分析化学考试常见习题.ppt

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1、分析化学分析化学 习题课习题课配位滴定法习题配位滴定法习题练习练习1.1.计算计算pH5pH5时，时，EDTAEDTA的酸效应系数及对数值，若此时的酸效应系数及对数值，若此时 EDTA EDTA各种型体总浓度为各种型体总浓度为0.02mol/L0.02mol/L，求，求YY4-4-解：解：练习练习2.2.在在0.10mol/L0.10mol/L的的ALAL3+3+溶液中，加入溶液中，加入F F-形成形成ALFALF6 63-3-，如，如反应达平衡后，溶液中的反应达平衡后，溶液中的F F-浓度为浓度为0.01mol/L0.01mol/L，求游，求游离离ALAL3+3+的浓度？的浓度？解解:练习练

2、习3.3.在在pH=11.0pH=11.0的的ZnZn2+2+-氨溶液中，氨溶液中，NHNH3 3=0.10mol/L=0.10mol/L，求求 MM 解：解：练习练习4.4.计算计算pH=2pH=2和和pH=5pH=5时，时，ZnYZnY的条件稳定常数的条件稳定常数解：解：练习练习5.5.计计 算算 pH=5pH=5的的 0.1mol/L0.1mol/L的的 ALFALF6 63-3-溶溶 液液 中中，含含 有有0.01mol/L0.01mol/L游离游离F F-时，时，ALYALY-的条件稳定常数的条件稳定常数解解:练习练习6.6.在在NHNH3 3-NH-NH4 4CLCL缓冲溶液中（缓

3、冲溶液中（pH=9pH=9），用），用EDTAEDTA 滴定滴定ZnZn2+2+，若，若NHNH3 3=0.10mol/L=0.10mol/L，并避免生成，并避免生成 Zn(OH)Zn(OH)2 2沉淀，计算此条件下的沉淀，计算此条件下的lgKlgKZnYZnY 解：解：练习7.EBT7.EBT为有机弱酸，其为有机弱酸，其K Ka a1 1=10=10-6.3-6.3，K Ka a2 2=10=10-11.6-11.6，Mg-EBT Mg-EBT络 合 物 的 稳 定 常 数络 合 物 的 稳 定 常 数K KM g-EBT M g-EBT=10=107.07.0，M g-E D T A M

4、g-E D T A的 稳 定 常 数的 稳 定 常 数K KM g-E D T AM g-E D T A=1 0=1 08.6 48.6 4。当当pH=10.0pH=10.0时时 （1 1）求）求Mg-EBTMg-EBT络合物的条件稳定常络合物的条件稳定常 数？（数？（2 2）用方程式表明）用方程式表明EDTAEDTA滴定镁时，铬黑滴定镁时，铬黑T T指指 示剂的作用原理。示剂的作用原理。解解:滴定前滴定前 EBT+Mg Mg-EBT EBT+Mg Mg-EBT（显配合体颜色）（显配合体颜色）滴定终点滴定终点 Y+EBT-Mg MgY+EBT Y+EBT-Mg MgY+EBT（显游离体颜色）（

5、显游离体颜色）练习练习8.8.铬黑铬黑T T与与MgMg2+2+的配合物的的配合物的lgKlgKMgInMgIn为为7.07.0，铬黑，铬黑T T的累的累 计常数的对数值为计常数的对数值为lglg1 1=11.6=11.6和和lglg2 2=17.9,=17.9,试计算试计算 pH=10.0 pH=10.0时铬黑时铬黑T T的的pMgpMgt t值。值。解解:练习练习9.9.在在pH=10pH=10的氨性缓冲溶液中，的氨性缓冲溶液中，NHNH3 3=0.2mol/L=0.2mol/L，以以2.0102.010-2-2mol/Lmol/L的的EDTAEDTA滴定滴定2.0102.010-2-2m

6、ol/Lmol/L的的 Cu Cu2+2+溶液，计算化学计量点时的溶液，计算化学计量点时的pCupCu。如被滴定。如被滴定 的是的是2.0102.010-2-2mol/Lmol/L的的MgMg2+2+溶液，计算化学计量点溶液，计算化学计量点 时的时的pMgpMg。解：解：续前续前续前续前练习练习10.10.在在pH10.0pH10.0的的氨氨性性溶溶液液中中,用用0.020mol/L0.020mol/L的的EDTAEDTA滴滴定定同同样样浓浓度度的的MgMg2+2+，计计算算以以铬铬黑黑T T为为指指示示剂剂滴滴定定到到变变色点色点pMgpMgt t时的时的TE%TE%为多少？为多少？解解:练

