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1、2023年中学化学教案模板糖类（精选多篇） 推荐第1篇：中学化学 2023年安徽省中小学新任教师公开招聘统一笔试 中学化学学科考试大纲 一、考试性质 安徽省中小学新任教师公开招聘考试为全省统一组织的公开性选拔考试，是落实“省考、县管、校用”教师管理体制的基础工作。其目的是吸引有志于从事基础教育事业的优秀人才到中小学任教，进一步规范中小学新任教师公开招聘工作，把好教师“入口关”。考试采取笔试和面试相结合的方式进行。笔试结果将作为安徽省中小学新任教师公开招聘面试的依据，同时纳入考试总成绩。招聘考试从教师相应岗位的专业素质和教育教学能力等方面进行全面考核，择优录取。招聘考试应具有较高的信度、效度，必
2、要的区分度和适当的难度。 二、考试目标与要求 （一）考试目标 全面考查中学化学教师所需的化学专业知识与技能、现代教育理论的理解与应用、教学设计能力等。 （二）考试要求 1掌握义务教育化学课程标准（2023年版）、普通高中化学课程标准（实验）所要求的化学基础知识和基本技能。具备较强的科学探究能力，能熟练掌握化学科学探究的基本方法和实验操作技能。能够理论联系实际，综合运用所学化学知识解决生产、生活和社会发展中的有关问题。 2熟悉与义务教育化学课程标准（2023年版）、普通高中化学课程标准（实验）相关的大学化学知识。 3能运用中学化学课程与教学论的基本知识、基本理论和基本方法，分析、解决有关中学化学
3、教学中的实际问题，具有从事中学化学教学必备的基本能力。 三、考试范围与内容 （一）学科专业知识 第一部分 义务教育化学课程标准（2023年版）、普通高中化学课程标准（实验）所要求的化学基础知识与技能 涵盖国家教育部制订的义务教育化学课程标准（2023年版）和普通高中化学课程标准（实验）的基本内容。考试内容包括：化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验等五个方面。 1化学研究基本方法 （1）科学探究（了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是以实验为基础的一门科学） （2）物质的组成、结构、性质的关系。化学反应的基本原
4、理以及能量变化等规律 （3）定量研究的方法 （4）化学、技术、社会、环境的相互关系（化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性） 2化学基本概念和基本理论 （1）物质的组成、性质和分类 分子、原子、离子 物理变化与化学变化 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 （2）化学用语及常用计量 常见元素的名称、符号、离子符号、化合价 原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式、分子式、结构式 2 和结构简式 相对原子质量、相对分子质量 质量守恒定律 化学方程式和离子方程式 物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔
5、体积、阿伏加德罗常数 有关化学基本计算 （3）溶液 分散系（溶液、胶体、悬浊液） 溶解度、饱和溶液 溶质的质量分数、物质的量浓度 （4）物质结构和元素周期律 元素、核素、同位素 原子构成、原子核外电子排布、原子核外电子的能级分布 元素周期律、元素周期表（长式） 化学键（离子键、共价键、金属键、键和键） 键能、键角、键长 离子化合物、共价化合物 分子间作用力（范德华力、氢键） 晶体的类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质 电离能、电负性 （5）化学反应与能量 氧化还原反应、氧化剂、还原剂 吸热反应和放热反应、反应热、焓变 热化学方程式、盖斯定律 原电池、电解池、化学电源 金属的化
6、学腐蚀、电化学腐蚀 （6）化学反应速率和化学平衡 化学反应速率 可逆反应、化学平衡、化学平衡常数 影响反应速率和化学平衡的因素（浓度、温度、压强、催化剂等） （7）电解质溶液 电解质、强电解质、弱电解质 电离、电离方程式、溶液的导电性 弱电解质在水溶液中的电离平衡 水的电离，离子积常数 溶液的pH 盐类水解 离子反应 溶度积、沉淀溶解平衡 （8）以上各部分知识的综合应用。 3常见无机物及其应用 （1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） 金属的活动性顺序 常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 合金的概念及其重要应用 （2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 常见非金
