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1、关于课题_溶液的浓度第一页，本课件共有44页在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜。比固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g实验实验9-7第二页，本课件共有44页实验实验9-5药品药品:水水10mL硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝蓝色蓝色深蓝深蓝想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？想一想：这三支
2、试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？判断溶液浓稀的根据是什么？第三页，本课件共有44页 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说颜色越深，说明这个溶液越浓。明这个溶液越浓。但是但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？第四页，本课件共有44页飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过液里含有溶质的质量。如在施用农药时
3、，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度溶液的浓度。1、溶质的质量分数、溶质的质量分数2、溶质的体积分数（了解、溶质的体积分数（了解p44资料卡片）资料卡片）第五页，本课件共有44页一、溶质质量分数一、溶质质量分数（）1 1、定义：、定义：是溶质质量和溶液质量之比是溶质质量和溶液质量之比 。2 2、公式：、公式：溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数（）=溶质的质量溶质的质量 =溶液溶液质量质量 溶质溶质质量分数质量分数溶液的质量溶液的质量 =溶质溶质质量质量 溶质溶
4、质质量分数质量分数转换公式转换公式:第六页，本课件共有44页在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。溶质质量分数。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量溶质质量分数分数第七页，本课件共有44页实验98p43溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g现象现象溶液中溶质质溶液中溶质质量分数量分数1020908010%20%全部溶解全部溶解第八页，本课件共有4
5、4页氯化钠氯化钠的质量的质量 水的质量水的质量 氯化钠溶液氯化钠溶液的质量的质量 溶质的溶质的质量分数质量分数 30克克120克克24克克126克克10克克90%90克克180克克200克克40%填表：填表：90克克25%150克克16%90克克100克克90克克50%80克克120克克第九页，本课件共有44页 题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100%溶质质量分数溶质质量分数（）=溶液溶液质量质量 =溶质溶质质量质量 +溶剂溶剂质量质量计算的依据计算的依据 ：第十页，
6、本课件共有44页例题例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：答：配配150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg氯化钠和氯化钠和126kg水水第十一页，本课件共有44页练习练习1、20g10%的盐水中放入的盐水中放入2g水或水或2g食食盐溶解，求：
7、所得溶液的溶质质量分数。盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数计计算算解：解：20gX10%加水：20g2g9.1%加盐：20gX10%2g20g2g18.2%第十二页，本课件共有44页几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的是（是（）A氯化铵的溶解度最大氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C4
8、0时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把把40时饱和溶液降温到时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多，硫酸钠析出晶体最多D第十三页，本课件共有44页溶质的溶质的质量质量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增加增加不变不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表第十四页，本课件共有44页从从上上述述解解题题过过程程中中，你你得得到到什
9、什么么规规律律？求溶质的质量分数的关键是什么？求溶质的质量分数的关键是什么？关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量第十五页，本课件共有44页讨论讨论：200C时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为36克，克，（1）若将）若将32克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将）若将36克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得溶克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？液中溶质的质量分数是多少？（3）若将）若将38克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得溶液克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？中溶质的质量分
10、数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？第十六页，本课件共有44页 题型二题型二：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据计算的依据 ：对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的饱和饱和(或过饱和或过饱和)溶液溶液溶液溶液实际溶解的溶质质量实际溶解的溶质质量实际形成的溶液质量实际形成的溶液质量100%溶质质量分数溶质质量分数=对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的不饱和不饱和溶液溶液溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量分数溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来
11、计算未溶解的固体不能当成溶质来计算)第十七页，本课件共有44页饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数s s100g100gs s溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较在一定在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。计算的依据计算的依据 ：第十八页，本课件共有44页溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度意意义义温温度度溶溶剂剂量量是否饱和是否饱和单单位
12、位表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱不一定不一定一一定定不一定不一定不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）第十九页，本课件共有44页例例2、已知、已知20时时食食盐盐的溶解度的溶解度为为36g36g，求，求2020时时食食盐饱盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质质质量分数。量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质量饱和溶液的溶质质量分数为分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%第二
13、十页，本课件共有44页向向20%的的某某浓浓溶溶液液中中加加水水后后溶溶液液、溶溶质质和和溶溶剂剂的的质质量量如如何何变变化化？如如何何解解决决有有关关溶溶液液稀释的计算？稀释的计算？题型三题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：稀释前稀释前溶质质量溶质质量=稀释后稀释后溶质质量溶质质量浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量=浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量第二十一页，本课件共有44页例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀
14、释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需的硫酸溶液需要多少克水？要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g98%=x20%x=答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量=245g50g=195g第二十二页，本课件共有44页练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/mL)多少多少mL？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL98%=98g10%V=答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液
15、的密度。必须将体积转化为质量必须将体积转化为质量,其转化公式：其转化公式：m=v第二十三页，本课件共有44页小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500mL20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g/mL)多少多少mL?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20%=22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL1.1gmL22g=88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积
