化学常用计量(精品PPT).ppt

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1、化学常用计量化学常用计量1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气数目、气 体体积体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关

2、计算。有关计算。化学常用计量化学常用计量5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。的概念，并能进行有关计算。7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量 浓度的溶液。浓度的溶液。一、以物质的量为中心的各物理量的关系一、以物质的量为中心的各物理量的关系 在标准状况下，在标准状况下，2.24 L HCl气体，则：气体，则：1该气体的物质的量是该气体的物质的量是 mol，摩尔质量是，摩尔质量是 g/mol，质量

3、是质量是 g，所含，所含HCl分子的个数约为分子的个数约为 个。个。0.136.53.656.0210222若将该气体溶于水配成若将该气体溶于水配成1 L溶液，则该溶液的浓度为溶液，则该溶液的浓度为 ，若从该溶液中取出，若从该溶液中取出10 mL，则其浓度，则其浓度为为 ，将这，将这10 mL溶液稀释至溶液稀释至100 mL，则，则其浓度为其浓度为 。0.1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L二、物质的量在化学方程式中的应用二、物质的量在化学方程式中的应用 在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3 8的的Cl2和和NH3发生反应：发生反应：3

4、Cl28NH3=6NH4ClN2。1若有若有34 g NH3参加反应，则生成参加反应，则生成N2的物质的量为的物质的量为 ，电子转移的物质的量为，电子转移的物质的量为 。2若若Cl2和和NH3完全反应，则反应前后容器的压强之比为完全反应，则反应前后容器的压强之比为 。0.25 mol1.5 mol11 1三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液 如配制如配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL。1配制该溶液需称量配制该溶液需称量NaOH的质量为的质量为 。称量时，需。称量时，需把把NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天

5、平的平的 盘进行称量。盘进行称量。2配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪 器有器有 。3使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是：，定，定 容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 。4.0 g左左100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管检查是否漏水检查是否漏水偏低偏低1涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状标准状况况”还是还是“常温常压常温常压”，但气体的物质的量、微粒个数、，但气体的物质的量、微粒个数、质量不受外界条

6、件的影响。质量不受外界条件的影响。2气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，只注意在标准状况下才能用注意在标准状况下才能用22.4 Lmol1。3物物质质的量的量浓浓度是表示溶液度是表示溶液组组成的物理量，衡量成的物理量，衡量标标准是准是 单单位体位体积积溶液里所含溶溶液里所含溶质质的物的物质质的量的多少，因此在的量的多少，因此在 物物质质的量的量浓浓度的度的计计

7、算算时应时应用溶液的体用溶液的体积积而不是溶而不是溶剂剂的的 体体积积。4溶液物溶液物质质的量的量浓浓度和溶度和溶质质质质量分数的量分数的换换算算时时，要用到溶液，要用到溶液 的密度，通常溶液物的密度，通常溶液物质质的量的量浓浓度的度的单单位是位是molL1，溶液，溶液 密度的密度的单单位是位是gcm3，在，在进进行行换换算算时时，易忽，易忽视视体体积单积单位位 的不一致。的不一致。5容量瓶不能用于溶解、稀容量瓶不能用于溶解、稀释释和和储储存溶液；容量瓶的存溶液；容量瓶的规规格是格是 固定的，不能配制任意体固定的，不能配制任意体积积的溶液，所配溶液的体的溶液，所配溶液的体积积一定一定 要与容量

8、瓶的容要与容量瓶的容积积相等。相等。判断正误：判断正误：(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)(1)(2011全国卷全国卷)18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NA。()(2)(2011全国卷全国卷)1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和 Na2O2的混合物，钠失去的电子数为的混合物，钠失去的电子数为NA。()(3)(2011新课标高考新课标高考)欲配置欲配置1.00 L,1.00 molL1的的NaCl溶溶 液，可将液，可将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中。水中。()(4)(2011新课标高考新课标高考)电解电解58.

