《高中化学-3.3《盐类的水解》课件1-新人教版选修4[精选].ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-3.3《盐类的水解》课件1-新人教版选修4[精选].ppt（50页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子均衡水溶液中的离子均衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 水呈中性，是因为水呈中性，是因为 水中的水中的H+的浓度与的浓度与OH-的浓度相称的浓度相称 ； 酸呈酸性，是因为酸呈酸性，是因为 酸能够酸能够 电离出电离出H+而而使溶液中的使溶液中的H+的浓度大年夜的浓度大年夜 于于OH-的浓的浓度；度； 碱呈碱性，那么是因为碱呈碱性，那么是因为 碱能够碱能够 电离出电离出OH-而使溶液中的而使溶液中的OH-的浓度大年夜的浓度大年夜 于于H+的浓度的缘故。的浓度的缘故。【常识【常识 回忆回忆 】考虑考虑 ：那盐溶液的酸碱性怎样：那盐溶液的酸碱性怎样 呢，是否呢，是否 必定
2、必定 是呈中性呢？是呈中性呢？依照形成依照形成 盐的酸、碱的强弱来分，盐能够盐的酸、碱的强弱来分，盐能够 分成分成 哪多哪多少少 类？类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 中跟中跟 反应反应 酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成生成 的盐的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3考虑考虑 ：咱们：咱们 常用什么办法来断定常用什么办法来断定 溶液的酸碱性呢？溶液的酸碱性呢？【老师【老师 试验试验 】：用：用PH试
3、纸分意外试纸分意外 定定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸溶液的酸碱性。碱性。：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于试管溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，不雅中，向试管中滴入酚酞试液，不雅 看看 溶液色溶液色彩彩 是否是否 变更变更 ？一、探究一、探究 盐溶液的酸碱性的法则盐溶液的酸碱性的法则 【试验【试验 记录记录 】 777 7碱性碱性酸性酸性中性中性弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性的法则 ：【进修【进修 反思】反思
4、】谁强显谁性，同强显中性！谁强显谁性，同强显中性！即：强酸弱碱盐呈即：强酸弱碱盐呈酸性酸性 弱酸强碱盐呈弱酸强碱盐呈碱性碱性 强酸强碱盐呈强酸强碱盐呈中性中性NaClO NaClO CaICaI2 2 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 CHCH3 3COOK COOK NaNa2 2S S FeClFeCl3 3 Al(NOAl(NO3 3) )3 3 CsBr CsBr RbFRbF 以上溶液中，呈酸性的有以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有碱性的有 ，中性的有，中性的有 。【活学活用活学活用】什么原因什么原因 差别差别 的盐溶液会出现差别的盐溶液会出现差别
5、 酸碱酸碱性？性？【合作【合作 探究探究 一】一】Na2CO3、CH3COONa溶液什么原因溶液什么原因 显碱显碱性？性？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 因而因而 ： C(OH-) C(H+) ,溶液呈碱性溶液呈碱性二、盐溶液出现差别二、盐溶液出现差别 酸碱性的缘故酸碱性的缘故H2O H+ + OH_Na2CO3 = CO32_ + Na+ HCO3因而因而 ： C(OH-) C(H+) ,溶液呈碱性溶液呈碱性同理可知：同理可知： CO32_ +H2O HCO3 + OH_离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式： Na2CO3 +
6、H2O NaHCO3 +NaOH【合作【合作 探究探究 二】二】NH4Cl溶液什么原因溶液什么原因 显酸性？显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：C(H+) C(OH-) 那什么原因那什么原因 NaCl NaCl溶液出现中性呢？溶液出现中性呢？【合作【合作 探究探究 三】三】三、盐类的水解三、盐类的水解弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐易溶，有弱离子
7、。盐易溶，有弱离子。促进促进 水的电离。水的电离。2、水解的前提、水解的前提 ：3、水解的实质：、水解的实质：使使 c (H+) c (OH)生成生成 弱电解质；弱电解质；4、水解的特色、水解的特色 ： 可逆可逆 吸热吸热 普通非常幽微普通非常幽微 水解均衡静态水解均衡静态中跟中跟 水解水解普通不用普通不用“或或“；普通不写普通不写“ ，而写，而写 “ 。，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。H0考虑考虑 ：5、水解的法则、水解的法则 ： 有有_才水解；才水解；无无_不水解；不水解； 越越_越水解；越水解；
8、谁谁_谁水解；谁水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进促进 水的水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进促进 水的水的电离电离酸性酸性NaCl 不克不不克不及及 无无无无中性中性记取记取 啦！啦！CH3COONa弱弱弱弱 在溶液中，不克不及在溶液中，不克不及 发生发生 水解的离子是水解的离子是 A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D课堂课堂 练习练习 一一等浓度的以下物质等浓度的以下物质 的溶液中
