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1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第（第2 2课时）课时）溶解平衡的应用溶解平衡的应用一、沉淀的生成一、沉淀的生成1、目的：、目的：利用生成沉淀来分离或除去某些离子利用生成沉淀来分离或除去某些离子。2、原理：、原理：使使 QcKsp例例.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还外，还含有含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：3、要求：、要求：使沉淀反应进行的越完全越好使
2、沉淀反应进行的越完全越好4、方法：、方法：调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgS 同离子效应法同离子效应法 氧化还原法氧化还原法硫酸中硫酸中c(SO42-)大，使平衡向沉淀的方向移动。大，使平衡向沉淀的方向移动。例：已知例：已知Fe3+在在pH值值3到到4之间开始沉淀，在之间开始沉淀，在pH值值7到到8之间沉之间沉淀完全，而淀完全，而Fe2
3、+，Cu2+在在8到到9之间开始沉淀之间开始沉淀11到到12之间沉淀完之间沉淀完全，全，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如何除去？如何除去？例：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？答案：答案：先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，然后调然后调pH至至7到到8使使Fe3+转转化为化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）此题可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）此题可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）(1)常用氧化剂常用氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水硝酸、高锰酸钾、氯气
4、、氧气、双氧水等等(2)调调pH可用可用:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡盐可更难溶，使用钡盐可使使SO42-沉淀更完全。沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可以从、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可以从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。全部除去？说明原因。从从Qc与与Ksp的相对大小可判断沉淀能否生成；不可能使的相对大小可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。沉淀物在溶液中存在溶解平衡。