小的小2020，它能跟，它能跟NaHCONaHCO3 3反应放出反应放出COCO2 2，则，则D D分子式为分子式为，D D具有的官能团具有的官能团；（3 3）反应）反应的化学方程式；的化学方程式；2008年理综化学非选择题CH3HOC4H8O2羧基（4 4）芳香化合物）芳香化合物B B是与是与A A具有相同官能团的具有相同官能团的A A的同分
21、异的同分异构体，通过反应构体，通过反应化合物化合物B B能生成能生成E E和和F F，F F可能的结构可能的结构简式简式；（5 5）E E可能的结构简式是可能的结构简式是.CH3CH2CH2OH、CH3CH(CH3)OH ，C OO H H3C C OO H H3C CH2COO H H3C C OO H 2008年理综化学非选择题对29（16分）小题的困惑2008年理综化学非选择题C C与溴水反应生成的一溴代物只有两种CH3HO答卷情况反映出存在的主要问题答卷情况反映出存在的主要问题（1）双基不扎实；实验能力不足）双基不扎实；实验能力不足（2）未搞清知识的内在联系）未搞清知识的内在联系（3）
22、获取、处理信息能力；）获取、处理信息能力；（4）化学用语掌握不好，文字表达能力较差）化学用语掌握不好，文字表达能力较差（5）考试心理不良）考试心理不良2008年理综化学年理综化学高考阅卷后的思考高考阅卷后的思考 高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视一、重视基础一、重视基础 体验经典体验经典认认真研真研读读考考试说试说明明和和新新课课程程标标准准，回回归课归课本，体本，体验经验经典典经典知识点：经典知识点：关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点以下所列的知识点在近以下所列的知识点在近1010年来的化学高考命题中呈年来的
23、化学高考命题中呈现率达现率达90%90%以上。在复习中，可以指导学生巩固这些常考以上。在复习中，可以指导学生巩固这些常考热点热点,提高得分率。提高得分率。1.1.1.1.氧化还原相关概念和应用氧化还原相关概念和应用氧化还原相关概念和应用氧化还原相关概念和应用2.2.2.2.物质结构、元素周期表的认识物质结构、元素周期表的认识物质结构、元素周期表的认识物质结构、元素周期表的认识 3.3.3.3.阿氏常数与阿氏推论阿氏常数与阿氏推论阿氏常数与阿氏推论阿氏常数与阿氏推论 4.4.4.4.化学能量化学能量化学能量化学能量 5.5.5.5.离子的鉴别、离子共存离子的鉴别、离子共存离子的鉴别、离子共存离子
24、的鉴别、离子共存 关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点6.6.6.6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算溶液浓度、离子浓度的比较及计算溶液浓度、离子浓度的比较及计算溶液浓度、离子浓度的比较及计算 7.7.7.7.pHpHpHpH的计算的计算的计算的计算9.9.9.9.电化学知识电化学知识电化学知识电化学知识 10.10.10.10.盐类的水解盐类的水解盐类的水解盐类的水解 11.Cl11.Cl11.Cl11.Cl、S S S S、N N N N、X X X X、P P P P、NaNaNaNa、MgMgMgMg、AlAlAlAl、FeFeFeFe等元素的
25、等元素的等元素的等元素的单质及化合物单质及化合物单质及化合物单质及化合物8.8.化学反应速度、化学平衡化学反应速度、化学平衡关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点关注高考化学常考热点15.15.15.15.完成有机反应的化学方程式完成有机反应的化学方程式完成有机反应的化学方程式完成有机反应的化学方程式16.16.16.16.有机物化学推断的解答有机物化学推断的解答有机物化学推断的解答有机物化学推断的解答12.12.12.12.有机物的聚合及单体的推断有机物的聚合及单体的推断有机物的聚合及单体的推断有机物的聚合及单体的推断13.13.同分异构体的书写同分异构体的书写 14.