7、属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 （3）以上各部分知识的综合应用。 4有机化学基础 （1）有机化合物的组成与结构 有机化合物分子式的确定、确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法 有机化合物分子中碳的成键特征、官能团 同分异构现象、同分异构体 简单有机化合物的命名 （2）烃及其衍生物 烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成、结构、性质、应用 天然气、煤、石油 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构、性质、应用 加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应 （3）糖类、油脂和蛋白质 糖类的组成、性质、应用 油脂的组成、性质、应用 氨基酸、
8、蛋白质的组成、结构、性质、应用 （4）合成高分子化合物 高分子的组成、结构，链节、单体 加聚反应、缩聚反应 （5）以上各部分知识综合应用 5化学实验 （1）化学实验的绿色化和安全性 （2）化学实验的基本操作 （3）中学化学实验室常用仪器 （4）常见气体的实验室制法 （5）常见物质的检验、分离和提纯 （6）溶液的配制 （7）中和滴定 （8）化学实验与探究能力（能根据实验要求，设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论） （9）以上各部分知识综合应用 第二部分 与义务教育化学课程标准（2023年版）、普通高中化学课程标准（实验）相关的大学化学知识 1无机化学
9、 （1）物质结构 原子结构有关术语和概念 四个量子数的意义和相互关系（会用四个量子数写出1-4周期元素的电子排布式，并由此确定元素所在的区、周期、族、特征电子构型和元素名称） 原子结构和周期系的关系 共价键理论、杂化轨道理论（会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型、分子构型和基本性质，了解分子轨道理论，会用分子轨道理论写出第2周期双原子分子、离子的分子轨道表达式，并比较其稳定性。掌握价层电子对互斥理论并确定常见共价分子的空间结构） （2）热力学和化学平衡 状态函数的概念和特性（了解U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性质） 热力学第一定律和盖斯定律（了解用fH、fG、和S求
10、算标准状态体系的H、S和G的方法） 吉-赫公式的计算、应用，反应自发进行方向的判断 化学反应等温式的意义、用途（能应用公式rG=-RTlnK进行有关计算） 化学平衡（理解平衡常数的意义及多重平衡的规则） 酸碱的电离理论和质子理论 同离子效应、盐效应的概念与应用 缓冲溶液的组成、原理，缓冲溶液pH的计算 Ksp的意义、溶度积规则（掌握Ksp与溶解度（S）的关系、换算及Ksp的有关计算） （3）化学反应动力学 化学反应速率的表达方法 温度对反应速率的影响、Arrhenius方程式及其应用 活化分子、活化能（Ea）会用活化分子、活化能（Ea）解释温度、浓度（压力）和催化剂对反应速率的影响 （4）氧化
11、还原反应和电化学 氧化还原反应、氧化还原反应方程式的配平（氧化数法、离子-电子法） 标准电极电势 （掌握用 判断标准状态氧化剂、还原剂的强弱以及选择适当氧化剂、还原剂的方法。能用元素标准电极电势图判断是否能发生歧化反应及其反应的程度） Nernst方程能运用Nernst方程进行有关计算，并判断氧化还原反应的方向和程度（用公式lgK = nE/ 0.059） （5）元素部分 主族元素、副族元素的特性，金属的通性。 常见元素（卤素、氧、硫、氮、碳、硅、铝、铜、锌、铁）单质和主要化合物的结构、性质 缺电子分子、等电子体、惰性电子对效应、大键等基本概念及实例 2有机化学 （1）有机化学基本理论 有机化
12、合物的分类、常见官能团的名称与结构 分子式、构造式 有机化合物分子结构研究的一般物理测试方法 有机路易斯酸碱概念、亲核试剂、亲电试剂 （2）烷烃和环烷烃 烷烃的构造异构、构象异构及其表达方法 简单环烷烃的分类、命名及其顺反异构 （3）卤代烷 卤代烷的取代反应、消除反应、有机金属化合物的生成（格氏试剂） 亲核取代反应机理SN 1、SN2及简单影响因素 诱导效应、亲核试剂、碳正离子的结构、相对稳定性和简单重排 （4）醇和醚 醇的分类、命名、物理性质 醇的结构，醇的取代、消除、酯化、氧化反应 醇的常见制备方法 醚的分类、命名、结构和物理性质 （5）烯烃 单烯烃同系列和同分异构现象、顺反构型（Z和E构