9、5 g熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4 L氯气氯气(标准状况标准状况)、23.0 g金属钠。金属钠。()(5)(2.11江苏高考江苏高考)用量筒量取用量筒量取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液。溶液。()做考题查漏补缺做考题查漏补缺1(2011广东高考广东高考)设设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是法正确的是 ()A常温下，常温下，23 g NO2 含有含有nA 个氧原子个氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有的氨水含有0.1

10、nA个个OHC常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl4含有含有nA个个CCl4分子分子D1 mol Fe2与足量的与足量的 H2O2溶液反应，转移溶液反应，转移2nA个电子个电子解析：解析：23 g NO2为为0.5 mol，含有，含有nA个氧原子，个氧原子，A项正项正确；氨水中溶质只有极少部分电离，所以确；氨水中溶质只有极少部分电离，所以1 L 0.1 molL1的氨水中的氨水中OH的个数小于的个数小于0.1 nA，B项不正确；项不正确；常温常压下，常温常压下，CCl4为液态，为液态，C项不正确；项不正确；1 mol Fe2完完全被氧化为全被氧化为Fe3，转移电子数为，转移电子数为nA

11、，D项不正确。项不正确。答案：答案：A2(2011海南高考海南高考)设设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是说法正确的是 ()A1 mol Al3含有核外电子数为含有核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H数为数为2NAD10 L pH13的的NaOH溶液中含有的溶液中含有的OH数为数为NA解析：解析：因为因为Al3含有含有10个电子，个电子，1 mol Al3含有的核外电含有的核外电子数为子数为10NA，A错误；错误；Cl2与足量的铁反应

12、变成与足量的铁反应变成FeCl3，因，因为为Cl2完全反应，有如下关系：完全反应，有如下关系：Cl22Cl，转移电子数为，转移电子数为2NA，B错误；错误；pH1，c(H)0.1 mol/L，n(H)0.1 mol/L10 L1 mol，含，含H数为数为NA，C错误；错误；pH13，c(H)1013mol/L，c(OH)101 mol/L，n(OH)0.1 mol/L10 L1 mol，含，含OH数为数为NA，D项正确。项正确。答案：答案：D3(2011西安模拟西安模拟)用用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是列说法正确的是()A0.1 mol Cl2参加

13、反应，转移的电子数一定为参加反应，转移的电子数一定为0.2 NAB0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为参加反应，转移的电子数一定为0.4 NAC0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为参加反应，转移的电子数一定为0.3 NAD0.1 mol Fe参加反应，转移的电子数一定为参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA解析：解析：0.1 mol Cl2与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为数为0.1NA，A不正确；不正确；0.1 mol O2与钠生成过氧化钠时，转与钠生成过氧化钠时，转移的电子数为移的电子数为0.2 NA，B不正确；不正确；0.1

14、 mol Fe与与Cl2充分反应，充分反应，转移的电子数为转移的电子数为0.3 NA，D不正确。不正确。答案：答案：C 链知识触类旁通链知识触类旁通有关阿伏加德罗常数的考查有关阿伏加德罗常数的考查考考查查方向方向涉及涉及问题问题物物质质状状态态在在标标准状况下非气准状况下非气态态物物质质如如H2O、己、己烷烷、CHCl3等等物物质结质结构构一定物一定物质质的量的物的量的物质质中含有的微粒数中含有的微粒数(分分子、原子、子、原子、电电子、子、质质子、中子等子、中子等)或一些或一些物物质质中化学中化学键键数目，如数目，如CH4、P4等等考考查查方向方向涉及涉及问题问题氧化氧化还还原反原反应应电电子

15、子转转移移(得失得失)数目和方向的数目和方向的问题问题，如，如Na2O2、NO2与与H2O反反应应；电电解解AgNO3溶液；溶液；Cu与与S反反应应；Cl2与与H2O、Fe2反反应应等等电电离、离、水解水解弱弱电电解解质质和可水解的和可水解的盐盐中的离子数目大小的中的离子数目大小的判断判断隐隐含的含的可逆反可逆反应应常常见见的可逆反的可逆反应应(如如2NO2 N2O4)、弱、弱电电解解质质的的电电离平衡等离平衡等考考查查方向方向涉及涉及问题问题阿伏加阿伏加德德罗罗定律定律一定条件下混合气体的一定条件下混合气体的质质量或所含原子量或所含原子的个数等，如的个数等，如标标准状况下准状况下 CO和和C

