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1、苏教版必修一专题3-第二单元-铁、铜及其化合物的应用(第一课时)铜镜铜镜司母戊鼎司母戊鼎 铜铜的的用用途途各种零件子弹壳（一）铁、铜的物理性质（一）铁、铜的物理性质金属金属应用应用物理性质物理性质铁铁铜铜建材、炊具、汽车、火车、车床、制磁铁等广泛用于电气工业，各种仪表的零件，装饰等1、银白色、银白色（铁粉为（铁粉为黑色），黑色），质地较软质地较软2、电和热的良导、电和热的良导体3、熔沸点较高、熔沸点较高4、能被磁铁吸引、能被磁铁吸引1、纯铜呈紫红色、纯铜呈紫红色2、是电和热的良、是电和热的良导体导体（仅次于银）（仅次于银）3、良好的延展性、良好的延展性4、熔沸点较高（二）铜的化学性质：（二）铜
2、的化学性质：1.与与非金属（非金属（O2、Cl2、S等）等）反应反应：铜做还原剂铜做还原剂+22Cu+O2 2CuO点燃点燃 Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃2Cu+S Cu2S +1+22.与强氧化性酸反应：与强氧化性酸反应：（浓浓H2SO4、浓、稀、浓、稀HNO3）3.与盐溶液反应：与盐溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2+2 Ag 用于制作印刷电路板用于制作印刷电路板印印刷刷电电路路板板Cu Cu2+Fe原子的最外电子层只有原子的最外电子层只有2个电子，在化学个电子，在化学反应中容易失去反应中容易失去2个电子而变为亚铁离子：个电子而变为亚铁
3、离子：Fe 2e-Fe2+；Fe原子也能失去原子也能失去3个电子变为铁离子：个电子变为铁离子：Fe 3e-Fe3+所以，铁通常显所以，铁通常显+2价价 或或+3 价。价。（三）铁的化学性质（三）铁的化学性质Fe的原子结构示意图：（三）铁的化学性质（三）铁的化学性质1、与非金属反应、与非金属反应铁做还原剂铁做还原剂+3+23Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃Fe+I2 FeI2 2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+S FeS +3+2氧化性:Cl2 S2、与水的反应与水的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O44H2 还原性：还原性：Na Mg Al Fe钠钠冷
4、水冷水镁镁热水热水铝铝沸水沸水比较钠、镁、铝比较钠、镁、铝分别与水反应的分别与水反应的条件条件?常温下，铁不与常温下，铁不与水反应，但在空水反应，但在空气的气的O2、水蒸气、水蒸气共同作用下，铁共同作用下，铁易被腐蚀！易被腐蚀！水铁粉和石铁粉和石棉绒棉绒CaCl2（2）与强氧化性酸反应）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）FeFe3+铁遇到铁遇到冷冷的浓硫酸（或浓硝酸）发的浓硫酸（或浓硝酸）发生生钝化钝化现象，现象，加热加热后反应继续进行，反后反应继续进行，反应应不不产生氢气。产生氢气。3、铁与酸的反应、铁与酸的反应（1）与非氧化性酸反应）与非氧化性酸反应
5、 （如盐酸、稀硫酸、醋酸等）（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）Fe+2H+Fe2+H24、与某些盐溶液反应、与某些盐溶液反应 铁还可以与铁还可以与FeCl3溶液反应，试溶液反应，试写出其反应的化学方程式。写出其反应的化学方程式。Fe+Cu2+Fe2+CuFe+2Fe3+3Fe2+Fe+2FeCl3 3FeCl2 思考：足量的铁与稀硝酸反应后生成的思考：足量的铁与稀硝酸反应后生成的 产物是什么？产物是什么？少量的Fe与足量的HNO3 Fe3+过量的Fe与HNO3 Fe2+规律小结：规律小结：1、Fe（还原性）Fe2+弱氧化剂弱氧化剂I2、S、H+、Cu2+2、Fe（还原性）Fe3+强氧化剂强氧化剂Cl2
6、、Br2、KMnO4、稀硝酸、双氧水等、稀硝酸、双氧水等知识链接铁铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一。是人体健康、植物生长所必需的元素之一。一个成年人的身体里约含一个成年人的身体里约含3g4g 铁元素，其铁元素，其中中70%以上在血红蛋白里。人体必须保证足以上在血红蛋白里。人体必须保证足够的铁的摄入，如果长时间供铁不足，就会够的铁的摄入，如果长时间供铁不足，就会患患缺铁性贫血缺铁性贫血。这类病人往往面色苍白，并。这类病人往往面色苍白，并有头昏、无力、心悸、心急等症状。因此，有头昏、无力、心悸、心急等症状。因此，要多吃含铁丰富的食物。含铁较多的食物有要多吃含铁丰富的食物。含铁较多的食物有动物
7、的动物的肝脏、苋菜、芹菜、番茄肝脏、苋菜、芹菜、番茄等。等。植物生长也离不开铁，植物缺铁，表现为叶植物生长也离不开铁，植物缺铁，表现为叶子发黄枯萎，这时应施加硫酸亚铁等予以补子发黄枯萎，这时应施加硫酸亚铁等予以补充。充。微量微量铜铜对人体的健康至关重要对人体的健康至关重要。正常的成人体内一。正常的成人体内一般含铜般含铜0.00.g，铜是机体内蛋白质和酶的重，铜是机体内蛋白质和酶的重要组成部分，许多重要的酶需要微量铜的参与和活要组成部分，许多重要的酶需要微量铜的参与和活化。化。相反，如果相反，如果缺铜缺铜，则对人体健康产生危害。，则对人体健康产生危害。严重缺铜和长期的边缘性缺铜会引起严重缺铜和长
8、期的边缘性缺铜会引起小儿发育不良小儿发育不良以及地方病（如非洲的膝外翻症），同时还会诱发以及地方病（如非洲的膝外翻症），同时还会诱发许多疾病，如冠心病、营养性贫血、皮肤脱色（白许多疾病，如冠心病、营养性贫血、皮肤脱色（白癜风）、骨质松脆症、胃癌及食道癌等。人们的日癜风）、骨质松脆症、胃癌及食道癌等。人们的日常膳食是人体中铜的主要来源。许多天然食物中含常膳食是人体中铜的主要来源。许多天然食物中含有丰富的铜，如有丰富的铜，如坚果类坚果类（核桃、腰果）、（核桃、腰果）、豆类豆类（蚕（蚕豆、豌豆）、豆、豌豆）、谷类谷类（小麦、黑麦）及（小麦、黑麦）及蔬菜蔬菜等；动物等；动物的肝脏、肉类及鱼类也含有一定
9、数量的铜；的肝脏、肉类及鱼类也含有一定数量的铜；1、把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来金属的性质用线连起来 (注：要求一一对应注：要求一一对应)：A金可制成比纸还薄的金箔金可制成比纸还薄的金箔 a导电性导电性B生活用铁锅生活用铁锅 b导热性导热性C用铁回收照相废液中的银用铁回收照相废液中的银 c延展性延展性D用铜制作印刷电路板用铜制作印刷电路板 d还原性还原性2、下列物质不能利用金属与非金属直接制得的（、下列物质不能利用金属与非金属直接制得的（）A、CuCl2 B、FeCl2 C、CuS D、Na2S 练一练练一练BC此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