《化学：3.3.《盐类的水解》课件(新人教版选修4)gaoer.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.3.《盐类的水解》课件(新人教版选修4)gaoer.ppt（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节盐类的水解v酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？v碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？复习复习什么是电解质？电解质如何分类？盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性
2、酸性碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因v盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；v纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+)c(OH-)，显中性；v盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+)c(OH-)；v是什么原因使得溶液中c(H+)c(OH-)？v可能是盐与水之间发生了某种反应。对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式NaCl溶液NH4Cl 溶液
3、CH3COONa溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。H2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。CH3COONa CH3COO-+Na+vNaCl Na+Cl-vH2O H+OH-v 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显
4、中性。“有弱就水解，无弱不水解”判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NH3.H2O+H+S 2-+H2O HS-+OH-Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+练练习习v盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。v盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH-)。v盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。三、影响盐类水解的主要因素v盐的组成：v“越弱越水解”盐类水解的
5、实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH:CH3COONaNaHCO3HYHZ三、影响盐类水解的主要因素v盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。三、影响盐类水解的主要因素v溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸
6、：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-三、影响盐类水解的主要因素v温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？吸吸正正（Al2O3)四、盐类水解原理的应用v配制某些易水解盐溶液v例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。v配
7、制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。四、盐类水解原理的应用v热的碳酸钠溶液去油污vCO32-+H2O HCO3-+OH-v 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。v铁盐、铝盐作净水剂v许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。四、盐类水解原理的应用v制取纳米材料v 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。v制取某些无机化合物v当水解程度很大时，可用来制取某些物质：vTiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2xH2O+4HCl四、盐类水解原理的应用
8、v泡沫灭火器工作原理v 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？vAl3+3H2O Al(OH)3+3H+vHCO3-+H2O H2CO3 +OH-v混合时，H+OH-H2Ov两个平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3 分解为CO2，总反应为：vAl3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2五、盐溶液中离子浓度间关系v“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。v电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。vc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)v物料守恒：关键元素的原子数
9、目之比守恒。vc(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)v水的电离守恒：vc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)v练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。五、盐溶液中离子浓度间关系v“大小比较”v CH3COONa溶液vc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)vNa2CO3溶液vc(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)vNH4Cl溶液vc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)v练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H
10、+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：