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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！1 2012 年高考(全国卷）理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 第卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35。5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题：本题共 13 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列叙述中正确的是(）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中
2、存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+8下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为 95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下,22。4 L 氯气与足量镁粉充
3、分反应,转移的电子数为 2NA 10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构)()A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1的一元酸 HA 与 b molL1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(）Aab B混合溶液的 pH7 C混合溶液中，c（H+)WKmolL-1 D混合溶液中，c（H+）+c（B+)c(OH-)+c(A)12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26 项应为（）1 2 3 4 5 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6
4、6 7 8 9 10 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（)A上述四种元素的原子半径大小为 WXYZ BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W 与 X
5、组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 第卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题（11 题,共 129 分)26(14 分）铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g 的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl和 OH发生交换。交欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联
6、网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2 换完成后，流出溶液的 OH用 0。40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中 x 值：_(列出计算过程）；(2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n（Fe）n（Cl)12。1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为_.在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备,FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4）高铁酸钾(K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料
7、.FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_,该电池总反应的离子方程式为_.27(15 分)光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。(2）工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2和 CO 的燃烧热(H）分别为-890。3 kJmol-1、-285.8 kJmol1和283
8、.0 kJmol-1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为_；(3）实 验 室 中 可 用 氯 仿（CHCl3)与 双 氧 水 直 接 反 应 制 备 光 气,其 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；(4）COCl2的分解反应为 COCl2（g)=Cl2(g)+CO（g)H+108 kJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K_；比较第 2 min 反应温度 T(2）与第 8 min 反应温度 T(8）的高低:T（2）_T（8）（填“
9、”“”或“”）;若 12 min 时反应于温度 T（8）下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)_ molL-1；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23）、v（56）、v(1213）表示的大小_；比较反应物 COCl2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：v（56)_v(1516)（填“”“”或“”），原因是_。28（14 分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯 溴 溴苯 密度/gcm3 0.88 3。10 1.50 沸点/80 59 156 欢迎您阅读并下载本文档，
10、本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！3 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题：(1）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑.在 b 中小心加入 4。0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生,是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是_；（2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向 分 出 的 粗 溴 苯 中 加 入 少 量 的 无 水 氯 化
11、 钙,静 置、过 滤。加 入 氯 化 钙 的 目 的 是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_（填入正确选项前的字母）；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母).A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36
12、化学选修 2 化学与技术（15 分）由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000 左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_,反 射 炉 内 生 成 炉 渣 的 主 要 成 分 是_;(2）冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂）在 1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O,生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含 Cu 量
