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1、必修1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属与酸和水的反应一、教学目标： 知识与技能：1、了解钠、镁、铁与水反应的条件、现象、原理。2、了解金属与水反应的规律。3、了解研究物质性质的一般思路和方法。 过程与方法：1、通过实验了解钠与水反应的化学性质、物理性质，通过实验现象归纳金属钠的性质。2、根据钠不能在水中保存预测钠能否与水反应，推测产物名称并设计实验验证。 情感态度与价值观：1、通过实验现象的观察与实验条件的探究，培养学生分析问题的能力和科学态度。2、通过生活中的实际现象以及对实验的观察，帮助学牛.树立“结论来自实验”的观点。 二、教学重点、难点：1、教学重点：钠和水的反应现象的观察
2、及解释，铁与水反应的实验探究。2、教学难点：铁和水反应条件的探究。三、教学过程:教学环节教师活动学生活动设计意图环节一 【回顾】同学们，之前我们已经初步认识 了金属钠，我们来回顾一下上节 课我们学习了金属钠的哪些性 质思考，回答。钠的物理性质及钠与氧 气反应回忆钠的部分化学性 质，为继续学习钠打下 知识基础。环节二【金属与 酸的反应】那这节课我们继续来学习金属 钠。我们之前在初中也学习过部 分金属如镁、铝、铁的化学性质， 金属除了能和氧气反应，还能与 哪些物质反应呢？那我们在学案上写一下方程式。这些能与酸反应的金属都有什 么共同特点？学生回忆知识。并写出化 学方程式。活动性在H之前。回顾金属与
3、酸反应，写 出金属这一共同化学性 质。回忆金属活动性顺序 表。过渡某些金属除了能与酸反应之外， 也能与水反应，那这些金属能与 水反应吗？那么钠呢？能不能我们来做实验就知道了。看图片，回答：不能能？不能？创设认知冲突，激发学 生探究欲望。环节三【探究钠 与水的反应】下面我们来探究一下，金属钠与 水的反应。请大家预测反应产物可能是什 么？播放视频取用钠的注意事项。实验要求：(1)烧杯中放少量水。(2)取一小块金属钠，用滤纸 擦干钠表面的煤油，放进烧杯。(3)观察、记录实验现象，并 思考产生该现象的原因产生的气体如何验证？教师给出方案，检验气体那我们现在已经知道了产物，我 们来完成方程式，根据氧化还
4、原 反应的知识，完成双线桥。钠可以与水反应，被水氧化，观看实验视频。观察现象并将现象记录 在学案上。交流：实验现象并分析解 释产生现象的原因。回答问题在学案上完成双线桥，指 出氧化剂和还原剂。训练学生学会观察实验 现象，并且会用规范语 言表述现象并且能够通 过现象分析物质的物 理、化学性质。巩固氧化还原知识，得 出金属在反应中都做还 原剂。镁和水反 应除了钠之外，镁和水也可以反 应，不过它是和热水反应。我们 来一起完成方程式。铁和冷水、热水都不反应，有些 时候反应不发生是反应条件不 够，假如我们把热水换成水蒸 气，能否反应呢？除此之外，能否给铁换个状态 呢？写镁和水反应方程式。把热水换成水蒸气
5、，把固 体换成粉末状。环节三【探究铁 与水的反应】【探究活动】设计实验4 探究铁粉与水蒸气的反E思考如何证明反应能够1麦置 玄文生？一学生讨论思考学生观察实验视频。体会 实验条件对化学反应的 影响。教给学生分析问题、解 决问题的思路，使学生 学会实验装置设计的一 般方法。一券4工与*户;*&* 工的发CCA 置 n1JLJL从实验可以看出，铁可以被水氧 化，只是条件较高。但是这里的产物是氢氧化铁 吗？我们看下固体颜色。黑色的 固体应是什么？用化学方程式表达反应过程：换实验装置。展示打铁工人淬火过程，书写方程式。体会知识在实际生活中 的应用。小结通过这节课的学习，你对金属与水的反应有哪些新的认识
6、？ 1、金属和水反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容 易与水反应，反应越剧烈，反应条件越低。提高学生理解金属与水 反应的认识。体会金属 与水反应的快慢原因。板书设 计板书设 计金属与酸和水的反应一、金属与酸的反应二、Na与水的反应：现象： 解释浮一一密度小于水1.现象：浮、熔、游、响、红游一一有气体产生2.方程式：2Na+2H20=2Na0H+H21声有气体产生熔一一钠的熔点低，与水反应放热 红一一生成的物质显碱性二、Na与水的反应：现象： 解释浮一一密度小于水1.现象：浮、熔、游、响、红游一一有气体产生2.方程式：2Na+2H20=2Na0H+H21声有气体产生熔一一钠的熔点低，与水反应放热 红一一生成的物质显碱性Mg+2HCl=MgCL+H2 t三、其他金属与水反应Fe+2HCl=FeCl2+H21Mg+2H2。坦 Mg(OH)2+II2f3Fe+41I2O高温