13、型）命名法 烯烃的催化加氢、亲电加成反应，马尔科夫尼柯夫规则 烯烃的常见制备方法 （6）炔烃和二烯烃 炔烃的结构、命名、物理性质 炔烃的常见化学反应（炔氢的酸性、还原反应、亲电加成反应） 乙炔及其相关炔化物的制法 共轭二烯烃的结构特点与常见反应，狄尔斯阿尔德反应 （7）芳烃 芳香族化合物及芳香性的概念 苯的结构特征、性质，苯衍生物的异构、命名 苯的亲电取代反应及其机理（卤代、硝化、磺化、傅克反应） 简单一取代苯亲电取代反应的活性和定位规律 （8）醛、酮 羰基化合物的结构、分类、命名 羰基的常见亲核加成反应 羰基H的反应（卤代、羟醛缩合） 醛、酮制备的常见方法 不饱和醛酮的结构特点、迈克尔加成
14、（9）羧酸和取代羧酸 羧酸的结构、命名、物理性质 羧酸的化学反应（成盐、还原、脱羧反应、二元羧酸的热解反应） 羧酸及其常见衍生物的相互转变 （10）高分子化合物 高分子的结构特征、性质与应用 常见高分子单体的组成与结构特征 高分子常见制备方法（加聚反应、缩聚反应） （11）基础有机化学实验 常见有机化合物的化学鉴定方法 有机化学实验的基本单元操作（熔沸点的测定、分馏、蒸馏、萃取、重结晶） （二）学科课程与教学论及其应用 1了解义务教育化学课程标准（2023年版）和普通高中化学课程标准（实验）中“课程性质、课程理念、课程目标、课程内容（或内容标准）、教学建议、评价建议”等内容。 2了解中学化学教
15、学的学科特点与学生学习心理特点，能对教学案例进行分析。 3认识中学化学教学的基本原理和方法，能根据不同的教学内容进行合理的教学设计。 4熟悉中学化学教学倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。 5了解中学实验教学，掌握中学化学实验操作技能，熟悉常见 中学化学实验的基础程序和方法，熟悉化学实验室的安全知识并能在实践中加以应用，能对常见的中学化学实验进行改革和创新。 四、考试形式和试卷结构 1考试形式：闭卷、笔试 2考试时间: 150 分钟，试卷分值120分。 3主要题型：选择题、填空题、简答题、实验与科学探究题、案例分析题和教学设计题等。 4内容比例：学科专业知识约占70，课程与教学论约占30。
16、推荐第2篇：第一章从实验中学化学教案 (500字) 第一章 从实验中学化学 第一节 化学实验基本方法 课标三维目标： 1知识与技能 （1）了解实验安全的重要性，了解化学实验的安全常识 （2）掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验原理和操作方法 （3）掌握so2的检验方法 4 2过程与方法 （1）阅读实验室安全知识，归纳实验安全操作及实验突发事件的处理方法； （2）通过过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验过程，掌握实验基本技能 3情感、态度与价值观 （1）认识化学实验在学习和化学研究中的重要价值 （2）体验化学实验，养成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情。 第一课时 实验安全 过虑和蒸发
17、一、初中化学实验安全知识回顾 1药品取用的安全知识 从安全性考虑： （1）不能用手直接接触化学试剂 （2）不能用鼻子凑近闻化学试剂的气味 （3）不能用口尝化学试剂的味道 从节约角度考虑： （4）严格按照规定用量取用试剂。如果没有规定用量，一般为少量。液体12 ml，固体以盖过试管底部为限。化学药品在化学实验中不是多多益善，用量过多不仅造成浪费，同时带来安全隐患。如金属钠与水反应时钠的用量过多可能发生爆炸。 从不污染药品角度考虑： （5）实验用剩余的试剂一般不放回原试剂瓶中，以免造成污染 2固体药品的取用方法 （1）粉末状药品的取用：用药匙或纸槽。将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底 部，然
18、后将试管直立。注意不能把药品粘在试管壁上。 （2）快状固体药品的取用：使用镊子。将试管横放，用镊子将快状固体放出试管口，再慢慢将试管直立。 注意：用后的药匙或镊子应立即擦洗干净，以便再用，否则易导致污染。 3液体药品的取用方法 （1）用量较少时，用胶头滴管或玻璃棒。从滴瓶中取用试剂时，先要提起滴管，用手指 轻轻挤压胶头排出空气，伸入滴瓶放开手指吸入试剂，再提起滴管，用无名指和中指夹着滴管，悬空在接受容器口的上方，用大姆指和食指挤压胶头使试剂滴入容器中。 （2）用量较大量，直接倾倒。先将试剂瓶的瓶塞取下倒放在桌面上，一只手握试剂瓶， 标签向手心，另一只手握容器，使瓶口与容器口紧靠，将试剂缓缓倒入
