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1、第二节 离 子 反 应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离1.1.了解电解质、非电解质的概念了解电解质、非电解质的概念。（重点）（重点）2.2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件，从电离的角度了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件，从电离的角度认识酸、碱、盐。认识酸、碱、盐。3.3.会书写电解质的电离方程式会书写电解质的电离方程式。（重点）（重点）一、电解质一、电解质1.1.电解质和非电解质的定义电解质和非电解质的定义(1)(1)电解质：在电解质：在_或熔融状态或熔融状态下下_的的_。(2)(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能
2、导电的化合物。2.2.常见的电解质和非电解质常见的电解质和非电解质(1)(1)常见的电解质：常见的电解质：_、_、_、水及大多数金属氧化物。、水及大多数金属氧化物。(2)(2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机化合物等大多数有机化合物。水溶液里水溶液里能够导电能够导电化合物化合物酸酸碱碱盐盐【思考辨析思考辨析】1.1.铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。()()分析：分析：电解质必须是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物。电解质必须是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物。2.2.蔗糖溶
3、于水和熔融状态时都不能导电，蔗糖是非电解质。蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电，蔗糖是非电解质。()()分析：分析：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。3.3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？4.CaCO34.CaCO3，BaSO4BaSO4，AgClAgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？不是电解质吗？5.Cl2 5.Cl2、SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、NH3NH3溶于水可以导电吗？是否是电解溶于水可以
4、导电吗？是否是电解质？质？6.(20136.(2013北京高一检测北京高一检测)下列物质中，不属于电解质的是下列物质中，不属于电解质的是()()A.NaOHA.NaOH B.NaClB.NaCl C.H C.H2 2SOSO4 4 D.COD.CO2 2可以，但不是电解质可以，但不是电解质【解析解析】选选D D。CO2CO2属于非电解质，酸碱属于电解质。属于非电解质，酸碱属于电解质。电解质小结电解质小结概概念念剖剖析析经经验验之之谈谈非电解质小结非电解质小结概概念念剖剖析析经经验验之之谈谈二、电解质的电离二、电解质的电离1.1.电离电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成电解质在水溶液中或熔融状
5、态下离解成_的过程。的过程。2.2.电离方程式电离方程式(1)(1)含义：用化学式和离子符号表示含义：用化学式和离子符号表示_过程的方程式。过程的方程式。(2)(2)写出写出HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl的电离方程式：的电离方程式：_自由移动离子自由移动离子电离电离HClHCl=H H+Cl+Cl-NaOHNaOH=NaNa+OH+OH-NaClNaCl=NaNa+Cl+Cl-3.3.从电离的角度认识酸、碱、盐从电离的角度认识酸、碱、盐(1)(1)酸酸：电离时生成的阳离子：电离时生成的阳离子_的化合物。的化合物。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3
6、 3。(2)(2)碱碱：电离时生成的阴离子：电离时生成的阴离子_的化合物。的化合物。如：如：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2。(3)(3)盐盐：电离时生成：电离时生成_(_(或铵根离子或铵根离子)和和_的的化合物。化合物。如：如：NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、NHNH4 4ClCl。全部是全部是H H+全部是全部是OHOH-金属阳离子金属阳离子酸根阴离子酸根阴离子【变式训练变式训练】写出下列电解质的电离方程式：写出下列电解质的电离方程式：(1)HNO(1)HNO3 3：_；(2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2：_；(3)
7、Fe(3)Fe2 2(SO(SO4 4)3 3：_。【解析解析】书写电离方程式时左边书写化学式，右边书写离子符书写电离方程式时左边书写化学式，右边书写离子符号，同时要注意原子守恒及电荷守恒。号，同时要注意原子守恒及电荷守恒。答案答案：(1)HNO(1)HNO3 3=H=H+(2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-(3)Fe(3)Fe2 2(SO(SO4 4)3 3=2Fe=2Fe3+3+3+3【变式备选变式备选】下列电离方程式书写错误的是下列电离方程式书写错误的是()()A.HNOA.HNO3 3=H=H+B.KOH=KB.KOH=K+OH+OH-C.Na
8、C.Na2 2SOSO4 4=D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-【解析解析】选选C C。C C中应写为中应写为NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+，C C错误，错误，A A、B B、D D正确。正确。3.(20133.(2013宁波高一检测宁波高一检测)下列电离方程式书写正确的是下列电离方程式书写正确的是()()A.HA.H2 2SOSO4 4=2H=2H+S+S6+6+4O+4O2-2-B.AlClB.AlCl3 3=Al=Al3+3+C.Ba(NOC.Ba(NO3 3)2 2=Ba=Ba2+2+2(NO+2(NO3 3)2-2-D.KClO
9、D.KClO3 3=K=K+【解析解析】选选D D。A A项应为项应为H H2 2SOSO4 4=2H=2H+，不能拆开；不能拆开；B B项项应为应为AlClAlCl3 3=Al=Al3+3+3Cl+3Cl-；C C项应为项应为Ba(NOBa(NO3 3)2 2=Ba=Ba2+2+2 +2 ；D D项正确。项正确。4.4.下列物质中属于电解质的是下列物质中属于电解质的是()()A.A.盐酸盐酸 B.B.铜铜 C.AgClC.AgCl D.NaOHD.NaOH溶液溶液【解析解析】选选C C。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。盐酸、的化合物
10、。盐酸、NaOHNaOH溶液是混合物，铜是单质，这三者均不溶液是混合物，铜是单质，这三者均不是电解质；是电解质；AgClAgCl在熔融状态下可以导电，是电解质。在熔融状态下可以导电，是电解质。5.(20135.(2013广州高一检测广州高一检测)以下为中学化学中常见的几种物质：以下为中学化学中常见的几种物质：Cu Cu NaClNaCl NaHSO NaHSO4 4 COCO2 2 HH2 2SOSO4 4酒精酒精 CaCOCaCO3 3 BaSO BaSO4 4 NaOHNaOH请按下列分类标准回答问题。请按下列分类标准回答问题。(1)(1)属于电解质的是属于电解质的是_。(2)(2)能电离
11、出能电离出H H+的是的是_，属于酸的是，属于酸的是_。(3)(3)属于碱的是属于碱的是_。(4)(4)难溶的盐是难溶的盐是_。(5)(5)属于非电解质的是属于非电解质的是_。【知识备选知识备选】溶液导电性强弱及与电解质的关系溶液导电性强弱及与电解质的关系(1)(1)溶液导电性强弱的影响因素：溶液的导电性取决于溶液中溶液导电性强弱的影响因素：溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以及离子所带电荷的多少。离子浓度越大，带电荷越离子浓度以及离子所带电荷的多少。离子浓度越大，带电荷越多，则溶液的导电性越强。多，则溶液的导电性越强。(2)(2)酸、碱及盐的导电性：酸、碱及盐的导电性：强碱、盐强碱、盐强碱、盐在固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能强碱、盐在固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；溶于水或熔融时电离出自由移动的离子，故能导电；导电；溶于水或熔融时电离出自由移动的离子，故能导电；酸酸酸呈固态或液态时，只有分子，没有离子，故不导电；溶于水酸呈固态或液态时，只有分子，没有离子，故不导电；溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，故能导电。时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，故能导电。