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1、专题二 化学常用计量 溶液考点一阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1.注注意意物物质质的的聚聚集集状状态态与与状状况况的的关关系系，在在标标准准状状况况下下，溴溴、H2O、HF、苯苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳碳原原子子数数大大于于4的的烃烃(新新戊戊烷烷除除外外)均均为为液液体体；SO3为为固固体体，HCHO、CH3Cl为气体。为气体。2.注注意意气气体体体体积积与与状状况况的的关关系系，如如在在标标准准状状况况下下，11.2 L H2的的分分子子数数一一定定为为0.5NA，但但在在非非标标准准状状况况下下，其分子数有可能为其分子数有可
2、能为0.5NA。3.注注意意物物质质组组成成中中分分子子个个数数或或原原子子个个数数的的判判断断，如如Ne、O3、P4分分子子中中的的原原子子个个数数，Na2O2、KO2中中阴阴、阳阳离离子子个个数数之之比比，NO2和和CO2混混合合气气体体氧氧原原子子数数的的判判断断，混混合合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。4.注注意意弱弱电电解解质质的的电电离离及及某某些些离离子子的的水水解解，如如1 mol CH3COOH溶溶于于水水时时，溶溶液液中中CH3COO的的物物质质的的量量小小于于 1 mol；1 mol FeCl3溶溶于于水水时时，由由于于Fe3的的水水解
3、解，溶溶液液中中Fe3的物质的量小于的物质的量小于1 mol。5.注注意意物物质质的的存存在在形形态态不不同同，离离子子的的种种类类、数数目目不不同同，如如NaHCO3晶晶体体中中只只含含有有HCO3-和和Na，而溶液中还会因为，而溶液中还会因为HCO3-的的电电离离产产生生少少量量CO32-，由由于于HCO3-的的水水解产生少量解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶晶体体在在熔熔融融状状态态下下存存在在的的离离子子的的物物质质的的量量为为2 mol，而而1 mol NaHSO4溶溶于水电离出离子的物质的量为于水电离出离子的物质的量为3 mol。6.注注意意特特殊殊物物质质的的摩摩尔
4、尔质质量量或或分分子子中中的的中中子数子数，如，如D2O、T2O、18O2等。等。正正误误判判断断，正正确确的的划划“”，错错误误的的划划“”(13)在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子()(2010福建理综，福建理综，7A)(14)0.012 kg 13C所所含含的的原原子子数数为为阿阿伏伏加加德罗常数德罗常数()7.注意一些物质中化学键的数目注意一些物质中化学键的数目，如如1 mol H2O中含有中含有2 mol OH键；键；1 mol NH3中含有中含有3 mol NH键；键；1 mol CH4中含有中含有4 mol CH键；键；1 mol SiO2中含有中含有4 mo
5、l SiO键；键；1 mol P4中含有中含有6 mol PP键；键；1 mol Si中含有中含有2 mol SiSi 键；键；1 mol石墨中含有石墨中含有1.5NA个个CC键；键；1 mol CnH2n2中含有中含有(3n1)NA个共价键，个共价键，正正误误判判断断，正正确确的的划划“”，错错误误的的划划“”(15)1 mol甲苯含有甲苯含有6nA个个CH键键()(2014广东理综，广东理综，10A)(16)0.1 mol丙丙烯烯酸酸中中含含有有双双键键的的数数目目为为0.1NA()(2014江苏，江苏，6B)8.较较复复杂杂的的化化学学反反应应中中转转移移电电子子数数的的计计算算，如如N
6、a2O2和水的反应，和水的反应，Cl2和和H2O的反应，的反应，Cl2和碱溶液的反应，和碱溶液的反应，Cu、Fe与与Cl2、S的反应，的反应，电解电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应和浓硫酸的反应(考虑浓度考虑浓度)；Fe和稀和稀HNO3的反应的反应(考虑考虑Fe是否过量是否过量)等。等。正正误误判判断断，正正确确的的划划“”，错错误误的的划划“”(17)在在过过氧氧化化钠钠与与水水的的反反应应中中，每每生生成成0.1 mol氧氧气气，转转移移电电子子的的数数目目为为0.4NA()(2014江苏，江苏，6D)(18)标标
7、准准状状况况下下，6.72 L NO2与与水水充充分分反反应转移的电子数目为应转移的电子数目为0.1NA()(2013江苏，江苏，7D)(19)1 mol Na被被完完全全氧氧化化生生成成Na2O2，失失去去2NA个电子个电子()(2013广东理综，广东理综，9D)9.注注意意常常见见的的可可逆逆反反应应或或隐隐含含反反应应，如如：N23H2 2NH3、2SO2O2 2SO3，H2I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和和O2混混合发生反应合发生反应2NOO2=2NO2等。等。正正误误判判断断，正正确确的的划划“”，错错误误的的划划“”(20)某某密密闭闭容容器器盛盛有有0.1 mol N2和
8、和0.3 mol H2，在在一一定定条条件件下下充充分分反反应应，转转移移电电子子的的数目为数目为0.6NA()(2012四川理综，四川理综，7D)10.注注意意分分散散系系的的变变化化导导致致微微粒粒数数目目的的变变化化，如如FeCl3溶溶液液转转化化为为Fe(OH)3胶胶体体，因因为为胶胶体体微微粒粒是是分分子子的的集集合合体体，所所以以胶胶体体粒粒子子的的数目小于原溶液中数目小于原溶液中Fe3的数目。的数目。11.注注意意酸酸性性或或碱碱性性溶溶液液中中H或或OH数数目目的的判判断断，应应排排除除“组组成成因因素素”、“体体积积因因素素”造成的干扰。造成的干扰。正正误误判判断断，正正确确