9、：的溶液中：BaCl2 Na2CO3NH4Cl CH3COONa ,其其PH值由大年夜值由大年夜 到到小的次序小的次序 是是 。课堂课堂 练习练习 二二 CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度溶液中有哪些离子？其浓度大小大小 次序次序 呢？呢？课堂课堂 练习练习 三三C(Na+) C(CH3C00) C(OH) C(H+) 课堂课堂 小结小结一、探究一、探究 的溶液酸碱性的溶液酸碱性二、盐溶液出现差别二、盐溶液出现差别 酸碱性的缘故酸碱性的缘故三、盐类的水解三、盐类的水解1、盐类水解的定义、盐类水解的定义 2、盐类水解的前提、盐类水解的前提 3、盐类水解的实质、盐类水解的实质4、盐类水解的特
10、色、盐类水解的特色 5、盐类水解的法则、盐类水解的法则 【进修【进修 目标目标 】控制控制 盐类水解方程式及离子方程式的誊写盐类水解方程式及离子方程式的誊写 了解妨碍了解妨碍 盐类水解的因素盐类水解的因素 3.揣摸揣摸 离子浓度大小离子浓度大小 4、盐类水解的应用、盐类水解的应用 1、水解离子方程式的誊写、水解离子方程式的誊写 2、揣摸、揣摸 离子浓度的大小离子浓度的大小 【进修【进修 重点】重点】 【进修【进修 难点】难点】揣摸揣摸 离子浓度的大小离子浓度的大小 及及“四守恒四守恒【常识【常识 回忆回忆 】1、盐类水解的实质、盐类水解的实质盐溶于水电离出的盐溶于水电离出的“弱离子与水电离出的
11、弱离子与水电离出的H+或者或者 OH-相联合相联合 生成生成 弱电解质，而使溶液呈碱性或者弱电解质，而使溶液呈碱性或者 酸酸性性2、盐类水解的法则、盐类水解的法则 有弱才水解；有弱才水解；无弱不水解；无弱不水解； 越越弱弱越水解；越水解；谁谁弱弱谁水解；谁水解； 谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。3.以下盐的水溶液中：以下盐的水溶液中： FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4。 哪些呈酸性哪些呈酸性 哪些呈碱性哪些呈碱性 考虑考虑 ：它们水解的方程式怎样它们水解的方程式怎样 写呢？写呢？【常识【常识 回忆回忆 】四、盐类水解方程式的誊写四、盐
12、类水解方程式的誊写 ： 先找先找“弱弱”离子。离子。 一般单水解程度小，水解产物少。所以常用一般单水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分）写成分解产物的形式解产物的形式。【进修【进修 新知】新知】方程式：盐方程式：盐 + 水水 酸酸 + 碱碱弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱) + OH ( 或或 H+ ) NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：如，如，NH4Cl溶液的水解溶液
13、的水解请分不写出请分不写出CH3COONa跟跟 NaClO水解的化学方程水解的化学方程式跟式跟 离子方程式：离子方程式：【活学活用活学活用】化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaClO + H2O HClO + NaOHClO + H2O HClO + OH3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。如，如，Na2CO3溶液的水解离子方程式为：溶液的水解离子方程式为：第一步：第一步：
14、CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)HCO3 + H2O H2CO3 + OH 第二步：第二步：(次次)【活学活用活学活用】请分不写出请分不写出Na2SO3跟跟 Na2S水解的离子方程式水解的离子方程式SO3 2 + H2O HSO3 + OH S2 + H2O HS + OH 4、多元弱碱盐的水解，常一步誊写、多元弱碱盐的水解，常一步誊写 实现实现 。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+如，如，AlCl3溶液的水解离子方程式为：溶液的水解离子方程式为：【活学活用活学活用】请分不写出请分不写出CuSO4跟跟 FeCl3水解的离子方程式水解的离子方程式Cu2+ +
15、 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区不：、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区不：如，如， NaHSO3溶液：溶液：HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离水平：水平：溶液呈溶液呈 性性碱碱(水解水解)(电离电离)6、对于、对于 发生发生 “完整完整 双水解的盐类，因水解双水解的盐类，因水解完整完整 ，故用，故用“=，同时有积淀，同时有积淀 跟跟 气体气体发发生。生。罕见完整罕见完整 双水解的离子双水解的离子Al3+与与AlO2-、HCO3
16、-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-如：如：AlCl3溶液与溶液与NaAlO2溶液反应溶液反应 离子方程式为：离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液反应溶液反应 离子方程式为：离子方程式为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2五、盐类水解均衡妨碍五、盐类水解均衡妨碍 因素因素 在必定在必定 前提前提 下，当盐类的水解生成下，当盐类的水解生成 酸跟酸跟 碱的速度碱的速度 跟跟 酸跟酸跟 碱发生碱发生 中跟中跟 反应反应 的速度的速度 相称相称 时，到达