13、约为 98.5的 粗 铜，该 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是 _、_；(3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母);在电极 d 上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。硫酸铜溶液 37 化学-选修 3 物质结构与性质(15 分)A 族的氧、硫、硒(Se)、碲（Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_。(2）原子的第一电离
14、能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)Se 原子序数为_,其核外 M 层电子的排布式为_.(4)H2Se 的酸性比 H2S_（填“强”或“弱”）.气态 SeO3分子的立体构型为_，23SO离子的立体构型为_。（5)H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.710-3和 2。510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为 1.210-2，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！4 请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度
15、大于第二步电离的原因：_；H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：_ _。(6）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_gcm3（列式并计算），a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为_pm(列式表示)。38化学-选修 5 有机化学基础(15 分)对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂。对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一
16、个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D 可与银氨溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 11.回答下列问题:（1）A 的化学名称为_；(2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为_,该反应的类型为_；（3)D 的结构简式为_；(4)F 的分子式为_；（5）G 的结构简式为_；（6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 221 的是_(写结构简式)。答案解析:欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！5 7A 能把 I氧化为 I
17、2的氧化剂很多，如 HNO3、Fe3+等，B 项错误;碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了 I2，C 项错误;D 项不能排除24SO、23SO的干扰，错误。8B 医用酒精的浓度通常为 75，油脂不属于高分子化合物，合成纤维属于有机高分子材料，故只有 B 项正确。9D 1 mol 的 NO2和 CO2中均含 2 mol O 原子，A 项正确。乙烯与环丁烷的最简式均为 CH2，含有n（CH2)128g14g mol2 mol，即含碳原子数为 2NA,B 项正确；同理,C 项中 n（NO2)192g46g mol2 mol,所含原子总数为 6NA,正确；D 项不是标准状况下，错误.10D 与
18、金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有-OH，所以此有机物的结构符合 C5H11OH，首先写出 C5H11碳链异构有三种：C-CCCC、,再分别加上OH。式有 3 种结构，式有 4 种结构，式有 1 种结构，共 8 种。11C 当 ab 时，HA 与 BOH 恰好完全反应生成正盐，由于 HA 与 BOH 的强弱未知,所以 BA 溶液的酸碱性不能确定,A 项错误;温度不一定是在 25，B 项错误；KWc(H+)c（OH-)，依据W(H)(H)(OH)cKcc，可知 c（H+）c(OH-），故溶液呈中性,C 项正确；D 项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有 c(H+）+c(B+)c(OH-）+c(
19、A）,错误。12C 分析规律可知 4 项为一组，第 26 项为第 7 组的第二项，第 7 组的碳原子数为 7+18，由规律可知第 7 组的第二项为碳原子数为 8 的烷烃，氢原子个数为 28+218，无氧原子，C 项正确.13C 由“X 的一种核素可用于考古”可知 X 为碳元素，由“分馏液态空气来生产 Y可知 Y 为氮元素或氧元素。因 X 为碳，其内层电子数为 2,故 W 的阴离子有 2 个电子，所以 W 为 H；由 Z 不能形成双原子分子，且内层电子数为 2，故 Z 为 Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径,A 项错误；W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 18 或 19，B 项错误;H 与
20、 N 可形成 N2H4、H 和 O 可形成 H2O2，C 项正确；W 与X 形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以 D 项错误.26答案：（1)n（Cl)0.025 0 L0.40 molL-10。010 mol 054 g-0。010 mol35.5 gmol10.185 g n(Fe）0。185 g/56 gmol-10。003 3 mol n(Fe）n(Cl)0.003 30.01013，x3(2）0。10 盐酸 氯气（3）2Fe3+2I=2Fe2+I2（或 2Fe3+3I=2Fe2+3I)（4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2+5H2O+3Cl-
21、24FeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-224FeO+8H2O+3Zn=2Fe(OH）3+3Zn(OH)2+4OH-注:Fe(OH）3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也给分 解析：(1)由 Cl与 OH-发生交换可得：n（Cl-)n（OH-)n(H+）2.5010-30。40 mol，10.54g(Cl)(5635.5)g molnxx 两式相等,解得 x3。(2）混合体系的计算:设 n(FeCl2）x mol、n(FeCl3）y mol，列方程组 x+y1、2x+3y2。1，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以样品中 FeCl3的物质的量分数0.1mol1m
22、ol100%10.(3)HI 属于强电解质，I-被 Fe3+氧化为棕色 I2，配平即可。(4)反应物 Fe3+被氧化为24FeO，化合价升高 3，ClO被还原为 Cl-，化合价降低 2,所以方程式中 Fe3+、24FeO计量数为 2，ClO-、Cl计量数为 3,即 2Fe3+3ClO 224FeO+Cl，在碱性溶液中依据电荷守恒用 OH-、H2O 配平即可；正极发生得电子的还原反应，碱性条件下24FeO得到 3 个电子生成 Fe（OH)3，即:24FeO+3e Fe(OH)3,依据电荷守恒后面加 5 个 OH，即：24FeO+3e-Fe(OH）3+5OH，依据 H欢迎您阅读并下载本文档，本文档
