离子反应 (2)精选课件.ppt

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1、关于离子反应(2)第一页，本课件共有87页第一章第一章 基本概念基本概念第四节离第四节离 子子 反反 应应第二页，本课件共有87页考纲网络考纲网络第三页，本课件共有87页考纲点击考纲点击1.了解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念，了解反应发生的条件。了解离子反应的概念，了解反应发生的条件。4.掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。5

2、.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关简单计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关简单计算。考纲网络第四页，本课件共有87页考纲网络网络构建网络构建第五页，本课件共有87页梳理判断梳理判断梳理判断梳理判断热点典例热点典例巩固演练巩固演练栏栏目目链链接接第六页，本课件共有87页梳理基础一、电解质及其分类一、电解质及其分类1电解质和非电解质。电解质和非电解质。(1)电解质：在电解质：在_或或_能够导电的能够导电的_。(2)非电解质：在非电解质：在_都不能导电的都不能导电的_。如如NH3、酸性氧化物、酸性氧化物(如如SO2、CO2、SO3等等)虽然溶于水虽然溶于水后都能够导电且

3、又都是化合物，但是在水溶液中不是后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是本身发生电离，故它们不是_而是而是_。水溶液里水溶液里熔融状态下熔融状态下化合物化合物水溶液里和熔融状态下水溶液里和熔融状态下化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质第七页，本课件共有87页梳理基础 (3)在电解质、强电解质、弱电解质中，在电解质、强电解质、弱电解质中，_根据其溶解性或其溶液的根据其溶解性或其溶液的导电性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如导电性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。溶于

4、水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。(4)单质和混合物单质和混合物_电解质电解质_非电解质。非电解质。2强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中，能够强电解质：在水溶液中，能够_的电解质，主要包括的电解质，主要包括_、_、_等。等。(2)弱电解质：在水溶液中，弱电解质：在水溶液中，_的电解质，主要包括的电解质，主要包括_、_、_等。等。不能不能既不是既不是也不是也不是全部电离全部电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱水水第八页，本课件共有87页梳理基础3电离及电离方程式。电离及电离方程式。(1)电离：电解质在电离：电解质在_产生能

5、够产生能够_的过程。的过程。(2)电离方程式的书写。电离方程式的书写。强电解质用强电解质用“_”连接，弱电解质连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根包括弱酸酸式酸根)用用“_”连接。连接。多元弱酸多元弱酸_电离，多元弱碱电离，多元弱碱_完成。如：完成。如：Na2SO4：Na2SO4_，熔融状态或在水溶液中熔融状态或在水溶液中自由移动离子自由移动离子分步分步一步一步=2NaSO24第九页，本课件共有87页梳理基础H2CO3：H2CO3_，HCO_，Fe(OH)3：Fe(OH)3_。酸式盐。酸式盐。强酸酸式盐完全电离，一步到底。强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程在水溶液中的电

6、离方程式为：式为：NaHSO4_。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4_。=NaHSO24=NaHSO4第十页，本课件共有87页梳理基础 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：如：NaHCO3_，HCO_。4溶液中的溶液中的_越大溶液的导电性越强。越大溶液的导电性越强。=NaHCO3离子浓度离子浓度第十一页，本课件共有87页二、离子反应二、离子反应梳理基础1概念：有概念：有_参加的化学反应，包括参加的化学反应，包括_和和_，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子

7、反应。2实质：使溶液中的离子浓度实质：使溶液中的离子浓度_。3条件：有沉淀或气体或难电离的物质生成或离子条件：有沉淀或气体或难电离的物质生成或离子(或分或分子子)有有_。离子离子复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应减小减小电子转移电子转移第十二页，本课件共有87页梳理基础 4离子方程式。离子方程式。(1)概念：用实际参加反应的概念：用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。来表示离子反应的式子。(2)离子方程式的意义。离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示离子方程式不仅可以表示_的化学反应，还可以表示的化学反应，还可以表示_的离子反应。的离子反应。(3)离子方程式的书写。离子方程式的书

8、写。离子方程式的书写要求按离子方程式的书写要求按“写写拆拆删删查查”四步进行，四步进行，但我们在熟悉书写离子方程式后，一般不需要用上述步骤书写，但我们在熟悉书写离子方程式后，一般不需要用上述步骤书写，而是抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。而是抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。离子符号离子符号某一个具体某一个具体同一类型同一类型第十三页，本课件共有87页梳理基础正确的打正确的打“”，错误的打错误的打“”。1氯化铝是一种电解质氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝，可用于电解制铝()2NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和