19、。眼睛看所倒入的试剂的量。 （3）定量取用液体试剂，用量筒 4了解常用的安全措施 （1）火警电话：119 （2）浓硫酸粘在手上的处理方法 （3）浓naoh溶液粘在手上的处理方法 （4）酒精灯着火的处理方法: 湿抹布盖灭 （5）玻璃划伤手指的止血方法 5常用化学危险品的分类 第一类 爆炸品 （炸药、爆竹、雷管） 第二类 压缩气体和液化气体（png、cng） 第三类 易燃液体（酒精、汽油） 第四类 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（硫、白磷、电石） 第五类 氧化剂和有机过氧化物（氯酸钾、双氧水、过氧乙酸） 第六类 有毒品（农药、鼠药） 第七类 放射性物品（镭） 第八类 腐蚀品（浓硫酸） 二、过虑和
20、蒸发 1混合物的分离 （1）固体和液体混合物的分离 概念：将不溶固体与液体分离的一种方法 主要仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）溶于水的固体与液体分离方法 概念：分离溶于溶济的固体溶质的一种方法 主要仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒。 2粗盐的提纯 步骤： 4)加入naoh 2+2+ na2so4+bacl2=baso 4 bacl2+na2co3=baco3（1）粗盐中的杂质：泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等。 （2）实验 溶解过滤加入bacl2(除去so2（除去mg2+）加入碳酸钠（除 去ca、ba）过滤加入适量盐酸（除去co2）蒸发结晶 3 相关化学反应方程式： +
21、2nacl 2naoh+mgcl2=mg(oh)2+2nacl +2nacl cacl2+na2co3=caco3+2nacl naco3+2hcl=2nacl+co2+h2o 三、课堂练习 1下列说法不正确的是（ ） a化学药品多数有腐蚀性或毒性，因此任何时候都不得用手直接接触药品 b实验剩余的任何试剂都不得放回原试剂瓶 c化学实验中药品用量过多，会造成浪费，但不会出现安全问题 d滴管交叉使用会污染试剂 2下列药品取用不正确的是（ ） a、取用固体药品都可以用镊子 b、量取7 ml的硫酸选用10 ml的量筒 c、先将试管横放，将锌粒放入试管口后慢慢将试管直立 d、往试管中加入固体粉末可借助于
22、纸槽 3下列实验操作不正确的是（ ） a、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 b、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 c、不慎将盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 d、稀释浓硫酸时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定量的水 4下列有关实验安全问题的叙述正确的是（ ） a、凡是给玻璃仪器加热，都要堑上石棉网 b、取用化学药品要特别注意观察药品包装上的安全警示标志 c、给盛有2/3体积液体的试管加热 d、倾倒液体时标签要面向手心 5粗盐提纯过程中需要用到的玻璃仪器有（ ） 铁架台 烧杯 玻璃棒 漏斗 胶头滴管 试管 滤纸 a、全部 b、 c、 d、 6实验
23、室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下步骤，顺序正确的是 （ ） 放置酒精灯 固定铁圈位置 放置蒸发皿 加热搅拌 停止加 热，余热蒸干 a、 b、 c、 d、 7在实验桌上放着四瓶试剂，它们的标签上分别标着：白砂糖、小麦面粉、加碘食盐、味精。为了进一步确定实物与名称是否相符，下列做法中错误的是（ ） a、观察比较它们的外面状态 b、各取少量分别放在手里试一试 c、各取少量分别放在口里尝一尝 d、用化学方法进行鉴别 8写出粗盐提纯过程中涉及到的化学反应方程式 ， ， ， ， 。 第一课时教学设计： 第二课时 混合物的分离与提纯 一、蒸馏与萃取 1蒸馏 （1）蒸馏的原理：利用相互溶解的液体混合物中各成
24、分的沸点不同，通过加热到一定温 度，使沸点低的成分先汽化，再冷却成为液体从而与沸点较高的成分分离的一种物理方法。 （2）蒸馏的仪器：蒸馏装置（铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、 接受器、锥形瓶） （3）实验注意事项 蒸馏烧瓶中要放置少量碎瓷片或沸石，以防液体爆沸。 温度计水银球的位置应放置在蒸馏烧瓶支管口附近，以测量蒸气的温度。 蒸馏烧瓶中的液体最大量不能超过烧瓶窖的2/3，也不能少于1/3。 冷凝管的冷却水的流向通常是从下口流进，上口流出。以达到最佳冷凝效果。 加热温度只能由低到高慢慢升高，收集时不同温度范围内的物质应收集在一起。 可通过调节酒精灯的位置，提控制温度。 在特殊
