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1、 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第2 2节节 离子反应离子反应想一想：想一想： 金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么?一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离原原因因：能能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子其原因是铜单质中有自由移动的电子.物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒有自由移动的带电粒子子演示实验（演示实验（NaCl固体、固体、NaCl溶液、融熔溶液、融熔NaCl导电性实验），分析原因。导电性实验），分析原因。为什么为什么NaCl固固体不能导电体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导
2、电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中发生了电离，产生了能在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，所以才能够导电。够自由移动的离子，所以才能够导电。NaCl在水溶液中导电的原因在水溶液中导电的原因（课本P30第3、4段）NaCl固体在熔融状态下导电的原因固体在熔融状态下导电的原因 NaClNaCl晶体是由晶体是由NaNa+ +、ClCl- -按一定规律紧密地排列按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中所形成的。晶体中NaNa+ +、ClCl- -不能自由移动，因不能自由移动，因此晶体不能导电。此晶体不能导电。当熔融时，当熔融时， NaClNa
3、Cl晶体中的晶体中的NaNa+ +、ClCl- -成为自由成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。移动的离子，所以熔融时也能导电。结论：结论：NaClNaCl在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们发生了能导电是因为它们发生了电离电离，产，产生了能够自由移动的离子。生了能够自由移动的离子。 初中我们学习过酸、碱、盐在水溶初中我们学习过酸、碱、盐在水溶液中也能够导电，是因为它们在溶液中也能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由液中发生了电离，产生了能够自由移动的离移动的离子子。A、定义：、定义：化合物化合物在在水分子作用下水分子作用下或或在在受热熔化受热熔化的情况下
4、的情况下形成自由移动的阴阳离子形成自由移动的阴阳离子的过程。的过程。B、电离的条件是什么？、电离的条件是什么？ 答：溶于水或受热熔化。答：溶于水或受热熔化。C、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？ 答：不需要。答：不需要。D、表示、表示:电离方程式。电离方程式。电离电离1 1、电离、电离2、电离方程式的书写1 1、正确书写离子符号，、正确书写离子符号，原子团不能拆开原子团不能拆开H2+H2SO4 SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-HCl =H2SO4 =HNO3 =H+Cl-2H+SO42-H+NO3
5、- 盐酸、硫酸、硝酸都能电离出盐酸、硫酸、硝酸都能电离出H+ ，试从电离，试从电离 的角度给出酸的概念的角度给出酸的概念酸酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部是H H+ +的的 化合物化合物。酸的电离方程式酸的电离方程式碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH- -的的化化合物合物。碱的电离方程式碱的电离方程式NaOHNaOH= =NaNa+ + +OHOH- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2+2OHOH- -NaClNaCl= = NaNa+ + +ClCl- -(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4= = 2NH2NH4 4
6、+ + +SOSO4 42-2-盐盐: :电离时电离时生成生成金属阳离子（或金属阳离子（或NHNH4 4+ +）和和酸根离子酸根离子的的化合物化合物。学以致用书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3- KNO3固体、固体、NaCl固体、固体、 NaOH 固体固体KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 KNO3固体融化固体融化二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质电解质电
7、解质A.定义：在定义：在水溶液水溶液里里或或熔化熔化状态下能够导电的状态下能够导电的 化合物化合物。注意事项B.常见的电解质常见的电解质电解质的注意事项电解质的注意事项Cu(单质单质)等金属，硝酸钾溶液等金属，硝酸钾溶液(混和物混和物)等不是电解质等不是电解质1.1.电解质应该是电解质应该是化合物化合物。电解质本身不一定导电。电解质本身不一定导电。 电解质导电条件：电解质导电条件：水溶液水溶液或或熔化状态熔化状态。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。 NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。2.2.Q：固态：固态N
8、aCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。 液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HCl不是电解不是电解质质。 盐盐常见电解质常见电解质酸酸碱碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（纯水）（纯水）主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。KOH非电解质非电解质SO2 SO3 CO2 CO P2O5A.定义：定义：水溶液水溶液里里和和熔化熔化状态下状态下都不导电都不导电的的化化合物合物。B.常见非电解质常见非电解
9、质非金属氧化物非金属氧化物非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物部分有机物部分有机物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。1 1、现有以下物质：、现有以下物质：NaClNaCl晶体晶体 液态液态HClHCl CaCO CaCO3 3固体固体 熔融熔融KClKCl 蔗糖蔗糖 铜铜 COCO2 2 NaOHNaOH溶液溶液 KOHKOH固体固体 酒精酒精 11 11 CaOCaO固体固体（1 1）能导电的是）能导电的是_（2 2）属于电解质的是）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是_,_,既不是电解质也既不是电解质也是不非电
10、解质是的是不非电解质是的_。 11 11 【练习练习】理解和明确电解质、非电解质的概念理解和明确电解质、非电解质的概念纯净物纯净物能否电离能否电离能能否否电解质电解质非电解质非电解质课堂小结：课堂小结：化学物质化学物质混合物混合物1、2、电离方程式的书写原则与训练、电离方程式的书写原则与训练化合物化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质 2、电离方程式、电离方程式二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应、离子反应 2、离子方程式、离子方程式三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断四、离子共存四、离子共存