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1、关于酸和碱的中和反应(2)课件第一页，本课件共有47页复习复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？第二页，本课件共有47页酸和碱混合在一起，会酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？发生化学反应吗？第三页，本课件共有47页学学习目标习目标 1通过实验得出酸和碱之间发生的中和通过实验得出酸和碱之间发生的中和反应，会写有关的化学方程式。反应，会写有关的化学方程式。2能给物质进行分类，知道盐是化合物能给物质进行分类，知道盐是化合物中的一类物质。中的一类物质。3了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中
2、和反应在实际中的应用以及中和反应在实际中的应用第四页，本课件共有47页实验10-8提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液溶液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞液中滴加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热该反应放热第五页，本课
3、件共有47页活动与探究：活动与探究：操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钠氢氧化钠溶溶液，滴入液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌并不断搅拌（2）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钾氢氧化钾溶溶液，滴入液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫稀硫酸酸，并不断搅拌，并不断搅拌（3）取（）取（1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由溶液由红色红色逐渐逐渐变为无色变为无色溶液由溶液由红色红色逐渐逐渐变为无色变为无色玻璃片上有白色玻
4、璃片上有白色固体生成固体生成第六页，本课件共有47页讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生2.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无溶液刚好由红色变为无色色3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象?可以可以溶液由蓝色变成紫色，继续溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色加酸又变成红色实验10-9第七页，本课件共有47页讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？还会是氢氧化钠
5、吗？你能写出该反应的化学方程式吗？你能写出该反应的化学方程式吗？第八页，本课件共有47页氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O碱碱酸酸金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐第九页，本课件共有47页讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子盐第十页，本课件共有47页盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应和水的反应酸
6、酸+碱碱 盐盐+水水“盐盐”是指一类物质，和平时是指一类物质，和平时说的说的“食盐食盐”不同。不同。第十一页，本课件共有47页常见的中和反应常见的中和反应酸酸+碱碱=盐盐+水水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应特征：反应特征：H+OH-=H2O第十二页，本课件共有47页名称名称氢氧化钠氢氧化钠硫酸硫酸氧化铁氧化铁化学式化学式CuSO4类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CC
7、uSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素第十三页，本课件共有47页名称名称氢氧化钠氢氧化钠硫酸硫酸氧化铁氧化铁化学式化学式CuSO4类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐
8、、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一第十四页，本课件共有47页1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2课堂练习二课堂练习二C第十五页，本课件共有47页二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃
9、酸制成含碱性物质的药水，制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬第十六页，本课件共有47页想一想想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。不利于植物的生长。应怎样去改变酸应怎样去改变酸性土壤？性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。土
10、壤的酸碱性，利用植物生长。第十七页，本课件共有47页在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰第十八页，本课件共有47页某硫酸厂排出的废水中含某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？些废水呢？你会处理你会处理废水吗？废水吗？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水第十九页
11、，本课件共有47页 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水污污水水处处理理第二十页，本课件共有47页胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，
12、嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格0.4g/粒粒贮藏贮藏密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装20粒粒/盒盒有效期有效期两年两年胃胃乐乐好药用心制造好药用心制造3 3、用用于于医医药药第二十一页，本课件共有47页胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化
13、学方程式吗？第二十二页，本课件共有47页下列哪些可用作胃药？哪个更好下列哪些可用作胃药？哪个更好!(1)Al(OH)3(2)NaOH(3)NaHCO3(4)CaCO3(5)Mg(OH)2(6)CaO第二十三页，本课件共有47页思考：思考：为什么被为什么被蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过之后会觉得之后会觉得痛痒？有什痛痒？有什么办法会消么办法会消除肿痛？除肿痛？被蚊虫叮咬后，叮被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物果涂一些含有碱性物质（质（NH3H2O）的药）的
14、药水，就可减轻痛痒。水，就可减轻痛痒。第二十四页，本课件共有47页吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美吃碱面时，放点醋，味道会更美第二十五页，本课件共有47页1、目前，国家食品监督检验部门检出某、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于害健康。硫酸铜属于（）A有机物有机物B混合物混合物C金属单质金属单质D盐盐反馈练习：反馈练习：2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（是（）A改
15、良酸性土壤改良酸性土壤B改良碱性土壤改良碱性土壤C促进植物光合作用促进植物光合作用D在植物上方形成温室在植物上方形成温室DB第二十六页，本课件共有47页小结：酸和碱的化学性质小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜
16、色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。碱能与某些盐反应。第二十七页，本课件共有47页复习提问复习提问1酸有那些相似的化学性质？酸有那些相似的化学性质？2碱有那些相似的化学性质？碱有那些相似的化学性质？3什么是中和反应？什么是中和反应？第二十八页，本课件共有47页课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第二课时第二课时 授课人 曹智敏第二十九页，本课件共有47页学习目标学习目标会用会用PH试纸检验溶液的酸碱性从而试纸检验溶液的酸碱性从而认识溶液的酸碱度在实际中的应用认识溶
17、液的酸碱度在实际中的应用会用分析、归纳的方法对有关信息加会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理意义工处理意义第三十页，本课件共有47页三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)第三十一页，本课件共有47页pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2S
18、O4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液2.溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 第三十二页，本课件共有47页3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH试纸，用干试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的可得出被测液的pH。测定
19、方法测定方法:第三十三页，本课件共有47页4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健，可以了解人体的健康状况。康状况。第三十四页，本课件共
20、有47页5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.68.4第三十五页，本课件共有47页活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响，性溶液对头性溶液对头发有保护作用发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中第
21、三十六页，本课件共有47页四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法.若若pH加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7.若若pH加水加水:pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至接近于减小至接近于图像变化图像变化第三十七页，本课件共有47页中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？第三十八页，本课件共有47页在用稀盐酸和氢
22、氧化钠溶液进行中和反应实验时，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2
23、O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液HClNaCl红红第三十九页，本课件共有47页3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业农业工业工业生活生活2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶液的试纸可以测定溶液的酸碱度。酸碱度。pH在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业、工业、工业、环境、环境、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH7，溶液呈
24、中性，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=第四十页，本课件共有47页2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入试，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管色，如果要使试管里溶液的里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用_的方法。的方法。无无加碱性溶液加碱性溶液1.PH=0的溶液是的溶液是（）A.不存在不存在B.酸性溶液酸性溶液C.碱性溶液碱性溶液D.中性溶液
25、中性溶液B练习练习:第四十一页，本课件共有47页3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是关系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2第四十二页，本课件共有47页4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三
26、瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤步骤步骤:分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液取少量取少量取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别滴到溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐
27、酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第四十三页，本课件共有47页本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根和酸根离子。离子。酸酸H+酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和金属离子和OH-。碱碱OH-+金属离子金属离子(如如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的
28、化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。示不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色第四十四页，本课件共有47页2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2S
29、O4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色无色)(硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚硫酸亚铁，铁，浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁，铁，浅绿色浅绿色)第四十五页，本课件共有47页4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应，中和反应，生成盐和水，生成盐和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O第四十六页，本课件共有47页感感谢谢大大家家观观看看第四十七页，本课件共有47页