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1、有关硝酸反应的计算,一、从反应的本质看：,金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3-共同作用.,铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2+ +4H2O +2NO,铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是（ ） A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4,例 1.,铁铜混合物加入不足量的硝酸反应后，剩余 金属m1 g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分 振荡后，剩余金属m2 g， 则m1与m2的关系是 ( )。 m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1
2、可能等于m2 D.m1可能大于m2,例2.,例3.,在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L、 0.1 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A.0.015 B. 0.225 C. 0.035 D. 0.045,B,二、从硝酸在反应中的作用看：,参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)，根据氮元素守恒解题,例4.,将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120
3、 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。,三、从得失电子守恒的角度,一般情况下：金属失去的电子数等于N原子得到的电子数，根据得失电子守恒解题。,例 5,在Cu与稀硝酸反应中，如果有1 mol 硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为 mol。 A. 3/8 B. 8/3 C. 3/2 D. 2/3,例6,某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应需消耗1molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是多少？,答案：+2或+4,四、从反应始态和最终状态看,在一些多步反应和多种混合物的计算中，由于涉及关系复杂，分步计算会很繁琐。如果我们淡化这些中间过程，关注反应的
4、最终结果，利用在反应中元素守恒关系、电子守恒关系就会简化思维，在解题中找到最便捷最有效的途径。抓住终态分析，模糊中间过程,例7,1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 mL。 A. 168 B. 224 C. 336 D. 504,C,例8,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，这些气体与1.68L O2（标况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL,A,