25、情况下，可以不使用温度计。如制备蒸馏水。 2萃取 （1）萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它 与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后得到的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。 （2）萃取的操作： 检验分液漏斗是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上分液漏斗活塞，倒置 看是否漏水，若不漏水，把活塞旋转180o，再倒置看是否漏水。 混合振荡：在分液漏斗中，将萃取剂加入到被萃取的溶液中，塞紧漏斗塞。左手 按住分液漏斗活塞，右手握住分液漏斗放液开关，双手同步上下用力振荡，使两种液体充分接触，打开放液开关，放出其中气体（注间，不要让液体流出
26、） 静置：放置在铁架台的铁圈上，利用两种液体互不相溶，重力作用分层。 分液：将分液漏斗上口活塞的凹槽与瓶口的小孔对端，以保持漏斗内外气压相同，打开分液漏斗的放液开关，以小烧杯承接，将下层液体从下口放出，把液体交界面封闭于活塞中，上层液体从上口倒出。 （3）萃取实验注意事项： 萃取剂选择的原则： 萃取剂与原溶液中溶剂不相互溶解 萃取剂与原溶液中溶质不发生化学反应 so2 4 2+ 显现象后，再加入4 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度 二、重要物质检验 的检验 （1）原理与方法：so24+ba=baso4，沉淀法 （2）实验步骤：向含有so2的溶液中加入足量盐酸，没有其它明 氯化钡溶
27、液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有so24。 2 （3）加入足量盐酸的目的：除去co 2、sio 2、ag等离子的干扰。 3、so33 （4）硫酸钡是唯一无毒的钡盐，因为它不溶于水和酸。 + 三、课堂练习题 1实验室里进行过滤和蒸发操作时都要用到的玻璃仪器是（ ） a、烧杯 b、玻璃棒 c、蒸发皿 d、酒精灯 2在过滤过程中，没有必要接触的两种仪器是 （ ） a、玻璃棒与三层滤纸 b、漏斗颈与烧杯内壁 c、滤纸与漏斗内壁 d、玻璃棒与烧杯内壁 3在蒸发过程中，熄灭酒精灯停止加热的根据是 （ ） a、蒸发皿中恰好没有了水 b、蒸发皿中刚好出现白色晶体 c、蒸发皿中还有少量的水 d、水分蒸干后
28、再稍微加热一会儿 4向某未知无色溶液中加入氢氧化钡溶液，产生了白色沉淀，下列说法正确的是 a、一定含有so2 b、一定含有mg2+ 4 2 c、可能有so24或mg d、至少有so4或mg中的一种 5只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是 2+2+ a、硫酸钠溶液 b、氯化镁溶液 c、碳酸钠溶液 d、硝酸银溶液 6下列混合物中，能用分液漏斗分离的一组是（ ） a、水和苯 b、水和酒精 c、汽油和植物油 d、氯化钠和水 7向绿色蔬菜汁中加入乙醚振荡，出现的现象是（ ） a、溶液分层，上层颜色深 b、溶液分层，下层颜色深 c、溶液不分层，颜色变深 d、溶液不分层，
29、颜色变浅 8可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 结晶 分馏 萃取 分液 加热分解等。将分离方法的上述编号填入下列横线上，用于物质的分离或提纯。（ 1）除去碳酸钙中的少量碳酸氢钙：； （2）除去石灰水中的碳酸钙悬浮颗粒：； （3）从碘水中提取单质碘：； （4）分离石油中不同沸点范围内的物质：； （5）分离硝酸钾和氯化钠的混合物：。 四、课后反思 第二课时教学设计： 附物质分离和提纯的方法比较 推荐第3篇：建平中学化学：钠教案 钠教案 教学目标 知识技能：使学生掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。 能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。 科学思想：
30、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。 科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。 重点、难点 钠的化学性质。 教学过程设计 教师活动学生活动设计意图 【引入】我们已经学过卤族元素和氧族元素，认识到同一族元素的化学性质是相似的，今天我们学习新的一族元素碱金属元素。 【板书】第四章碱金属回忆卤素、氧族元素的相似性及原因。引入新课。 【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？ 【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似
