《酸和碱发生的中和反应精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱发生的中和反应精选课件.ppt（39页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于酸和碱发生的中和反应第一页，本课件共有39页复习练习：复习练习：酸酸 (H+酸根离子）酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 ，这这说明了酸能跟说明了酸能跟 反应。反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色色，加入无色酚酞，溶液酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应。反应。红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（
2、HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等第二页，本课件共有39页碱碱 （金属离子金属离子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 ，说明碱能跟，说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色，加入无色酚酞溶液变色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟色，这说明了碱能跟 反应。反应。1.常见的碱有常见的碱有 ，其中，其中最便宜的是最便宜的是 ，可以用，可以用 与水与水反应直接制得。反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰
3、生石灰第三页，本课件共有39页一、中和反应一、中和反应第四页，本课件共有39页思考：思考：为什么被蚊为什么被蚊虫叮咬过之虫叮咬过之后会觉得痛后会觉得痛痒？有什么痒？有什么办法会消除办法会消除肿痛？肿痛？答：蚊子的口中会分泌一种伤答：蚊子的口中会分泌一种伤害皮肤的有机酸害皮肤的有机酸-蚁酸蚁酸。用含碱性物质的浓肥皂涂抹可用含碱性物质的浓肥皂涂抹可以迅速止痒。以迅速止痒。第五页，本课件共有39页 酸和碱混合在一起，会酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？发生化学反应吗？物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
4、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。第六页，本课件共有39页活动与探究 酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？无明显现象演示实验演示实验不反应吗？怎样可以证明它们发生了化学反应呢？怎样可以证明它们发生了化学反应呢？第七页，本课件共有39页实验实验10-8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无第八页，本课件共有39页一、中和反应一、中和反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸在氢氧化
5、钠溶液中加入盐酸5mL5mL实验实验10-810-8现象：溶液由红色变为无色现象：溶液由红色变为无色结论：酸和碱能反应结论：酸和碱能反应 加入酚酞的作用：加入酚酞的作用：判断反应有无发判断反应有无发生。生。酸和碱恰好完全反应：酸和碱恰好完全反应：溶液恰好溶液恰好由红色变为无色。由红色变为无色。第九页，本课件共有39页答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的现反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须
6、逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？讨论讨论:3、玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？、玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？答：不是，是氯化钠。答：不是，是氯化钠。第十页，本课件共有39页HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子第十一页，本课件共有39页HClH+Cl-NaOH OH-+Na+HCl和和NaOH在水中电离出离子在水中电离出离子H2ONaClNaOH+HCl=H2O+NaCl化学方程式：化学方程式：+1 -1第十二页，本课件共有39页在上面的实验中，发生了这样的反应在上面的实验中，发生了
7、这样的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O实际上，其他的酸和碱也能实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如：发生类似的反应，例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O第十三页，本课件共有39页讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl =NaCl +H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子盐第十四页，本课件共有39页由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物（划课本）构成的化合物（划课本）盐：盐：氯化钾氯化钾氯化银氯化银氯化镁氯化镁氯化锌氯化锌KClKC
8、lAgClAgClMgClMgCl2 2ZnClZnCl2 2硝酸铜硝酸铜硝酸铝硝酸铝硝酸铁硝酸铁硝酸铵硝酸铵Cu(NOCu(NO3 3)2 2Al(NOAl(NO3 3)3 3Fe(NOFe(NO3 3)3 3NHNH4 4NONO3 3硫酸锌硫酸锌硫酸铜硫酸铜硫酸铵硫酸铵ZnSOZnSO4 4CuSOCuSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4碳酸钾碳酸钾碳酸钙碳酸钙碳酸钡碳酸钡K K2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3盐盐 金属离子金属离子+酸根离酸根离子子金属离子：金属离子：CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、K+等等 酸根离子：
9、酸根离子：NONO3 3-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、Cl Cl-、SOSO32-等等第十五页，本课件共有39页注意：中和反应不是注意：中和反应不是基本反应类型基本反应类型1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（划课本）的反应（划课本）反应物是酸酸和碱；碱；生成物是盐盐和水水基本反应类型基本反应类型包括：化合反应、分解反应、包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应置换反应和复分解反应2、表达式：酸、表达式：酸+碱碱=盐盐+水水一、中和反应一、中和反应3、中和反应的特点：、中和反应的特点：4、中和反应的本质：、中和反应的本
10、质：H+OH-=H2O第十六页，本课件共有39页中和反应：中和反应：酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的反应。的反应。（划课本）（划课本）小练习：小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应应CaCO3+HCl-CO2+NaOH-KOH+HNO3-H2SO4+Fe2O3-CaCl2+H2O+CO22Na2CO3+H2O 2KNO3+H2O Fe2(SO4)3+H2O 33（是中和反应）（是中和反应）第十七页，本课件共有39页知识点二：中和反应的应用知识点二：中和反应的应用用于医药用于医药处理工业废水处理工业废水改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性调整
11、溶液的酸碱性调整溶液的酸碱性第十八页，本课件共有39页1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤第十九页，本课件共有39页 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥如酸雨或施肥过多，过多，导致土壤显酸性的，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，不利于植物的生长，（1 1）改良酸性土壤：）改良酸性土壤：用熟石灰用熟石灰能否用能否用NaOH?腐蚀性腐蚀性太强，价格贵太强，价格贵（2 2）改良碱性土壤）改良碱性土壤:用碳酸水用碳酸水1.改良土
12、壤的酸碱性改良土壤的酸碱性第二十页，本课件共有39页H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。如：如：处理硫酸厂的污水，处理硫酸厂的污水，2、处理工厂的废水处理工厂的废水可用熟石灰进行中和处理可用熟石灰进行中和处理第二十一页，本课件共有39页3.用于医药用于医药胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗
13、？第二十二页，本课件共有39页二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的制成含碱性物质的 药水，药水，防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬第二十三页，本课件共有39页1 1、如何检验溶液的酸碱性？、如何检验溶液的酸碱性？2 2、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如何比较会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如何比较酸、碱性相对强弱呢？即酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度溶液的酸碱度呢？呢？用酸碱
14、指示剂用酸碱指示剂石蕊试液石蕊试液 酸酸红红碱碱蓝蓝酚酞试液酚酞试液 酸无碱酸无碱红红常用常用pHpH来表示来表示三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法第二十四页，本课件共有39页三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pHpH （1 1）pHpH的范围：的范围：的范围：的范围：1、酸碱度、酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度,常用常用pH表示。表示。通常在通常在0 01414之间之间pH=7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱
15、性越强。pH7中中=7无无7中和反应中和反应HCl +NaOH=NaCl +H2O课堂练习三第三十七页，本课件共有39页(2)一一些些食食物物的的近近似似pH如如下下:番番茄茄4.0-4.4,苹苹果果是是2.9-3.3,牛牛奶奶是是6.3-6.6,蛋蛋清清是是7.6-8.0,下下列列说说法法不不正正确确的的是是 ()A.胃酸过多的人应少食苹果胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强苹果汁酸性比牛奶强(3)二氧化碳饱和溶液的二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从一场雨后从A地测得雨水的地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的地测得雨水的pH=6.6，则则 ()A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA第三十八页，本课件共有39页感感谢谢大大家家观观看看第三十九页，本课件共有39页