23、来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！6 原子守恒得到：24FeO+3e+4H2O Fe(OH)3+5OH，最后用 O 原子检查是否正确;负极反应为Zn-2e-+2OH=Zn(OH）2，根据得失电子守恒两电极反应变为 224FeO+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH、3Zn-6e-+6OH=3Zn(OH）2，两式相加即得电池总反应式。27答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103 kJ(3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4）0.234 molL1 0。031 v(56）v(23）v（1213）在相同
24、温度时,该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 解析：（1)实验室用浓盐酸与 MnO2混合加热制 Cl2。(2）首先依据燃烧热概念写出:CH4(g)+2O2（g)=CO2(g)+2H2O(l)H1-890.3 kJmol-1,H2（g）+12O2(g）=H2O(l)H2285。8 kJmol-1，CO（g）+12O2(g）=CO2(g)H3-283.0 kJmol1；再写出 CH4（g)+CO2（g)=2CO（g）+2H2（g)，式-式2式2 即得 CH4(g)+CO2(g）=2CO（g）+2H2（g),所以HH1-2H2-2H3（-890.3+285.82+283.02)kJmol-1+247
25、.3 kJmol1,生成 1 m3 CO 所需热量为11000L22.4L mol247.3 kJmol1125 520 kJ.(3)由 CHCl3生成 COCl2，碳的化合价由+2 升高到+4，升高 2 价，由 H2O2生成 H2O 化合价降低 2,所以上述物质的计量数均为 1，即 CHCl3+H2O2 COCl2+H2O,依据 Cl 守恒还应有 HCl 生成。(4）c（Cl2）0。11 molL1、c(CO)0.085 molL1、c（COCl2）0.04 molL1，代入 K22(CO)(Cl)(COCl)ccc0。234 molL1；第 4 min 时，Cl2与 CO 的浓度均逐渐增大
26、，再结合此反应正向为吸热反应，所以第 4 min 时改变的条件一定是升高温度，故 T(2)T(8)；用平衡常数进行求解，此温度下 K22(CO)(Cl)(COCl)ccc0。234 molL11120.06mol L0.12mol L(COCl)c可知 c（COCl2）0。031 molL-1;依据(CO)(CO)1mincv可知 v（23）v(1213)0;由图象可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为 COCl2浓度变化曲线，22(COCl)(COCl)1mincv，56 min 时的c(COCl2）大于 1516 min时的，所以 v(56)v(1516)；应从影响化学反应速
27、率的因素入手分析，由图象可知 418 分钟温度相同，只能从浓度角度分析。28答案：(1)HBr 吸收 HBr 和 Br2（2)除去 HBr 和未反应的 Br2 干燥（3）苯 C（4)B 解析：因为 Cl、Br 属于同一主族,所以此题应联系氯及其化合物的性质，再结合反应+HBr 进行分析：(1)由 HCl 遇空气有白雾出现，可知 HBr 遇空气也有白雾出现。(2）溴苯中含有 Br2、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把 Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去。(3）溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离。(4)烧瓶作反应器时，加入液体体积不能超过其容
28、积的12,所以选择 B 较合适。36答案：（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O22FeO+2SO2 FeSiO3（2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2（3)c Cu2+2e=Cu Au、Ag 以单质的形式沉积在 c（阳极）下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中 解析:（1）抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成 Cu 和 FeS，然后 FeS 又与氧气反应生成低价氧化物 FeO 和 SO2,配平即可；炉渣为 FeO 和 SiO2反应生成的 FeSiO3。(2)依据信息第一个反应为 Cu2S 与氧气反应生成 Cu2O，
29、依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成 SO2；第二个反应 Cu2S 与 Cu2O 反应生成欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！7 Cu,依据元素守恒可知还应生成 SO2.（3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以 c 为阳极、d 为阴极，d 发生得电子的反应 Cu2+2e-=Cu；Au、Ag 排在金属活动顺序 Cu 的后面,不能失电子以单质的形式存在阳极泥中,Fe 排在 Cu 之前,在阳极失电子,发生反应 Fe-2e=Fe2+，但 Fe2+在阴极不能得电子，故以 Fe2+的形式存在电解液中。37答案：（1）sp3（2）OSSe(3
30、）34 3s23p63d10(4）强 平面三角形 三角锥形(5）第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和 H2SeO4可表示为（HO)2SeO 和（HO）2SeO2。H2SeO3中的 Se 为+4 价，而 H2SeO4中的Se 为+6 价，正电性更高，导致 SeOH 中 O 的电子更向 Se 偏移，越易电离出 H+(6)12311034(6532)g mol6.02 10 mol4.1(540 10cm)2701 cos109 28或135 2109 28sin2或135 3 解析：(1）硫原子最外层有 6 个电子，由 S8结构可知一个硫原子与另外两个硫原子形
31、成 2 个 键，硫原子还余 4 个电子形成 2 对孤对电子，所以为 sp3杂化；（2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小；（3)Se 属于第四周期第A 族元素,原子序数比 S 大 18，M 层电子已经排满，排布式为 3s23p63d10；(4）H与 Se 形成的共价键键能小于 H 与 S 形成的共价键键能，所以 H2Se 比 H2S 容易电离,H2Se 的酸性更强；Se原子孤对电子对数为62 302，键个数为 3，所以 Se 原子为 sp2杂化，无孤对电子，SeO3为平面三角形；S 原子孤对电子对数为62 3212 ，键个数为 3,所以 S 原子为 sp3杂化，含有一对孤对电子，23SO为
32、三角锥形；（6）在此晶胞中有 Zn2+为 4 个、S2为1186482 个，所以 1 mol 晶胞的质量为（65+32)4388 g，一个晶胞的质量为1231388g mol6.02 10 mol，一个晶胞的体积为 V（54010-10 cm)3，根据mV即可计算；b 点（Zn2+）在由 A、H、C、D 四点构成的正四面体的中心，所以ABH10928。如图所示，连结 AH、EH，求得AH270 2，作 BG 垂直于 AH，1GHAH135 22，1109 28GBHABH22，通过三角函数即可求出。38答案：（1)甲苯 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚
33、为您提供优质的文档！8(2）取代反应(3）（4)C7H4O3Na2（5）(6)解析：A 为甲苯，由反应条件可知 A B 发生的是取代苯环上的氢原子，结合最终产物“对羟基苯甲酸丁 酯”可 知 B 为，B C 条 件 是 光 照，取 代 甲 基 上 的 氢 原 子，C 为，由反应条件可知 C D 是水解，且生成醛基，D 为、E 为；由 F 与酸反应生成 G，结合 G 的分子式及 E 到 F 的条件可知 F 为、G 为；(6)苯环上的取代基可有两种情况OH、CHO、Cl，、Cl;第种情况:三个取代基，先固定两个OH、CHO 有三种：、,然后再加上Cl，分别由 4、4、2 种加法；第种情况：两个取代基,有邻、间、对 3 种。