9、弱电解质()3乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质()4强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()5凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物()6强电解质均是离子化合物强电解质均是离子化合物()第十四页，本课件共有87页梳理基础1解析：解析：氯化铝是共价化合物氯化铝是共价化合物，熔融时不导电熔融时不导电，工业上工业上用电解熔融的用电解熔融的Al2O3制铝。制铝。2解析：解析：NH3的水溶液虽然能导电的水溶液虽然能导电，但导电的不是但导电的不是NH3本身本身，而是与水

10、反应的产物而是与水反应的产物NH3H2O，硫酸钡等难溶性硫酸钡等难溶性盐盐，其水溶液几乎不导电其水溶液几乎不导电，但溶解的部分却是完全电离但溶解的部分却是完全电离的的，是强电解质。是强电解质。3解析：解析：氯气是单质氯气是单质，既不属于电解质既不属于电解质，也不属于非电也不属于非电解质。解质。第十五页，本课件共有87页梳理基础4解析：解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。与电解质强弱没有必然联系。5解析：解析：某些共价化合物在水溶液中能电离出自由移动的某些共价化合物在

11、水溶液中能电离出自由移动的离子。离子。6解析：解析：H2SO4是强电解质是强电解质，但但H2SO4是共价化合物。是共价化合物。第十六页，本课件共有87页梳理基础1下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是属于非电解质的是_；属于强电解质的是；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是属于弱电解质的是_。H2SO4盐酸盐酸氯气氯气硫酸钡硫酸钡酒精酒精铜铜醋酸醋酸氯化氢氯化氢蔗糖蔗糖氨气氨气CO2NaHCO3第十七页，本课件共有87页梳理基础 2写出下列典型物质的电离方程式：写出下列典型物质的电离方程式：(1)H2SO4：_；(2)H2CO3：_；(3)Ca(OH)2：_；

12、(4)Fe(OH)3：_；(5)NH3H2O：_；H2SO4=2HSO24Ca(OH)2=Ca22OH第十八页，本课件共有87页梳理基础(6)BaSO4：_；(7)NaHSO4：_；(8)NaHCO3：_；(9)NaHSO4(熔融熔融)：_；(10)Al2O3(熔融熔融)：_。BaSO4=Ba2SO24NaHSO4=NaHSO24NaHSO4(熔融熔融)=NaHSO4 Al2O3(熔融熔融)=2Al33O2第十九页，本课件共有87页梳理基础3在稀在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：(1)加入加入BaCl2

13、溶液：溶液：_(2)加入加入CH3COONa溶液：溶液：_(3)加入加入Na2CO3溶液：溶液：_(4)加入加入Zn粒：粒：_(5)加入加入NaOH溶液：溶液：_Ba2SO24=BaSO4CH3COOH=CH3COOHCO232H=CO2H2OZn2H=H2Zn2HOH=H2O第二十页，本课件共有87页热点典例热点典例梳理判断梳理判断热点典例热点典例巩固演练巩固演练栏栏目目链链接接第二十一页，本课件共有87页热点热点1 有关电解质概念的比较有关电解质概念的比较热点典例热点典例1电解质与非电解质的比较。电解质与非电解质的比较。特别提醒特别提醒 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物

14、既不是电解质也不是非电解质。第二十二页，本课件共有87页热点典例热点典例2强电解质和弱电解质的比较。强电解质和弱电解质的比较。第二十三页，本课件共有87页热点典例热点典例(续上表续上表)第二十四页，本课件共有87页热点典例热点典例 3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。电荷的物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条

15、件只有在同温、同物质的量浓度的条件下，强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液强下，强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液强)。第二十五页，本课件共有87页热点典例热点典例【例例1】下列说法正确的是下列说法正确的是()AKClO3和和SO3溶于水后能导电，故溶于水后能导电，故KClO3和和SO3为电解质为电解质BHClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClO是弱电解质是弱电解质CHCl溶液和溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以溶液均通过离子导电，所以HCl和和NaCl均是均是离子化合物离子化合物D杂多酸盐杂多酸盐Na2HPW12O40与与Na3PW12O40都是强电解质都是强电解质第二十六页，本课