31、，统称为碱金属元素。 【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 【讲述】它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称碱金属，代表物是钠。写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。 记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似。激发学生探求新知识的欲望。 【板书】第一节钠 一、钠的原子结构 1原子结构示意图： 2电子式：Na 【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？写出钠的原子结构示意图和钠的电子式，由此推知： NaeNa+ 回答：钠具有强还原性。进一步巩固结构决定性质的观点。 续表 教师活动学生活
32、动设计意图 【板书】 二、钠的性质 【指导实验】钠的物理性质 【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。培养学生的操作能力和观察能力。 【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。 【板书】1钠的物理性质 金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。培养学生的归纳能力和语言表达能力。 【设问】用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？讨论后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。激
33、发学生通过现象寻求本质的兴趣。 请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 【板书】2化学性质 （1）和氧气的反应 4NaO2=2Na2O（白色）使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。 【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态。实验：将金属钠放在石棉网上在空气中加热，使之燃烧，观察反应的现象。培养学生的实验操作能力和观察能力。 【提问】 1反应的现象，产物的颜色？ 2产物是否为Na2O，为什么？思考并回答： 1金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 2不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。
34、【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。 【设问】请写出钠在空气中燃烧的化学方程式，指明还原剂。 反应中Na是还原剂。使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。 续表 教师活动学生活动设计意图 【提问】Na2O和Na2O2哪个稳定？ （淡黄色）思考回答：Na2O2稳定。 【演示】 1金属钠在氯气中燃烧 2金属钠和硫粉混合研磨 【板书】 （2）和氯气、硫的反应 观察实验，描述现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为： 通过复习钠与氯气的反应及钠与硫的反应，巩固以前所学知识，进一步认识钠的还原性。 【指导实验】金属钠与水的反应实
35、验：金属钠投入滴有酚酞的水中。培养学生的操作能力和观察能力。 【提问】 1金属钠投入水中的现象？2根据反应现象推断该反应的产物是什么？ 3试写出该反应的化学方程式。 【板书】 （3）和水的反应 2Na2H2O=2NaOHH2思考并回答问题： 1金属钠浮在水面（说明钠的密度小），熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低），向各个方向迅速游动（说明有气体生成），同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈），溶液变为红色（说明产物呈碱性）。 2产物是H2和NaOH 32Na2H2O2NaOHH2使学生认识钠的密度小，熔点低。培养分析推理的能力，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。 【提问】金属钠为何保存在