7、习练习11.11.在在pH=10.00pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以的氨性缓冲溶液中，以EBTEBT为指示剂，为指示剂，用用0.020mol/L0.020mol/L的的EDTAEDTA滴定滴定0.020mol/L0.020mol/L的的ZnZn2+2+，终点，终点 时游离氨的浓度为时游离氨的浓度为0.20mol/L0.20mol/L，计算终点误差。，计算终点误差。解：解：续前续前练习练习12.12.在在pH=10.00pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以的氨性缓冲溶液中，以EBTEBT为指示剂，为指示剂，用用0.020mol/L0.020mol/L的的EDTAEDTA滴定滴定0.020m

8、ol/L0.020mol/L的的CaCa2+2+溶液，溶液，计算终点误差。如果滴定的是计算终点误差。如果滴定的是MgMg2+2+溶液，终点误差溶液，终点误差 是多少？是多少？解：解：续前续前 练习练习13.13.在在pH=10.0pH=10.0，C CNH3NH3=0.47mol/L=0.47mol/L的氨性缓冲溶液中，以的氨性缓冲溶液中，以 EBT EBT作指示剂，用作指示剂，用0.020 mol/L0.020 mol/L的的EDTAEDTA滴定滴定 0.020mol/L Zn 0.020mol/L Zn2+2+，计算终点误差？，计算终点误差？已知已知lglgK KZnY ZnY=16.5=

9、16.5，p pK Kb b=4.75=4.75，lglgY(H)Y(H)=0.45=0.45，lg lgZn(OH)Zn(OH)=2.4=2.4，lg lgKKZnIn ZnIn=12.9=12.9，Zn-NH Zn-NH3 3的的lglg1 1lglg4 4分别为分别为2.372.37，4.814.81，7.817.81，9.469.46解解:续前续前练习练习14.14.浓度均为浓度均为0.0200 mol/L0.0200 mol/L的的ZnZn2+2+，CdCd2+2+混合溶液，加入混合溶液，加入 过量的过量的KIKI用以掩蔽用以掩蔽CdCd2+2+，终点时，终点时I I-为为1.0mo

10、l/L1.0mol/L，在，在 pH=5.0 pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度EDTAEDTA 滴定其中的滴定其中的ZnZn2+2+，计算终点误差？，计算终点误差？已知：已知：pH=5.0pH=5.0时时 lg lgY(H)Y(H)=6.45=6.45，lglgKKZn(XO)Zn(XO)=5.7=5.7，lg lgK KZnY ZnY=lg=lgK KCdy Cdy=16.5=16.5，CdICdI的的lglg 1 1 lg lg 4 4分别为分别为 2.10 2.10，3.433.43，4.954.95，5.415.41解解:续前续前续前续前15

11、.15.浓度均为浓度均为0.020 mol/L0.020 mol/L的的HgHg2+2+，CdCd2+2+混合溶液，欲在混合溶液，欲在 pH=6.0 pH=6.0时，用等浓度的时，用等浓度的EDTAEDTA滴定其中的滴定其中的CdCd2+2+，问：，问：（1 1）用）用 KI KI掩蔽其中的掩蔽其中的HgHg2+2+使终点时使终点时I I-为为0.01mol/L0.01mol/L，能否完全掩蔽？能否完全掩蔽？lglgKKCdYCdY多大？（多大？（2 2）已知二甲酚橙与）已知二甲酚橙与 Hg Hg2+2+，CdCd2+2+都显色，在都显色，在pH=6.0pH=6.0时，时，lglgKKHgIn

12、HgIn=9.0=9.0，lg lgKKCdInCdIn=5.5=5.5，能否用二甲酚橙作滴定，能否用二甲酚橙作滴定CdCd2+2+的指示剂？的指示剂？（3 3）滴定）滴定CdCd2+2+时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为 多大？多大？已已知知：pH pH=6.06.0时时 lglgY(H)Y(H)=4.654.65，lglgK KCdy Cdy=16.5=16.5，lglgK KHgY HgY=21.7=21.7，HgIHgI的的lglg 1 1lglg 4 4分分别别为为12.8712.87，23.8223.82，27.6027.60，29.83329.8

13、33续前续前解：解：续前续前续前续前练习练习16.16.某矿样含某矿样含56%CaO56%CaO和和3.2%Cu3.2%Cu，称样，称样0.2g0.2g溶于溶于HClHCl，稀，稀 释后加释后加2mol/L2mol/L氨缓冲溶液氨缓冲溶液5mL5mL，再稀至，再稀至100mL100mL，pH=10.0 pH=10.0。问：（。问：（1 1）CaCa2+2+，CuCu2+2+，NHNH3 3 的浓度？的浓度？（2 2）能否在）能否在CuCu2+2+存在下，用存在下，用EDTAEDTA测定测定CaCa2+2+？已已知知MMCaO CaO=5656，MMCu Cu=6464，p pK Kb b=4.