16、件共有87页热点典例热点典例 解析：解析：三氧化硫溶于水能够导电三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质三氧化硫是非电解质，故故A错；错；HClO是弱酸是弱酸，NaClO是强是强电解质电解质，故故B错；错；HCl是共价化合物是共价化合物，NaCl是离子化合物是离子化合物，故故C错；杂多酸盐为强电解质错；杂多酸盐为强电解质，故故D正确。正确。答案：答案：D第二十七页，本课件共有87页热点典例热点典例【例例2】(双选双选)(2013揭阳测试揭阳测试)下列说法中一定正确的是下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液

17、的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，但它是强电解质投入水中，导电性较弱，但它是强电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以氯水能导电，所以Cl2是电解质是电解质第二十八页，本课件共有87页热点典例热点典例 解析：解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，与电解质强弱没有必然联系，A错误；错误；尽管尽管BaSO4难溶于水难溶于水，但溶解的部分全部电离但溶解的部分全部电离，故其为强电解质故其

18、为强电解质，B正确；弱电解质溶液中正确；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子价化合物分子，C正确；氯气属于单质正确；氯气属于单质，既不是电解质既不是电解质，也不也不是非电解质是非电解质，D错误。错误。答案：答案：BC第二十九页，本课件共有87页热点典例热点典例针对训练针对训练1下列物质溶于水时电离方程式不正确的是下列物质溶于水时电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OHA第三十页，本课件共有87页热点典例热点典例 解析：解析：HCO3是弱酸的酸式酸根离子

19、是弱酸的酸式酸根离子，不能改写为不能改写为H和和CO23，故故A错；错；HSO4是强酸的酸式酸根离子是强酸的酸式酸根离子，能改写为能改写为H和和SO24，故故B正确；正确；MgCl2是可溶性盐是可溶性盐，全部电离为全部电离为Mg2和和Cl，故故C正确；正确；Ba(OH)2是强碱是强碱，全全部电离为部电离为Ba2和和OH，故故D正确。正确。第三十一页，本课件共有87页热点典例热点典例2(2013烟台月考烟台月考)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()将将BaSO4放入水中不能导电放入水中不能导电，所以所以BaSO4是非电解质是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是

20、电解质所以氨水是电解质固态共价固态共价化合物不导电化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电熔融态的离子化合物也不导电强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC DD第三十二页，本课件共有87页热点典例热点典例 解析：解析：BaSO4属于难溶物质属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离但溶解的部分是完全电离的。的。NH3是非电解质是非电解质，氨水属于混合物氨水属于混合物，既不是电解质也不既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分

21、子中没有离子是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。电，能导电。电解质溶液的导电能力只与离子浓度有关，强电解质溶液的解质溶液的导电能力只与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。第三十三页，本课件共有87页热点热点2离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断热点典例热点典例一、离子方程式的书写一、离子方程式的书写 1.书写的关键书写的关键“拆拆”与与“不拆不拆”。“拆拆”：强酸：强酸(H2SO4、HNO

22、3、HCl、HBr、HI、HClO4等等)、强、强碱碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等等、可溶性盐、可溶性盐(钾钠铵硝酸钾钠铵硝酸(盐盐)溶，氯溶，氯盐盐(Cl)不溶银亚汞，硫不溶银亚汞，硫(酸酸)盐不溶铅和钡，多元弱酸正盐只有钾盐不溶铅和钡，多元弱酸正盐只有钾钠铵溶，酸式盐一般都易溶钠铵溶，酸式盐一般都易溶)。“不拆不拆”：其余的都不拆。：其余的都不拆。第三十四页，本课件共有87页热点典例热点典例 2注意的问题。注意的问题。(1)离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等，若是离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等，若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。氧化还原型的离子

23、反应还应电子得失守恒。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式写化学式。作为生成物，一般写化学式(标标号号)。(3)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写浓度很大时，写NH3(标标号号)和和H2O的形式，若无这两种条件则写的形式，若无这两种条件则写成成NH3H2O。第三十五页，本课件共有87页热点典例热点典例 (4)只有在水溶液的反应方可写成离子方程式，浓只有在水溶液的反应方可写成离子方程式，浓H2SO4与固体与固体