9、的的划划“”，错错误误的的划划“”(21)10 L pH1的的硫硫酸酸溶溶液液中中含含有有的的H离离子数为子数为2NA ()(2010海南，海南，10C)考点二灵活应用阿伏加德罗定律1.阿伏加德罗定律再认识阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律是是同同温温同同压压下下，相相同同体体积积的的任任何何气气体体都都含含有有相相同同数数目目的的分分子子。关关于于阿伏加德罗定律要明确三点：阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体。使用范围：气体。(2)三个三个“同同”条件下，分子数才能相同。条件下，分子数才能相同。2.阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律推论再推导阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律及及推推论论可
10、可概概括括为为“三三同同定定一一同同，两两同同见见比比例例”，可可用用VnVm及及mV等公式推导出：等公式推导出：(1)同温同压时：同温同压时：V1 V2n1 n2N1 N2；1 2M1 M2；同质量时：同质量时：V1 V2M2 M1。(2)同温同体积时：同温同体积时：p1 p2n1 n2N1 N2；同质量时：同质量时：p1 p2M2 M1。(3)同温同压同体积时：同温同压同体积时：M1 M2m1 m2。3.阿伏加德罗定律及推论应用阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素注意排除干扰因素如如体体积积、密密度度、气气体体摩摩尔尔体体积积等等物物理理量量与与温度、压强有关，温度、压强有关，而
11、而质质量量、粒粒子子数数、摩摩尔尔质质量量与与温温度度、压压强强无关。无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；的化学式不同；考点三溶解度及其曲线1.固体：固体：升温，大多数固体物质的溶解度增升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如大，少数物质却相反，
12、如Ca(OH)2；温度对；温度对NaCl的溶解度影响不大。的溶解度影响不大。2.气体气体：溶解度的大小与温度和压强有关，溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。增大。2.判断结晶的方法判断结晶的方法溶溶解解度度受受温温度度影影响响较较小小的的(如如NaCl)采采取取蒸发结晶的方法；蒸发结晶的方法；溶溶解解度度受受温温度度影影响响较较大大的的采采取取蒸蒸发发浓浓缩缩、冷却结晶的方法；冷却结晶的方法；带带有有结结晶晶水水的的盐盐，一一般般采采取取蒸蒸发发浓浓缩缩、冷冷却却结结晶晶的的方方法法，特特别别应应注注意意的的是是若若从
13、从FeCl3溶溶液液中中结结晶晶出出FeCl36H2O晶晶体体，应应在在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。考点四一定物质的量浓度溶液的配制1.七种仪器需记牢七种仪器需记牢托托盘盘天天平平、量量筒筒、玻玻璃璃棒棒、容容量量瓶瓶、胶胶头头滴管、烧杯、药匙。滴管、烧杯、药匙。2.实验步骤要理清实验步骤要理清如如：配配制制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶溶液液，实实验验时时操操作作的的先先后后顺顺序序为为_(填编号填编号)。3.仪器使用要明了仪器使用要明了(1)容容量量瓶瓶使使用用的的第第一一步步操操作作是是“查查漏漏”，回回答答容容量量瓶瓶时时应应指指明明规规
14、格格，并并选选择择合合适适的的容容量量瓶瓶，如如配配制制480 mL溶溶液液，应应选选用用500 mL容容量量瓶瓶。容容量量瓶瓶不不能能用用于于溶溶解解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻玻璃璃棒棒的的作作用用是是搅搅拌拌和和引引流流，在在引引流流时，玻璃棒末端应插入到刻时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。如图所示。4.误差分析点点清误差分析点点清进行误差分析的依据是进行误差分析的依据是c 考点四溶液浓度的计算与换算1.理解公式(1)物质的量浓度物质的量浓
15、度(c)与溶质的质量分数与溶质的质量分数(w)之间的换算之间的换算(2)物质的量浓度物质的量浓度(c)与溶解度与溶解度(S)的换算的换算(3)饱和溶液中溶解度饱和溶液中溶解度(S)与溶质质量分数与溶质质量分数(w)的换算的换算c 或w 。(单位：gmL1)w 。(4)气气体体溶溶质质溶溶于于水水制制得得溶溶液液，其其物物质质的的量量浓浓度度和质量分数的计算。和质量分数的计算。如如：在在标标准准状状况况下下1 L水水中中溶溶解解某某气气体体V L，所所得溶液密度为得溶液密度为(单位：单位：gmL1)(3)稀释定律稀释定律如如用用V1、V2、c1、c2分分别别表表示示稀稀释释前前后后溶溶液液的的体
16、体积积和和溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度，有有c1V1c2V2。3.易错提醒易错提醒一一定定物物质质的的量量的的物物质质溶溶于于水水求求算算溶溶质质的的物物质的量浓度时要注意以下三点：质的量浓度时要注意以下三点：(1)溶溶液液的的体体积积不不能能用用溶溶剂剂水水的的体体积积和和溶溶质质的的体体积积之之和和来来代代替替，应应该该用用溶溶液液的的质质量量除除以溶液的密度。以溶液的密度。(2)两两溶溶液液混混合合，由由于于其其密密度度可可能能不不相相等等，所以所以体积不等于两混合溶液体积之和体积不等于两混合溶液体积之和。(3)物物质质溶溶于于水水后后注注意意看看溶溶质质是是否否发发生生了了变变化化。如如Na、Na2O2、NO2、SO3等等溶溶于于水水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。