16、为硫酸的体积为V500mL1.14g/mL20%=V1.84gmL98%V=答：略答：略第二十四页，本课件共有44页实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全反锌恰好完全反应可制得应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 9865100gx答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为xx=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2 652x0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为xx=26g下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？下面哪种解法正确？第二十五页，本课件共有44页 例题例题例题例题4：32.532.5克锌与
17、克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：克稀硫酸恰好完全反应，求：克稀硫酸恰好完全反应，求：克稀硫酸恰好完全反应，求：（1 1）生成氢气多少克？生成氢气多少克？生成氢气多少克？生成氢气多少克？（2 2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？生成物溶液中溶质质量分数是多少？用用“挖水法挖水法”和和“整体法整体法”求生成物溶液的质求生成物溶液的质量量注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成
18、溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。题型四题型四：化学方程式与溶质的质量分数相化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算结合的计算第二十六页，本课件共有44页用用“挖水法挖水法”和和“整体法整体法”求生成物溶液的质求生成物溶液的质量量“挖水法挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）“整体法整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，减
19、去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）减掉。）第二十七页，本课件共有44页1、100克克40%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液恰恰好好与与200克硫酸铜溶液完全反应，求：克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？）硫酸铜溶液中溶质质量分数？*（3）生成物溶液中溶质质量分数？）生成物溶液中溶质质量分数？拓展练习拓展练习1：第二十八页，本课件共有44页2、100克克40%的氢氧化钠溶液恰好
20、与的氢氧化钠溶液恰好与200克克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)（1）生成硫酸钠多少克？）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？）硫酸溶液中溶质质量分数？*（3）生成溶液中溶质质量分数？）生成溶液中溶质质量分数？拓展练习拓展练习2：第二十九页，本课件共有44页巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为x，反应后生成的反应后生成的N
21、aCl的质量为的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%y4036.558.5x=36.5gy=5.85gNaCl%=答：略答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)第三十二页，本课件共有44页 那么你知道怎样配制一定溶质质量分那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？数的溶液吗？在医院里，我们经常会在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量化钠生理盐水（即溶质质量分数为分数为0.9%的食盐水）的食盐水）情境引入情境引入第三十三页，本课件共有44页在实验室如何配制在实验室如何配制50克克6%的食盐溶液的食盐溶液？1、需
22、要什么仪器，其作用是什么？、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？、操作步骤如何？一定溶质质量分数的一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制氯化钠溶液的配制第三十四页，本课件共有44页配制溶质质量分数一定的溶液（配制溶质质量分数一定的溶液（配制溶质质量分数一定的溶液（配制溶质质量分数一定的溶液（p47p47）一、如何配制一、如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_，所需水的质量所需水的质量_，2、称量：、称量：用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取47mL水的体
23、积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中.用量筒（应选用量筒（应选100ml还是还是10ml？为什么？为什么？怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）4、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解5、装瓶贴标签：把配好的溶液、装瓶贴标签：把配好的溶液装装入试剂入试剂瓶瓶中，盖好中，盖好瓶塞并瓶塞并贴上标签贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47mL3、量取：、量取：第三十五页，本课件共有44页托盘天平使用注意事项托
24、盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2.称量称量第三十六页，本课件共有44页用用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器和药主要仪器和药品：品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水胶头滴管、氯化钠、蒸馏水第三十七页，本课件共有44页1.1.配制一定溶
25、质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（步骤见下图，正确的操作顺序是（）A A B B C C D D：D第三十八页，本课件共有44页练习练习2：下面是一位同学配制一定溶质质量分数：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。第三十九页，本课件共有44页3、思考：误差分析、思考：误差分析1、用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分数溶液的质量分数6%；2、将氯化钠固体倒入烧杯时，
26、还有部分氯化钠固将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数数6%；3、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数数6%；4、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；小于小于小于小于大于大于等于等于第四十页，本课件共有44页4、实验课上，老师要求同学们
27、自己动手配制、实验课上，老师要求同学们自己动手配制100g2.5%的氢氧化钠溶液。其中小明同学的实验操作如下：的氢氧化钠溶液。其中小明同学的实验操作如下：A.称取称取2.5g固体氢氧化钠，在天平台的两盘上各放一质固体氢氧化钠，在天平台的两盘上各放一质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放2g砝码，砝码，游码移至游码移至0.5g处，给右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。处，给右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取配制溶液：用量筒量取100ml水，然后将氢氧化钠加水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边振荡。入量筒中，边加边振荡。小明同学的操作中有四
28、处错误，请你指出来：小明同学的操作中有四处错误，请你指出来：第四十一页，本课件共有44页课堂练习：课堂练习：难点：难点：实验反馈、实验反馈、误差分析误差分析下列操作下列操作(其它操作无误其它操作无误)可能导致结果可能导致结果(偏大、偏小、不变偏大、偏小、不变）1、称量时，所用的砝码已生锈或者沾有油污、称量时，所用的砝码已生锈或者沾有油污2、量筒内的水未全部倒出、量筒内的水未全部倒出3、用量筒取水时仰视读数、用量筒取水时仰视读数4、用量筒取水时俯视读数、用量筒取水时俯视读数5、砝码有残缺、砝码有残缺6、氯化钠和砝码的位置颠倒、氯化钠和砝码的位置颠倒7、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿、配制溶液的烧
29、杯用少量蒸馏水润湿8、将配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出瓶外、将配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出瓶外9、氯化钠中有杂质、氯化钠中有杂质10、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗11、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。平平衡，后将游码移动得到读数。12、计算氯化钠时有差错、计算氯化钠时有差错第四十二页，本课件共有44页二、配制二、配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需6%NaCl溶液溶液_g（体积（体积_ mL）;水的质
30、量水的质量_g，用量筒用量筒量量取取24mL6%NaCl溶液和溶液和25mL水水,倒入烧杯中倒入烧杯中3、混匀：用玻璃棒搅拌烧、混匀：用玻璃棒搅拌烧,使溶液混合均匀使溶液混合均匀4、装瓶贴标签：把配好的溶液、装瓶贴标签：把配好的溶液装装入试剂入试剂瓶瓶中，盖好中，盖好瓶塞并瓶塞并贴上标签贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)2525相当于相当于25mL2、量取：、量取：若用若用液体液体配制呢？配制呢？24计算依据：稀释前后溶计算依据：稀释前后溶质的总质量不变质的总质量不变第四十三页，本课件共有44页感感谢谢大大家家观观看看第四十四页，本课件共有44页