24、的反应也不能写离子方程式。的反应也不能写离子方程式。(5)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。3与与“量量”有关的离子方程式的书写，这是所有离子方程式的有关的离子方程式的书写，这是所有离子方程式的难点。难点。(1)“过量过量”问题：一律假设不足的物质为问题：一律假设不足的物质为“1 mol”，过量物质提供，过量物质提供的离子要多少就取多少。如的离子要多少就取多少。如NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液反应溶液反应(包括两包括两个过程：一是个过程：一是HCO的的H被被OH中和，二是中和，二是HCO的的H被被OH中和中和后生成的后生成的

25、CO被被Ca2沉淀沉淀)。第三十六页，本课件共有87页热点典例热点典例 NaHCO3少量时，假设少量时，假设NaHCO3为为“1 mol”，其中，其中HCO为为1 mol，所需所需OH和和Ca2也是也是1 mol。离子方程式为。离子方程式为HCOOHCa2=CaCO3H2O。NaHCO3足量时，假设足量时，假设Ca(OH)2为为1 mol，2 mol OH需要中和需要中和2 mol HCO生成生成2 mol H2O和和2 mol CO，但，但Ca2只有只有1 mol，所以只生，所以只生成成1 mol CaCO3，还剩下，还剩下1 mol CO，离子方程式为，离子方程式为Ca22OH2HCO=C

26、aCO3CO2H2O。第三十七页，本课件共有87页热点典例热点典例 (2)滴加问题：在甲溶液中逐滴加入乙溶液，一律假设甲溶滴加问题：在甲溶液中逐滴加入乙溶液，一律假设甲溶液为液为“1 mol”，在，在NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性。溶液至呈中性。假设假设NaHSO4为为“1 mol”，则所需，则所需Ba(OH)2中中Ba2和和OH为为1 mol，故所需，故所需Ba(OH)2为为0.5 mol，被沉淀的，被沉淀的SO也是也是0.5 mol。离子方程式为离子方程式为HSOOHBa2=H2OBaSO4，整理得整理得2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4。第三十八

27、页，本课件共有87页热点典例热点典例 (3)“竞争性竞争性”反应，如在反应，如在FeBr2溶液中滴加氯水。溶液中滴加氯水。氯水少量时，只是氯水少量时，只是Fe2被氧化：被氧化：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。氯水过量时，氯水过量时，Fe2和和Br完全被氧化完全被氧化2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。当当FeBr2和和Cl2物质的量之比为物质的量之比为1 1时，时，Cl2不足，假设为不足，假设为1 mol，则被氧化的则被氧化的Fe2和和Br各各1 mol，离子方程式为，离子方程式为Fe2BrCl2=Fe3Br22Cl，整理得，整理得2Fe22Br2Cl2=2Fe35Br24Cl。第

28、三十九页，本课件共有87页热点典例热点典例第四十页，本课件共有87页热点典例热点典例第四十一页，本课件共有87页热点典例热点典例【例例3】(2013新课标全国新课标全国卷卷)能正确表示下列反应的离子方程式能正确表示下列反应的离子方程式的是的是()A浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀溶液与稀H2SO4反应：反应：CO2H=H2OCO2第四十二页，本课件共有87页热点典例热点典例 D向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2 解

29、析：解析：浓盐酸与铁屑反应只生成浓盐酸与铁屑反应只生成Fe2，故故A错；钠优先与水错；钠优先与水置换置换，不能与硫酸铜置换不能与硫酸铜置换，故故B错；错；HCO不能拆不能拆，故故C错；溶错；溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀，故故D正确。正确。答案：答案：D第四十三页，本课件共有87页热点典例热点典例【例例4】(2013哈尔滨模拟哈尔滨模拟)下列各项中离子方程式的书写下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是与反应物的用量无关的是()AFeBr2溶液与溶液与Cl2BBa(OH)2溶液与溶液与H2SO4溶液溶液C盐酸与盐酸与Na2CO3溶液溶

30、液DCa(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液溶液第四十四页，本课件共有87页热点典例热点典例第四十五页，本课件共有87页热点典例热点典例 针对训练针对训练3下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2D第四十六页，本课件共有87页热点典例热点典例 解析：解析：A项中石灰水是澄清的项中石灰水是澄