26、14.有机物的燃烧有机物的燃烧高考阅卷后的思考高考阅卷后的思考 高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视二、重视实验二、重视实验 感受探究感受探究 1 1从常用实验仪器入手：从常用实验仪器入手：2 2从基本操作入手：从基本操作入手：3 3从设计实验入手：从探究实验入从设计实验入手：从探究实验入手：手：2929(11(11分分分分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影
27、响因素，某同学做了如下探究实验：素，某同学做了如下探究实验：素，某同学做了如下探究实验：素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：回答以下问题：回答以下问题：回答以下问题：(1)(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是上述实验中发生了电化学腐蚀的是上述实验中发生了电化学腐蚀的是上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号填实验序号填实验序号填实验序号)_;)_;在电化学腐在电化学腐在电化学腐在电化学腐 蚀中，负极反应是蚀中，负极反应是蚀中，负极反应是蚀中，负极反应是_;_;正极反应是正极反应是正极反应是正极反应是_；(2)(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率
28、的因素是由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)(3)为防止铁的锈为防止铁的锈为防止铁的锈为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是蚀，工业上普遍采用的方法是蚀，工业上普遍采用的方法是蚀，工业上普遍采用的方法是_(_(答两种方法答两种方法答两种方法答两种方法)序号序号内容内容实验现实验现象象1 1常温下将常温下将铁丝铁丝放在干燥空气中一个月放在干燥空气中一个月干燥的干燥的铁丝铁丝表面依然光亮表面依然光亮2 2常温下将常温下将铁丝铁丝放在潮湿空气中一小放在潮湿空气中一小时时 铁丝铁丝表面依然光亮表面依然光亮 3 3常温下将常温下将铁丝铁丝放在潮湿的空
29、气中一个月放在潮湿的空气中一个月铁丝铁丝表面已表面已变变得灰暗得灰暗4 4将潮湿的将潮湿的铁丝铁丝放在常温的氧气流中一小放在常温的氧气流中一小时时铁丝铁丝表面略表面略显显灰暗灰暗5 5将潮湿的将潮湿的铁丝铁丝放在高于常温的氧气流中一小放在高于常温的氧气流中一小时时铁丝铁丝表面已表面已变变得灰暗得灰暗6 6将浸将浸过氯过氯化化钠钠溶液的溶液的铁丝铁丝放在高于常温的氧气流中一小放在高于常温的氧气流中一小时时铁丝铁丝表面灰暗程度比表面灰暗程度比实验实验5 5严严重重高考阅卷后的思考高考阅卷后的思考 高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视三重视定量三重视定量 掌握守恒
30、掌握守恒 如关系式法、差量法、极如关系式法、差量法、极值值法、平均法、平均值值法、法、原子守恒法、原子守恒法、电电荷守恒、氧化荷守恒、氧化还还原守恒等等。原守恒等等。高考阅卷后的思考高考阅卷后的思考 高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视四重视化学用语，增强表达能力四重视化学用语，增强表达能力从化学式、从化学式、结结构式、构式、结结构构简简式、式、电电子式、化学子式、化学方程式、离子方程式、方程式、离子方程式、电电极反极反应应式、水解（式、水解（电电解）方解）方程式的程式的书书写等方面下功夫，从写等方面下功夫，从简简答答题题的的规规范答法上下范答法上下功夫；从
31、功夫；从计计算算题题的格式、步的格式、步骤骤、量、量纲纲和有效数字方面和有效数字方面也要也要强强调规调规范。范。高考阅卷后的思考高考阅卷后的思考 高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视五重视新课程五重视新课程 联系生活实际联系生活实际化学离不开生活、生活也离不开化学，化学服化学离不开生活、生活也离不开化学，化学服务于生活。联系安徽实际，关注安徽特色：铁、铜、务于生活。联系安徽实际，关注安徽特色：铁、铜、煤、油、水、气等等为背景信息题。关注生活热点和煤、油、水、气等等为背景信息题。关注生活热点和重大事件等等。重大事件等等。体现联系实际体现联系实际20082008
32、广东广东广东广东23.(1123.(11分分分分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHClSiHCl3 3）还原法是当前制）还原法是当前制）还原法是当前制）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：备高纯硅的主
33、要方法，生产过程示意图如下：备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯写出由纯写出由纯写出由纯SiHClSiHCl3 3制备高纯硅的化学反应方程式制备高纯硅的化学反应方程式制备高纯硅的化学反应方程式制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。整个制备过程必须严格控制无水无氧。整个制备过程必须严格控制无水无氧。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHClSiHCl3 3遇水剧烈反应生成遇水剧烈反应生成遇水剧烈反应生成遇水剧烈反应生成H H2 2SiOSiO3 3、HClHCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式和另一种物质，写出配平的化学反应方程式和另一种物质，写出配平