17、时，到达 水解均水解均衡。衡。1、内因：、内因：盐自身的性质盐自身的性质 。越弱越水解越弱越水解NaClO (aq) CH3COONa (aq) 对应的酸对应的酸HClO CH3COOH碱碱 性性1、内因：、内因： 盐自身的性质盐自身的性质 。越弱越水解越弱越水解 统一统一 弱酸对应的盐弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解水平正盐的水解水平 酸式盐的水解水平酸式盐的水解水平MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 差别差别 弱碱对应的盐弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)32、外因
18、：、外因： 温度：温度： 升温，促进升温，促进 水解。水解。 浓度：浓度： 加水稀释，促进加水稀释，促进 水解。水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。克制克制 促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进 克制克制 配制配制FeCl3溶液需要溶液需要 留心留心 什么咨询什么咨询 题？题？参加参加 必定必定 量的量的 ，克制，克制 FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl对于对于 水解均衡水解均衡CH3COO + H2O CH3C
19、OOH + OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH25时，在浓度为时，在浓度为1 molL-1的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液的溶液中，测得中，测得c(NH4+)分不为分不为a、b、c(单位单位 为为molL-1)。以下揣摸。以下揣摸 准确准确 的选项是的选项是 Aa=b=c Babc Cacb DcabD【课堂【课堂 练习练习 一】一】1.1.什么原因什么原因 KAl(SO4)2( KAl(SO4)2(明矾明矾) , FeCl3 ) , FeCl3 等盐等盐
20、可用做净水可用做净水 剂？剂？ 【考虑【考虑 】4.在在? I进修进修 胶体性质胶体性质 时，咱们时，咱们 清楚清楚 制取氢制取氢氧化铁胶体时是在滚水氧化铁胶体时是在滚水 中滴入中滴入FeCl3溶液，溶液，你现在清楚你现在清楚 其中其中 的道理的道理 了吗？了吗？2.纯碱什么原因纯碱什么原因 能去污力？去污是为何用热水？能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应泡沫灭火器的化学反应 道理道理 是什么？是什么？泡沫灭火器的道理泡沫灭火器的道理 塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 跟跟 NaHCO3溶液：溶液：Al
21、 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混淆混淆 前前混淆混淆 后后六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用 ：(一一)一般一般 生活生活 中的应用中的应用 盐作污染剂的道理盐作污染剂的道理 ：明矾、：明矾、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +自身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水自身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水 感化感化 。热的纯碱去污才干更强，什么原因热的纯
22、碱去污才干更强，什么原因 ？升温，促进升温，促进 CO32水解。水解。CO3 2 + H2O HCO3 + OH 【合作【合作 探究探究 】(二二) 易水解盐溶液的配制与保存易水解盐溶液的配制与保存 ：配制配制 FeCl3溶液：加大年夜溶液：加大年夜 量量 ；配制配制 FeCl2溶液：加大年夜溶液：加大年夜 量量 ；保存保存 NH4F溶液溶液 ：加响应加响应 的酸或碱的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸跟稀盐酸跟 Fe粉粉不克不及不克不及 寄存在玻璃寄存在玻璃瓶中！瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液：加大年夜溶液：加大年夜 量量
23、；稀硫酸跟稀硫酸跟 Fe粉粉(三三) 揣摸揣摸 盐溶液的酸碱性：盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性 ；碱性；碱性；酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性一样温度跟一样温度跟 浓度浓度(四四) 判定离子是否判定离子是否 少量共存：少量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2(五五) 某些盐的无水物，
24、不克不及某些盐的无水物，不克不及 用蒸发溶液的办法制用蒸发溶液的办法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只要在枯燥晶体只要在枯燥 的的HCl气流中加热，才干掉气流中加热，才干掉 掉掉 落落 无水无水MgCl2FeCl3 溶液溶液 ,Na2SO3 溶液溶液 ,Fe(NO3)3 溶液溶液 ,Ca(HCO3)2 溶液溶液 ,Fe2(SO4)3 溶液溶液 .Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3以下盐溶液加热蒸干、灼烧后，掉以下盐溶液加热蒸干、灼烧后，掉 掉掉 落落 什么固体物什么固体物质质 ？【课堂【课堂