31、清的，Ca(OH)2应拆写成应拆写成离子的形式；离子的形式；B项中遗漏了参加反应的项中遗漏了参加反应的Ba2和和SO24；C项中离子电荷不守恒。项中离子电荷不守恒。第四十七页，本课件共有87页热点典例热点典例4(2013佛山二模佛山二模)下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A向稀氨水中加入稀盐酸：向稀氨水中加入稀盐酸：OH H=H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC碳酸钙溶于醋酸中：碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2D碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2O CO2D第四十八页，

32、本课件共有87页热点典例热点典例第四十九页，本课件共有87页热点典例热点典例5(2013冀州模拟冀州模拟)下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液：溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOBFeCl3溶液与溶液与HI溶液反应：溶液反应：2Fe32HI=2Fe2I22HC向向AgCl悬浊液中滴加悬浊液中滴加Na2S溶液溶液，白色沉淀变成黑色：白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClD碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO2H=CO2H2OC第五十页，本课件共有87页热点典例热点

33、典例 解析：解析：A项正确写法为：项正确写法为：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O；B项中项中HI为强酸为强酸，应拆成离子；应拆成离子；D项正确写法为：项正确写法为：CO23H=HCO3。第五十一页，本课件共有87页热点热点3判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存热点典例热点典例 1多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。话：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2(蓝蓝色色)、Fe3(棕黄色棕黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、MnO

34、(紫红色紫红色)等有色离子等有色离子不能存在。不能存在。第五十二页，本课件共有87页热点典例热点典例 (2)二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离及弱酸根阴离子子(如如CO、SO、S2、CH3COO等等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如NH、Al3、Mg2、Fe3等等)均不能大量存在；均不能大量存在；酸式弱酸根离子酸式弱酸根离子(如如HCO、HSO、HS、H2PO等等)在强酸性或强碱性在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。溶液中均不可能大量存在。(3)三特殊。指三种特

35、殊情况：三特殊。指三种特殊情况：AlO与与HCO不能大量共存：不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；NO与与H的组合具有强氧化性，能和的组合具有强氧化性，能和S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH与与CH3COO、Mg2与与HCO等组合中，虽然两组离子都能水等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存共存(但在加热条件下就不同了但在加热条件下就不同了)。第五十三页，本课件共有87页热点典例热点典

36、例 (4)四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。离子显然不能大量共存。复分解反应，如复分解反应，如Ba2与与SO、NH与与OH、H与与CH3COO等；等；氧化还原反应氧化还原反应四比四，即氧化性的离子有四四比四，即氧化性的离子有四个、还原性离子也有四个：个、还原性离子也有四个：Fe3、ClO、MnO、NO(H)I、Fe2、S2、SO，特别注意的是，特别注意的是NO必须要有必须要有H才有氧化性；才有氧化性；比较彻底的互比较彻底的互相促进水解反应，如相促进水解反应，如Al3与与HCO、Al3与与AlO等

37、；等；络合反应，如络合反应，如Fe3与与SCN等。等。2离子共存中的隐含条件。离子共存中的隐含条件。(1)由水电离产生的由水电离产生的c(OH)或或c(H)1 10n molL1，溶液可能呈酸性，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。通过各种指示剂变色可以确定溶液的酸碱性。也可能呈碱性。通过各种指示剂变色可以确定溶液的酸碱性。第五十四页，本课件共有87页热点典例热点典例(2)与与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。碱性。(3)“透明溶液透明溶液”意味着溶液无难溶物和微溶物，但并不意意味着溶液无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。味着溶液无色。(4

38、)注意题目要求，注意题目要求，“一定大量共存一定大量共存”“可能大量共可能大量共存存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等的表述。等的表述。第五十五页，本课件共有87页热点典例热点典例【例例5】(2013广东卷广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO第五十六页，本课件共有87页热点典例热点典例 解析解析：Al3与与CO在水中发生双水解反应在水中发生双水解反应，即即2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故故A错；错；MnO与与Fe2在酸性在酸性溶液中发生

39、氧化还原反应溶液中发生氧化还原反应，即，即8H5Fe2MnO=5Fe3Mn24H2O，故故B错；错；K、Ca2、Cl、NO之间不能发生复之间不能发生复分解反应和氧化还原反应分解反应和氧化还原反应，故故C正确；正确；NH和和OH发生复分解反应发生复分解反应，即即NHOH=NH3H2O或或NH3H2O，故故D错。错。答案：答案：C第五十七页，本课件共有87页热点典例热点典例针对训练针对训练6(2013华附、省实、广雅、深中联考华附、省实、广雅、深中联考)能在水溶液中大量能在水溶液中大量共存的一组离子是共存的一组离子是()AH、Fe3、I、SOBAl3、Mg2、HCO、ClCK、Ca2、NO、SiO

