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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节第三节 分子的性质分子的性质第第2 2课时课时选修选修3 3 物质结构与性质物质结构与性质2022/12/131江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 我们知道：分子内部原子间存在我们知道：分子内部原子间存在相互作用相互作用化学键，形成或破坏化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：量变化。这说明：分子间也存在着分子间也存在着相互作用力。相互作用力。范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质
2、的影响1、范德华力：、范德华力：分子之间的相互作用力，分子之间的相互作用力，很弱很弱，比化学键小，比化学键小12个数量级。只能在个数量级。只能在很小的范围内存在。很小的范围内存在。不属于化学键不属于化学键分子分子HClHClHBrHBrHIHICOCOArAr范德华力范德华力（kj/molkj/mol）21.1421.1423.1123.11 26.0026.008.758.758.508.50共价键键能共价键键能(kj/mol)(kj/mol)431.8431.8366366298.7298.7745745无无范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响2 2、影响范德华力大小的
3、因素、影响范德华力大小的因素结构相似的分子，结构相似的分子，相对分子质量相对分子质量越大，范德华力越大。如卤素单质越大，范德华力越大。如卤素单质分子极性分子极性越强，范德华力越大越强，范德华力越大范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响 化学键影响物质的化学键影响物质的化学性质（主）化学性质（主）和物理和物理性质性质 范德华力影响物质的范德华力影响物质的物理性质物理性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）分子间范德华力越大，熔沸点越高分子间范德华力越大，熔沸点越高3 3、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质
4、的影响壁壁虎虎为为什什么么能能在在天天花花板板土土爬爬行行自自如如?这这曾曾是是一一个个困困扰扰科科学学家家一一百百多多年年的的谜谜。用用电电子子显显微微镜镜可可观观察察到到，壁壁虎虎的的四四足足覆覆盖盖着着几几十十万万条条纤纤细细的的由由角角蛋蛋白白构构成成的的纳纳米米级级尺尺寸寸的的毛毛。壁壁虎虎的的足足有有多多大大吸吸力力?实实验验证证明明，如如果果在在一一个个分分币币的的面面积积土土布布满满100万万条条壁壁虎虎足足的的细细毛毛，可可以以吊吊起起20kg重重的的物物体体。近近年年来来，有有人人用用计计算算机机模模拟拟，证证明明壁壁虎虎的的足足与与墙墙体体之之间间的的作作用用力力在在本本
5、质质上上是是它它的的细细毛毛与与墙墙体之间的范德华力。体之间的范德华力。思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？却掉不下来，为什么？范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响科目一考试科目一考试 2016年科目一模拟考试题年科目一模拟考试题科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频2022/12/137江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的分子间分子间作用力作用力共价键共价键思
6、考：思考：范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响思考：思考：解释解释CCl4（液体），（液体），CH4及及CF4是气体，而是气体，而CI4却是固体的原因。却是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们分子间范它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。子质量越大，范德华力越大。范德华力大小范德华力大小:CI4 CCl4 CF4 CH4范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响练习：练习：下列变化过程只是克服了范德华力的下列变化过程只是克服了范德华力的是（是（）A A、食盐的熔
7、化、食盐的熔化 B B、水的分解、水的分解 C C、碘单质的升华、碘单质的升华 D D、金属钠的熔化、金属钠的熔化C范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物沸点一些氢化物沸点 氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响.定义：当定义：当氢原子氢原子与与电负性大电负性大的的X X原子以共价键结合时，它们之间的原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向共用电子对强烈地
8、偏向X X，使，使H H几乎几乎成为成为“裸露裸露”的质子，这样相对的质子，这样相对显显正电性的正电性的H H与另一分子中相对显负电与另一分子中相对显负电性的性的X(X(或或Y)Y)中的孤对电子接近并产中的孤对电子接近并产生相互作用生相互作用，这种相互作用称氢键。，这种相互作用称氢键。三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响.表示表示：氢键可以用：氢键可以用XHXHY Y表示。表示。X X和和Y Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是但都是电负性较大、半径极小的非金属原电负性较大、半径极小
9、的非金属原子（一般就是、）子（一般就是、）。表示式中的。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。实线表示共价键，虚线表示氢键。.氢键的键能一般小于氢键的键能一般小于40kJ/mol40kJ/mol，强强度介于化学键和分子间作用力之间度介于化学键和分子间作用力之间因因此氢键此氢键不属于化学键不属于化学键，而，而属于分子间作属于分子间作用力用力的范畴。的范畴。氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛(熔点熔点:-7)对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(熔点熔点:115-117).氢键的氢键的存在存在(1)(1)分子间氢键分子间氢键(2)(2)分子内氢键分子内氢键氢键及其对物质
10、性质的影响氢键及其对物质性质的影响5 5、氢键的特征、氢键的特征 饱和性饱和性 方向性方向性 一个氢原子只能形成一个氢键一个氢原子只能形成一个氢键 分子间氢键为直线型分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度分子内氢键成一定角度 中心原子有几对孤对电子就中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键可以形成几条氢键 氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响对物质的溶解性的影响对物质的溶解性的影响思考：思考：NHNH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NH3溶于溶于水是形成水是形成N-H还是形成还是形成O-HN?NHNH3 3溶于水形成氢键示意溶于水形成氢键示意图如右图如右,正是这样，正是这样，NHNH3 3溶于水溶液呈碱性溶于水溶液呈碱性氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响