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1、化学方程式计算化学方程式计算专题复习专题复习例题：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制例题：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取取6.46.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克？气多少克？解：设需要氧化铜的质量为解：设需要氧化铜的质量为X X，至少需要氢气为至少需要氢气为Y Y。CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O 80 2 6480 2 64 X Y 6.4gX Y 6.4g80806464X X6.46.4X X8g8g2 264646.46.4Y YY Y0.2g0.2g答：制取答：制取6.4g铜需要氧化铜铜需
2、要氧化铜8g,至少需要氢气至少需要氢气0.2g。1 1、把、把2323克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃充分燃烧烧后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？推断乙醇由几种元素组成？COCO2 2C C100%100%思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C C元素、元素、H H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C C：=4444克克444412121212克克=H H：2727克克=2727克克1818 2 2=3=3克克因为乙醇因为乙醇
3、2323克克1212克克+3+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：2323克克 -（1212克克+3+3克）克）=8=8克克2H2HH H2 2O O100%100%4444克克2 2、把、把4.54.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐稀盐酸反应，酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含
4、锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gX65X=20.1gX=3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%题型一，已知某反应物或生成物的质量，题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另求另 一反应物或生成物的质量。一反应物或生成物的质量。例：例：7.97.9克高锰酸钾受热完全分解，可克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多
5、少克？制得氧气多少克？2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 题型二，含杂质物质的计算题型二，含杂质物质的计算例：有一含杂质的的锌例：有一含杂质的的锌8 8 克与足量的稀硫酸克与足量的稀硫酸反应共产生反应共产生0.20.2克氢气，计算锌的纯度？克氢气，计算锌的纯度？Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 题型三，理论数据与实际应用相关的题型三，理论数据与实际应用相关的计算计算例例:实验室计划把实验室计划把1616克氧化铜用氢气完克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量是多少？全还原，实际所需氢气的
6、质量是多少？CuOCuO+H+H2 2Cu+HCu+H2 2O O 巩固练习巩固练习1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？2 2、将、将2525克氯酸钾和二氧化锰的混合物加克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得到热到不再放出气体时，可得到15.415.4克固克固体混合物，求：体混合物，求：（1 1）生成多少克氧气？）生成多少克氧气？（2 2）有多少克氯酸钾分解？）有多少克氯酸钾分解？（3 3）15.415.4克物质中含有哪些物质，各多克物质中含有哪些物质，各多少克？少克？9.69.6克克 25.
7、425.4克克氯化钾氯化钾14.914.9克，二氧化锰克，二氧化锰0.50.5克克1 1 1 1、3g3g3g3g镁在氧气中充分燃烧镁在氧气中充分燃烧镁在氧气中充分燃烧镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？可以生成多少克氧化镁？Mg:24 O:16Mg:24 O:16Mg:24 O:16Mg:24 O:162 2、用用2g2g氢气在氧气中燃烧，能得到多少克水？氢气在氧气中燃烧，能得到多少克水？H:1 O:16H:1 O:163 3、木炭和氧气反应生成木炭和氧气反应生成88g88g二氧化碳，求参加反应二氧化碳，求参加反应的氧气质量和体积的氧气质量和
8、体积？C:12 O:16C:12 O:16（O O2 2的密度为的密度为1.429g/L1.429g/L)4 4、取、取62g62g红磷和足量氧气反应能生成多少质量的五氧化二红磷和足量氧气反应能生成多少质量的五氧化二磷？磷？P=31 O=16P=31 O=165 5、生成、生成4g4g氢气应取多少克锌与足量稀盐酸反应？同时生氢气应取多少克锌与足量稀盐酸反应？同时生成氯化锌多少克？成氯化锌多少克？H:1 Zn:65 Cl:35.5H:1 Zn:65 Cl:35.56 6、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水。取、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水。取4g4g氢气和足量氢气和足量氧化铜反应，求生成铜的质量？
9、氧化铜反应，求生成铜的质量？Cu=64 H=1 O=16Cu=64 H=1 O=161 1、取石灰石、取石灰石500g,500g,高温煅烧充分反应后（杂质不参高温煅烧充分反应后（杂质不参加反应），剩余物质量为加反应），剩余物质量为302g,302g,求该石灰石的纯度。求该石灰石的纯度。CaCa：40 C40 C：12 O 12 O：1616解：根据质量守恒定律，生成解：根据质量守恒定律，生成COCO2 2的质量为：的质量为：500g500g302g=198g302g=198g设设500g500g石灰石中含石灰石中含CaCOCaCO3 3的质量为的质量为x xCaCOCaCO3 3 =CaO+C
10、O =CaO+CO2 2100 44100 44X 198gX 198g100:44=x:198g100:44=x:198gX=450gX=450g石灰石的纯度石灰石的纯度=450g450g500g500gx100 x100=90=90 答答:该石灰石的纯度为该石灰石的纯度为90 90 煅烧煅烧1 1、小胜同学取含杂质的石灰石、小胜同学取含杂质的石灰石22g,22g,高温煅烧充分高温煅烧充分反应（杂质不参加反应），称得剩余物质量为反应（杂质不参加反应），称得剩余物质量为13.2g,13.2g,求求该石灰石的纯度。该石灰石的纯度。产品的纯度。产品的纯度。CaCa：4040 C C：12 O 12
11、 O：16162 2、氯酸钾和二氧化锰的混合物、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,15.5g,充分加热反充分加热反应后，称得剩余物质量为应后，称得剩余物质量为10.7g10.7g，求，求 制得制得O O2 2多少克？多少克？剩余物是什么？各多少克？剩余物是什么？各多少克？原混合物中含原混合物中含KClOKClO3 3多少克？多少克？K K：39 39 ClCl：35.5 O 35.5 O：16 16 MnMn：5555化学方程式化学方程式计算计算格式规范格式规范细节细节纯净物代入纯净物代入注意注意用质量代入用质量代入找出已知量找出已知量关键关键类型类型文字文字图像图像表格表格实验实验遵遵循循原原则则 质量守恒定律质量守恒定律课课 堂堂 小小 结结显性信息显性信息隐性信息隐性信息来源来源应用应用其它计算计算解题计算解题 做到四有做到四有、看题有耐心；、看题有耐心；、做题有思想；、做题有思想；、解题有方法；、解题有方法；、答题有规范。、答题有规范。