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1、关于离子反应课件课件第一页，本课件共有18页知识回顾知识回顾1 1、什么是电解质？、什么是电解质？2 2、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是不是溶液是不是电解质？电解质？3 3、请写出、请写出NaHSONaHSO4 4，KHCOKHCO3 3，BaClBaCl2 2在水溶液在水溶液中的电离方程式。中的电离方程式。第二页，本课件共有18页实验实验现象现象1、向盛有、向盛有5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL稀稀KCl溶液。溶液。2、向盛有、向盛有5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。溶液。无明显无明显现象
2、现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液中混合后溶液中的离子的离子生成新生成新的物质的物质无二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件实验实验2-1第三页，本课件共有18页试管试管2发生的化学反应有发生的化学反应有：和实际参加反应的离子有实际参加反应的离子有：和+=第四页，本课件共有18页一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 （三）、离子方程式：用（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子实际参加反应的离子符号符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶
3、液中才能写离子方程式）（只有在水溶液中才能写离子方程式）（一）、定义（一）、定义:有离子有离子参加或生成参加或生成的反应叫做离子反的反应叫做离子反应。应。(在水溶液中在水溶液中)（二）、离子反应的实质（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子之间的溶液中的某些离子之间的反应反应第五页，本课件共有18页(1)(1)、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：、写写：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 （符合客观事实并配平）（符合客观事实并配平）基础基础第六页，本课件共有18页、拆拆：把把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质的物质（溶于水的强电解质）（溶于水的强电解质）写成写成离子形式
4、离子形式，把，把难溶的物质难溶的物质、气体气体和和水水等仍用等仍用化学式化学式来来表示表示一般以一般以化学式化学式表示：表示：难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物（见常见的酸、碱、盐溶解性表）（见常见的酸、碱、盐溶解性表）盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸：强酸：强碱：强碱：大部分大部分可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等第七页，本课件共有18页对于微溶物的处理对于微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化学式化学式。例：。例：NaNa2 2S0S0
5、4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写应写化学式化学式。第八页，本课件共有18页、删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和 电荷总数电荷总数是否相等，将是否相等，将系数约成最简整比。系数约成最简整比。+=注意：注意：书
6、写离子方程式要遵守客观事实书写离子方程式要遵守客观事实2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4 +2Na +2Na+2Cl+2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式第九页，本课件共有18页随堂练习随堂练习、Fe与硫酸反与硫酸反应应制取制取氢氢气；气；1、写出它们的化学方程式和离子方程式。、写出它们的化学方程式和离子方程式。、实验室制取、实验室制取 ；、溶液与溶液与 溶液混合；溶液混合；、澄清石灰水中通入、澄清石灰水中通入 ；第十页，本课件共有18页下列离子方程式正确的是（下列离子方程
7、式正确的是（）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2H Al+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 CO CO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+Ag Cu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCO BaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O
8、O练习E第十一页，本课件共有18页3 3、离子方程式正误判断的关键、离子方程式正误判断的关键四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、“、”是否运用恰是否运用恰当当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应是否符合客观事实看反应是否符合客观事实第十二页，本课件共有18页向盛有向盛有2mL稀稀NaOH溶液的试管中加入溶液的试管中加入2mL稀盐酸稀盐酸 现象：现象：无明显现象无明显现象实验实验2-2第十三页，本课件共有18页2 2、离子方程式的意义、离子方程式的意
9、义：它不仅可以表示某一个具体的：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3 3、中和反应的实质：、中和反应的实质：酸电离出来的酸电离出来的H H+和碱电离出来的和碱电离出来的 OHOH-结合生成结合生成H H2 2O O第十四页，本课件共有18页实验实验1、向盛有、向盛有5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL 溶液。溶液。2、向盛有、向盛有5mL 稀稀溶液的试管里滴入几滴溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。至溶液恰好变色为止。3
10、、向盛有、向盛有5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL稀盐酸。稀盐酸。现象现象产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀红色褪去红色褪去有大量的气有大量的气泡冒出泡冒出化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式实验实验 2-3第十五页，本课件共有18页离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件 （复分解型）（复分解型）生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）第十六页，本课件共有18页2、下列各组物质不能发生离子反应的是（、下列各组物质不能发生离子反应的是（）能反应的请写出离子方程式。能反应的请写出离子方程式。随堂练习随堂练习A、B、C、D、A第十七页，本课件共有18页感感谢谢大大家家观观看看第十八页，本课件共有18页