14、754.75，lglgK KCaY CaY=10.7=10.7，lg lgK KCuY CuY=18.8=18.8，lglgY(H)Y(H)=0.45=0.45，Cu(NHCu(NH3 3)4 42+2+的的 lg lg 1 1tgtg 4 4分别为分别为4.134.13，7.617.61，10.4810.48，12.5912.59解解:续前续前练习练习17.17.为什么以为什么以EDTAEDTA滴定滴定MgMg2+2+时，通常在时，通常在pH=10pH=10而不是而不是 在在pH=5pH=5的溶液中进行；但滴定的溶液中进行；但滴定ZnZn2+2+时，则可以在时，则可以在 pH=5 pH=5的

15、溶液中进行？的溶液中进行？（设（设SPSP时金属离子的浓度皆为时金属离子的浓度皆为0.01mol/L0.01mol/L）解：解：练习练习18.18.假设假设MgMg2+2+和和EDTAEDTA的浓度皆为的浓度皆为0.01mol/L0.01mol/L，在，在pH6pH6时时 条件稳定常数条件稳定常数KKMYMY为多少？说明此为多少？说明此pHpH值条件下能否值条件下能否 用用EDTAEDTA标液准确滴定标液准确滴定MgMg2+2+？若不能滴定，求其允？若不能滴定，求其允 许的最低酸度？许的最低酸度？解：解：练习练习19.19.用用0.02mol/L0.02mol/L的的EDTAEDTA滴定的滴定

16、的PbPb2+2+溶液，若要求溶液，若要求 pPb=0.2,TE%=0.1%,pPb=0.2,TE%=0.1%,计算滴定计算滴定PbPb2+2+的最高酸度的最高酸度?解：解：练习练习 20.20.用用210210-2-2mol/Lmol/L的的EDTAEDTA滴定滴定210210-2-2mol/Lmol/L的的FeFe3+3+溶液，溶液，要求要求pM=0.2pM=0.2，TE%=0.1%TE%=0.1%，计算滴定适宜酸度范围，计算滴定适宜酸度范围?解：解：练习练习21.21.某含某含PbPb2+2+，CaCa2+2+的溶液，浓度均为的溶液，浓度均为2102102 2mol/Lmol/L。今欲以

17、同浓度的今欲以同浓度的 EDTA EDTA分步滴定分步滴定pbpb2+2+，问，问 （1 1）有无可能分步滴定？（）有无可能分步滴定？（2 2）滴定适宜酸度范围？）滴定适宜酸度范围？（3 3）选二甲酚橙作指示剂，溶液的最佳酸度是多少？）选二甲酚橙作指示剂，溶液的最佳酸度是多少？已知：已知：lgKlgKpbYpbY=18.0=18.0，lgKlgK CaY CaY=10.7=10.7；Pb(OH)Pb(OH)2 2的的 Ksp=10 Ksp=10-15.7-15.7；pHpH4.24.2时时pPbpPbt t=5.5=5.5，pHpH4.34.3时时pPbpPbt t=5.7=5.7pH2.03

18、.03.54.04.55.0lgY(H)13.010.89.508.707.506.45续前续前解解:练习练习22.22.称取称取0.1005g0.1005g纯的纯的CaCOCaCO3 3，溶解后配成，溶解后配成100mL100mL溶液，溶液，吸取吸取25.00mL25.00mL，在，在pH12pH12时，以钙指示剂指示终点，时，以钙指示剂指示终点，用用EDTAEDTA标准溶液滴定，消耗标准溶液滴定，消耗24.90mL24.90mL，计算，计算 （1 1）EDTAEDTA的浓度的浓度 （2 2）每毫升）每毫升EDTAEDTA溶液相当于溶液相当于ZnOZnO和和FeFe2 2O O3 3的克数。的克数。解解: