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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量一、化学反应与能量的变化一、化学反应与能量的变化 焓变、反应热；热化学方程式；焓变、反应热；热化学方程式；中和热中和热 的测定。的测定。二、燃烧热、能源二、燃烧热、能源三、化学反应热的计算三、化学反应热的计算 盖斯定律；反应热的计算盖斯定律；反应热的计算一一.常见的吸热反应、放热反应：常见的吸热反应、放热反应：1 1、常见的放热反应：、常见的放热反应：（1 1）所有燃烧反应）所有燃烧反应 （2 2）中和反应）中和反应 （3 3）大多数化合反应）大多数化合反应 （4 4）金属跟酸反应）金属跟酸反应 （5 5）物质的缓慢氧化）物质的缓慢氧化 2 2、常见的
2、吸热反应：、常见的吸热反应：（1 1）大多数分解反应）大多数分解反应（2 2）Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O+2+2NHNH4 4ClCl=BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O （3 3）C+COC+CO2 2 =2CO =2CO 二二.化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系吸收能量吸收能量1 1、旧键的断裂、旧键的断裂新键的形成新键的形成放出能量放出能量小结：化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因小结：化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总
3、能量 反应放热反应放热 反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量 反应吸热反应吸热该能差即是该反应该能差即是该反应释放或吸收的能量释放或吸收的能量化学反应的能量变化示意图化学反应的能量变化示意图三、化学反应中的能量变化三、化学反应中的能量变化1、反应热、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量。其符号为在化学反应过程中放出或吸收的热量。其符号为 H，单单位一般采用位一般采用kJ/mol。2、热化学方程式、热化学方程式（1）表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式）表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，H需注明需注明“”与与“”要注明反
4、应物和生成物的状态要注明反应物和生成物的状态 系数仅指物质的量系数仅指物质的量（2）书写注意：）书写注意：（3）例如）例如：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890.3kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol4、燃烧热、燃烧热在在101kPa时，时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。出的热量，叫做该物质的燃烧热。3、中和热、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时，这时 的反
5、应热叫做中和热。强酸和强碱反应的中和热都是的反应热叫做中和热。强酸和强碱反应的中和热都是57.3kJ/mol燃料充分燃烧的条件是：燃料充分燃烧的条件是：一、要有足够多的空气；一、要有足够多的空气；二、燃料与空气要有足够大的接触面。二、燃料与空气要有足够大的接触面。燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化HH不不同同点点反应物的反应物的量量 生成物的生成物的量量反应热反应热的含义的含义 放热反应放热反应H0,H0,单位单位 kJ/molkJ/mol1mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol1mol也可以也可以是是0.5mol
6、(0.5mol(不限不限)不限量不限量1molH1molH2 2O O 1mol1mol反应物完全燃烧反应物完全燃烧时放出的热量时放出的热量;不同的不同的物质燃烧热不同物质燃烧热不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH1molH2 2O O时时放出的热量放出的热量,强酸强碱间强酸强碱间的中和反应中和热大致的中和反应中和热大致相同相同,均约为均约为57.3kJ/mol57.3kJ/mol四、反应热的有关计算四、反应热的有关计算2 2、根据热化学方程式计算、根据热化学方程式计算3 3、根据反应物和生成物的总能量计算、根据反应物和生成物的总能量计算反应热反应热(H)=E(H)=E生成物生成物E E反应物反应物反应热与反应物各物质的物质的量成正比反应热与反应物各物质的物质的量成正比4 4、根据键能计算、根据键能计算5 5、根据盖斯定律计算、根据盖斯定律计算1 1、反应热大小的比较、反应热大小的比较