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1、有关硝酸反应的计算有关硝酸反应的计算一、从反应的本质看：一、从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与金属与硝酸反应的实质是金属与H+和和NO3-共同作用共同作用.铜与稀硝酸反应的实质是铜与稀硝酸反应的实质是:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是（体产生，该物质可能是（）A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4例例1.铁铜混合物加入不足
2、量的硝酸反应后，剩余铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后，剩余金属金属m1g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分，再向其中加入一定量稀硫酸。充分振荡后，剩余金属振荡后，剩余金属m2g，则则m1与与m2的关系是的关系是()。A.m1一定大于一定大于m2B.m1一定等于一定等于m2B.C.m1可能等于可能等于m2D.m1可能大于可能大于m2例例2.例3.n在在100mL混合溶液中，混合溶液中，HNO3和和H2SO4的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加。向该混合液中加入入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中得溶液中Cu2
3、+的物质的量浓度是的物质的量浓度是()。A.0.015B.0.225C.0.035D.0.045B二、从硝酸在反应中的作用看：二、从硝酸在反应中的作用看：n参加反应的硝酸一部分显酸性，参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物一般转化为氮的氧化物(NO或或NO2)，根据氮元素守恒解题，根据氮元素守恒解题例4.将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为准状况下的体积为1120mL。(假假设反应中只产生设反应中只产生NO或或NO2)则消耗
4、则消耗硝酸的物质的量为硝酸的物质的量为mol。三、从得失电子守恒的角度三、从得失电子守恒的角度一般情况下：金属失去的电子一般情况下：金属失去的电子数等于数等于N原子得到的电子数，原子得到的电子数，根据得失电子守恒解题。根据得失电子守恒解题。例例5在在Cu与稀硝酸反应中，如果有与稀硝酸反应中，如果有1mol硝酸硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为被还原，则被氧化的铜的物质的量为mol。A.3/8B.8/3C.3/2D.2/3例6某单质跟浓硝酸反应时，某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单单质完全反应需消耗质完全反应需消耗1molHNO3，则，则单质元素氧化后的化合价可能是多单质元素氧化后的化合价
5、可能是多少？少？答案：答案：+2或或+4四、从反应始态和最终状态看四、从反应始态和最终状态看n在一些多步反应和多种混合物的计算中，由于在一些多步反应和多种混合物的计算中，由于涉及关系复杂，分步计算会很繁琐。如果我们涉及关系复杂，分步计算会很繁琐。如果我们淡化这些中间过程，关注反应的最终结果，利淡化这些中间过程，关注反应的最终结果，利用在反应中用在反应中元素守恒关系、电子守恒关系元素守恒关系、电子守恒关系就会就会简化思维，在解题中找到最便捷最有效的途径简化思维，在解题中找到最便捷最有效的途径。抓住终态分析，模糊中间过程抓住终态分析，模糊中间过程例例71.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，铜投入到
6、一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到共收集到672mL的气体的气体(标准状况下标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为为mL。A.168B.224C.336D.504C例8足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体的混合气体，这些气体与，这些气体与1.68LO2（标况）混合（标况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入入5mol/LNaOH溶液至溶液至Cu2+恰好完全沉淀，恰好完全沉淀，则消耗则消耗NaOH溶液的体积是（溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mLA