40、DK、Na、OH、AlOD第五十八页，本课件共有87页热点典例热点典例 解析：解析：Fe3与与I发生氧化还原反应发生氧化还原反应，故故A错；错；Al3、Mg2都能与都能与HCO3发生双水解反应发生双水解反应，故故B错；错；Ca2与与SiO23发生复分解反应发生复分解反应，故故C错；错；K、Na、OH、AlO2之间不能反应之间不能反应，因此能在水溶液中大因此能在水溶液中大量共存量共存，故故D正确。正确。第五十九页，本课件共有87页热点典例热点典例7(2013广州一模广州一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SOBH、Fe2、ClO、Cl

41、CMg2、K、SO、NODNH、Ag、OH、BrC第六十页，本课件共有87页热点典例热点典例 解析：解析：Al3与与HCO3发生双水解反应发生双水解反应，故故A错；错；Fe2、ClO在酸性条件下发生氧化还原反应，故在酸性条件下发生氧化还原反应，故B错；错；Mg2、K、SO24、NO3之间不能发生化学反应之间不能发生化学反应，故故C正确；正确；NH4与与OH反应生成一水合氨或氨气和水反应生成一水合氨或氨气和水，Ag与与Br反应生成溴化反应生成溴化银沉淀银沉淀，NH4、Ag、OH反应得到银氨溶液反应得到银氨溶液，故故D错。错。第六十一页，本课件共有87页巩固演练巩固演练梳理判断梳理判断热点典例热点

42、典例巩固演练巩固演练栏栏目目链链接接第六十二页，本课件共有87页巩固演练巩固演练1(2014广东高考广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCNC第六十三页，本课件共有87页巩固演练巩固演练 解析：解析：A项项，Ca2和和SO结合生成结合生成CaSO4，CaSO4微溶微溶，故故不可大量共存；不可大量共存；B项项，酸性条件下酸性条件下(H)，ClO具有强氧具有强氧化性化性，能把能把Fe2、SO等具有还原性的微粒氧化等具有还原性的微粒氧化，故不能大量故不能大量共存；

43、共存；D项项，Fe3和和SCN结合生成结合生成Fe(SCN)3，故不可共故不可共存。存。第六十四页，本课件共有87页巩固演练巩固演练2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的的KNO3溶液：溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NOC第六十五页，本课件共有87页巩固演练巩固演练 解析：解析：A项项，酸性条件下酸性条件下NO会将

44、会将Fe2氧化氧化，故二故二者不能大量共存；者不能大量共存；B项项，甲基橙呈红色甲基橙呈红色，说明溶液说明溶液呈酸性呈酸性，AlO不能大量存在；不能大量存在；C项项，各离子可以大量各离子可以大量共存；共存；D项项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性也可能呈碱性，酸性条件下酸性条件下CO不能大量共存。不能大量共存。第六十六页，本课件共有87页巩固演练巩固演练3下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电

45、解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2B第六十七页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第六十八页，本课件共有87页巩固演练巩固演练C第六十九页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第七十页，本课件共有87页巩固演练巩固演练B第七十一页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第七十二页，本课件共有87页巩固演练巩固演练C第七十三页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第七十四页，本课件共有87页巩固演练巩固演练A第七十五页，本课件共有87页巩固演练巩固演

46、练第七十六页，本课件共有87页巩固演练巩固演练8向含有向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四种离子的溶液中四种离子的溶液中加入过量的加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气考虑空气中的氧气氧化作用氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为反应的所有离子方程式为_。第七十七页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第七十八页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第七十九页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第八十页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第八十一

47、页，本课件共有87页巩固演练巩固演练10某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Ag、Na、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO。现取该溶液。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：进行有关实验，实验结果如图所示：第八十二页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第八十三页，本课件共有87页巩固演练巩固演练(4)气体甲的成分有哪几种可能？气体甲的成分有哪几种可能？_。(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有综合上述信息，可以肯定存在的离子有_。第八十四页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第八十五页，本课件共有87页巩固演练巩固演练第八十六页，本课件共有87页感谢大家观看第八十七页，本课件共有87页