34、的化学反应方程式和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H H2 2还原还原还原还原SihClSihCl3 3过程中若混过程中若混过程中若混过程中若混0202，可能引起的后果是，可能引起的后果是，可能引起的后果是，可能引起的后果是 。（2 2）下列有头硅材料的详法正确的是）下列有头硅材料的详法正确的是）下列有头硅材料的详法正确的是）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。（填字母）。（填字母）。（填字母）。A.A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.B.氮化硅硬度大
35、、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅
36、酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。20082008山东山东2929(12(12分）北京奥运会分）北京奥运会分）北京奥运会分）北京奥运会 祥云火炬燃料是丙烷（祥云火炬燃料是丙烷（祥云火炬燃料是丙烷（祥云火炬燃料是丙烷（C C3 3H H8 8），亚特兰大奥运
37、会），亚特兰大奥运会），亚特兰大奥运会），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（火炬燃料是丙烯（火炬燃料是丙烯（火炬燃料是丙烯（C C3 3H H6 6）。）。）。）。(l(l）丙烷脱氢可得丙烯。）丙烷脱氢可得丙烯。）丙烷脱氢可得丙烯。）丙烷脱氢可得丙烯。已知：已知：已知：已知：C C3 3H H8 8(g(g）=CH=CH4 4(g)(g)HCCH(gHCCH(g)H H2 2(g(g）H H1 1=156.6KJmol=156.6KJmol1 1 CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2(g(g）=CH=CH4 4(g)(g)HCCH(gHCCH(g)H H2 2=32.4KJmol=32.4KJ
38、mol1 1 则相同条件下，反应则相同条件下，反应则相同条件下，反应则相同条件下，反应C C3 3H H8 8(g)=CH(g)=CH3 3CH=CHCH=CH2 2(g(g）H H2 2(g(g）的）的）的）的H=H=KJmolKJmol1 1(2(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人OO2 2和和和和COCO2 2，负极通，负极通，负极通，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为人丙烷电解质是
39、熔融碳酸盐。电池反应方程式为人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放；放；放；放电时，电时，电时，电时，COCO3 32 2移向电池的移向电池的移向电池的移向电池的 （填（填（填（填“正正正正”，或，或，或，或“负负负负”）极。）极。）极。）极。(3(3）碳氢化合物完全燃烧生成）碳氢化合物完全燃烧生成）碳氢化合物完全燃烧生成）碳氢化合物完全燃烧生成COCO2 2和和和和H H2 2OO。常温常压下，空气中的。常温常压下，空气中的。常温常压下，空气中的。常温常压下，空气中的COCO2 2，溶，溶，溶，溶于水达到平衡时，溶液的于水达到平衡时，溶液的于水达到平衡时，溶液的于水达到平衡时，溶液
40、的pH=5.6pH=5.6，c(Hc(H2 2COCO3 3）=l.510-5molL=l.510-5molL-1-1。若忽。若忽。若忽。若忽略水的电离及略水的电离及略水的电离及略水的电离及H H2 2COCO3 3的第二级电离，则的第二级电离，则的第二级电离，则的第二级电离，则H H2 2COCO3 3 HCO HCO3 3的平衡常数的平衡常数的平衡常数的平衡常数K1=K1=。（已知：。（已知：。（已知：。（已知：10-5.60=2.51010-5.60=2.510-6-6)(4(4）常温下，）常温下，）常温下，）常温下，0.lmolL-1NaHCO0.lmolL-1NaHCO3 3溶液的溶
41、液的溶液的溶液的pHpH大于大于大于大于8 8，则溶液中，则溶液中，则溶液中，则溶液中c(Hc(H2 2COCO3 3)c(COc(CO3 32 2）（填）（填）（填）（填“”、“=”=”或或或或“”)，原因是，原因是，原因是，原因是 （用离子方（用离子方（用离子方（用离子方程式和必要的文字说明）。程式和必要的文字说明）。程式和必要的文字说明）。程式和必要的文字说明）。20082008宁夏宁夏26.26.（1414分）分）分）分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的FeFe3+3+、CuCu2+2+、A
42、uAu3+3+等离子。有人设等离子。有人设等离子。有人设等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。填写下面空白。填写下面空白。填写下面空白。（1 1）图中标号处需加入的相应物质分别是）图中标号处需加入的相应
43、物质分别是）图中标号处需加入的相应物质分别是）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2 2）写出）写出）写出）写出处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式；写出；写出；写出；写出处发生反应的化学方程式处发生反应的化学方程式处发生反应的化学方程式处发生反应的化学方程式；（3 3）铁红的化学式为）铁红的化学式为）铁红的化学式为）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在；分别写出铁红和氧化铜在；分别写出铁红和氧化铜在；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红工业上的一种主要用途：铁红工业上的一种主要用途：铁红工业上的一种主要用途：铁红；氧；氧；氧；氧化铜化铜化铜化铜。高考阅卷后的思考高考阅卷后的思考 高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视高三复习中六点重视六重视应试心理，提高应变能力六重视应试心理，提高应变能力解题需要的一是知识，二是方法，三是心态。解题需要的一是知识，二是方法，三是心态。