25、练习练习 三】三】六水溶液中微粒浓度的大小六水溶液中微粒浓度的大小 比较：比较：考点考点1、电离实际：、电离实际： 多元弱酸电离是分步，要紧决定多元弱酸电离是分步，要紧决定 第一步第一步 弱电解质电离是幽微弱电解质电离是幽微 的的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于对于 弱酸、弱碱，其电离水平小，发生的离子浓度远弱酸、弱碱，其电离水平小，发生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。远小于弱电解质分子的浓度。2、水解实
26、际：、水解实际： 弱离子因为弱离子因为 水解而消耗水解而消耗 。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是幽微水解是幽微 多元弱酸水解是分步，要紧决定多元弱酸水解是分步，要紧决定 第一步第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (OH) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解水平非常小，水解发生的离子或分子浓度远单水解水平非常小，水解发生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：六、水溶液中微粒
27、浓度的大小六、水溶液中微粒浓度的大小 比较：比较： 1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子跟溶液中阴离子跟 阳离子所带的电荷总数相称阳离子所带的电荷总数相称 。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、电解质溶液中的守恒关联七、电解质溶液中的守恒关联 考点考点七、电解质溶液中的守恒关联七、电解质溶液中的守恒关联 考点考点1
28、、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子：又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子跟溶液中阴离子跟 阳离子所带的电荷总数相称阳离子所带的电荷总数相称 。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数Na+ 、H+OH 、S2 、HS【课堂【课堂 练习练习 四】四】Na2CO3 溶液中有哪些离子？其电荷守恒关联溶液中有哪些离子？其电荷守恒关联 式为式
29、为c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 )2、物料守恒、物料守恒元素或原子守恒元素或原子守恒是指某一元素的原始浓度应当是指某一元素的原始浓度应当 等于等于 该元素在溶液中各该元素在溶液中各种种 存在方法存在方法 的浓度之跟的浓度之跟 。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2C
30、O3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1水解水解Na2S 溶液中物料守恒关联溶液中物料守恒关联 式为：式为：因而：因而：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1【课堂【课堂 练习练习 五】五】Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 电离方程式电离方程式水解方程式水解方程式物料守恒物料守
31、恒联合联合 学过的常识学过的常识 剖析剖析NaHCO3溶液中微粒里浓度溶液中微粒里浓度间的关联间的关联 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)【课堂【课堂 练习练习 六】六】依照依照HCO3水解大年夜水解大年夜 于电离水平揣摸于电离水平揣摸 依照阴阳离子电荷守恒揣摸依照阴阳离子电荷守恒揣摸 依照物料守恒揣摸依照物料守恒揣摸 c (Na+ ) + c ( H+ ) c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 )c (Na+) c (HCO3) c (OH) c (H2CO3) c (CO3) 3、质子、质子H+守恒守恒电解质溶液平分电解
32、质溶液平分 子或离子掉子或离子掉 掉掉 落落 或掉或掉 掉掉 落落 质子质子H+的物质的物质 的量应相称的量应相称 。或者。或者 了解为：了解为：c(H)H2O =c(OH)H2O如：如：NH4Cl溶液中溶液中 为掉为掉 掉掉 落落 质子后的产质子后的产品品 ， 为掉为掉 掉掉 落落 质子后的产质子后的产品品 ，H3O+H+NH3H2O、OH、因而因而 ：c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)即即NH4+ +OH NH3 H2OH2O H+ + OHc(OH)H2O= c(NH3H2O) + c(OH)试剖析试剖析CH3COONa溶液跟溶液跟 Na2CO3溶液中质溶液中质子守恒关联子守恒关联 c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 【课堂【课堂 练习练习 七】七】CHCH3 3COONaCOONa溶液中：溶液中：NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c ( OH ) c (H+ ) + 2c (H2CO3 ) + c ( HCO3 )