16、2H4的的混合气体其混合气体其总质总质量量为为 摩摩尔尔质质量量特殊物特殊物质质的摩的摩尔尔质质量，如量，如D2O、18O2、H37Cl做考题查漏补缺做考题查漏补缺4.(2011南昌模拟南昌模拟)在在4时向时向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl气气体体(标准状况下测得标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是后形成的溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无

17、法该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法 求得求得答案：答案：C5(2010四川高考四川高考)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况本题考查物质的量浓度、质量分

18、数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积中溶液的体积错误，故错误，故A项关系不成立。项关系不成立。答案：答案：A答案：答案：D溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。应该用溶液的质量除以溶液的密度。物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生等溶于水，由于它们与水反应，所

19、以溶质发生了变化。了变化。(3)灵活利用守恒法列出关系式：灵活利用守恒法列出关系式：稀释定律：稀释定律：稀释前后溶质的质量、物质的量相等。稀释前后溶质的质量、物质的量相等。质量守恒定律：质量守恒定律：反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。做考题查漏补缺做考题查漏补缺7(2011保定调研保定调研)某同学参阅了某同学参阅了“84消毒液消毒液”说明中的配方，说明中的配方，欲用欲用NaClO固体自己配制固体自己配制480 mL含含NaClO 25%，密度为，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三

20、种仪器即可完成配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小的物质的量浓度减小D需要称量的需要称量的NaClO固体的质量为固体的质量为140 g解析：解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，后不需要烘干，B项错误；需要称量的项错误；需要称量的NaCl

21、O固体的固体的质量为：质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D项错误。项错误。答案：答案：C8下列实验操作中，错误的是下列实验操作中，错误的是 ()A配制配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适 量的水搅拌溶解量的水搅拌溶解B读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小C测定未知测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸 液润洗液润洗23次次D配制配制0.1 mol/L的的H2SO4溶液时，将量取的浓溶液时，将量取的浓H2SO4放放 入容量瓶中加水稀释

22、入容量瓶中加水稀释解析：解析：浓浓H2SO4溶于水放出大量的热，故稀释时应把浓溶于水放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。选项符合题意。答案：答案：D9(2011河津二模河津二模)利用碳酸钠晶体利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来来配制配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均是，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠

23、晶体称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度 线，于是又加入少量水至刻度线线，于是又加入少量水至刻度线解析：解析：0.5 mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液 1000 mL需称取需称取Na2CO310H2O 143 g，A项偏低；定容时俯视观察刻度项偏低；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，B符合题意；未冲洗溶

24、解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，溶液的浓度偏低；钠损失，溶液的浓度偏低；D项溶液的体积大于项溶液的体积大于1000 mL，造成所配溶液的浓度偏低。，造成所配溶液的浓度偏低。答案：答案：B能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量mVc(mol/L)砝砝码码与物品与物品颠颠倒倒(使用游使用游码码)减小减小偏低偏低称量称量时间过长时间过长减小减小用用滤纸滤纸称称NaOH减小减小向容量瓶移液向容量瓶移液时时少量流出少量流出减小减小能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量mVc(mol/L)未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小偏低偏低定容定容时时，水多用滴管吸出，水多用滴管吸出减小减小定容后定容后摇摇匀匀时时液面下降再加水液面下降再加水增大增大定容定容时时仰仰视读视读刻度刻度线线增大增大能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量mVc(mol/L)砝砝码码沾有其他物沾有其他物质质或已生或已生锈锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就未冷却至室温就转转移至容量瓶定容移至容量瓶定容减小减小定容定容时时俯俯视视刻度刻度线线减小减小定容后定容后经经振振荡荡、摇摇匀，静置液面下降匀，静置液面下降不不变变