36、煤油中？为何能保存在煤油中？讨论回答：钠易与空气中的O 2、H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。使学生认识：物质的保存方法与其性质密切相关。 【设问】金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？得出不同的推测： 1能 2不能激发学生用实验进行验证的欲望，进而培养科学的认知方法。 续表 教师活动学生活动设计意图 【提问】反应的现象，推断产物并写出化学方程式。 【板书】 （4）和盐溶液的反应 2Na2H2OCuSO4= Cu（OH）2Na2SO4H2 回答：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。 2Na2H
37、2OCuSO4 Cu（OH）2Na2SO4H2 培养学生严谨的科学态度。 【投影】课堂练习 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为_，离子方程式为_。 完成课堂练习题。 巩固所学知识。 【设问】以上各反应证明：金属钠具有_性，是一种_剂。 回答：还原性；还原剂。使学生由感性认识上升到理性认识。 【指导阅读】指导学生阅读课本第101页。 【板书】 三、钠的存在和用途 1钠的存在 2钠的用途阅读并归纳出钠的存在和主要用途： 1存在：化合态。如：NaCl，Na2SO4，Na2CO3等。 2用途： 制过氧化钠（和氧气反应）； 制KNa合金，做原子反应堆的导热剂（钠的导热性）； 高压钠灯； 还原贵
38、重金属（钠具有还原性）。使学生认识由于钠极活泼，所以在自然界中以化合态存在。 了解金属钠的主要用途，使学生认识到物质的性质决定其用途。 【指导实验】指导学生完成金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。实验：将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。培养学生的实验能力和观察能力。 续表 教师活动学生活动设计意图 【指导小结】请同学们小结金属钠的化学性质和用途。对学生的小结进行讲评。归纳总结记忆。使知识系统化。 【作业】课本第102页，第1，2，3，4题。 【随堂检测】 1金属钠在空气中长时间放置最终将转化为_，有关的化学方程式为_ 2足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应
39、后产生的氢气的质量是否相等？为什么？1题是面向全体学生的容易题，目的在于巩固所学的钠的化学性质；2题是针对优秀学生设定。 板书设计 第四章 碱 金属 碱金属Li Na K Rb Cs Fr 第一节 钠 一、钠的原子结构 1原子结构示意图： 2电子式：Na 二、钠的性质 1钠的物理性质 金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。 2钠的化学性质 NaeNa+ （1）和氧气的反应 4NaO2=2Na2O（白色） （2）和氯气，硫的反应 （3）和水的反应 2Na2H2O2NaOHH2 【注意金属钠的保存】 （4）和盐溶液的反应 2Na2H2O+CuSO4=Cu（OH）2 N
40、a2SO4H2 三、钠的存在和用途 【小结】钠的化学性质和用途 推荐第4篇：化学教案 4 爱护水资源 一、教学目标： （一）、知识与技能： 1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。 2、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。 3、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。 （二）、过程与方法： 树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识，并使学生初步了解世界和我国水资源短缺善以及水污染情况。要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。 （三）、情感态度与价值观： 1、帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。 2、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 3、培养学生关