课题 溶液的浓度课件.ppt

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1、关于课题 溶液的浓度现在学习的是第1页，共29页复复 习习1、什么叫饱和溶液、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶不饱和溶液怎样变成饱和溶液液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和饱和溶液怎样变成不饱和溶液溶液?现在学习的是第2页，共29页教学目标1 1、掌握溶质质量分数计算公式及有关计、掌握溶质质量分数计算公式及有关计算算2 2、通过计算练习，掌握一般溶液问题的、通过计算练习，掌握一般溶液问题的计算方法计算方法3 3、通过计算，总结出解答计算题的规律、通过计算，总结出解答计算题的规律现在学习的是第3页，共29页 实验实验9-7试管编号试管编号 溶液颜色溶液颜色溶剂质量溶剂

2、质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量（1）浅浅200.120.1（2）较浅较浅200.520.5（3）较深较深20222（1）（2）（3）回答并分析问题：回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度现在学习的是第4页，共29页 “浓溶液浓溶液”

3、和和“稀溶液稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。表示溶液里相对溶质的含量多少。一、溶液的浓度一、溶液的浓度1、定义：、定义：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的体积分数溶质的质量分数溶质的质量分数=100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数3、公式变形：、公式变形：课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度一定量的溶液里所含溶质的量一定量的溶液里所含溶质的量2、表示方法：、表示方法：1、定义：、定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：、公式：溶质质量溶质质量=溶液

4、质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 =溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度现在学习的是第5页，共29页浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的思考：溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系?区分依据不同区分依据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓现在学习的是第6页，共29页讨论讨论某氯化钠溶液中溶质的质某氯化钠溶液中溶质的质量分数为量分数为10%，其含义是什么？

5、，其含义是什么？表示表示100100份份质量的氯化钠质量的氯化钠溶液溶液中含中含有有1010份份质量的质量的氯化钠氯化钠，9090份份质量质量的的水水。溶质质量：溶剂质量溶质质量：溶剂质量=1:9溶质的质量分数含义溶质的质量分数含义现在学习的是第7页，共29页溶质的质量分数溶质的质量分数 应用时注意：应用时注意：应用时注意：应用时注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计。溶液的质量溶液的质量溶液的质量溶液的质量 =溶质的质量溶质的

6、质量溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量。溶剂的质量。溶剂的质量。溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下计算时上下计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一质量单位要统一质量单位要统一。不要忘记不要忘记不要忘记不要忘记X100%X100%X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数，最后得到百分数，最后得到百分数。物质的质量分数要在物质的质量分数要在物质的质量分数要在物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时不超过其最大溶解量的范围时不超过其最大溶解量的范围时不超过其最大溶解量的范围时才有意义。

7、才有意义。才有意义。才有意义。现在学习的是第8页，共29页 练一练：练一练：请把实验请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。中溶液的溶质质量分数填在表格中。试管编号试管编号溶液颜色溶液颜色溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数（1）浅浅20g0.1g20.1g（2）较浅较浅20g0.5g20.5g（3）较深较深20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数计算类型：三、关于溶质的质量分数计算类型：实验实验9-8：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。：按

8、下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量溶质质量/g 溶剂溶剂(水水)质量质量/g现象现象溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数1090208010%20%课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解现在学习的是第9页，共29页（1）、食盐在、食盐在20时溶解度是时溶解度是36g，计，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：解：饱和溶液的质量分数也可表示为：饱和溶液的质量分数也可表示为：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分

9、数是26.5%现在学习的是第10页，共29页 （2）、）、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若溶不下克水若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的的质量分数即为饱和溶液的浓度质量分数即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：设解：设50克水会溶解氯化钠的质量为克水会溶解氯化钠的质量为Xx=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶

10、液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g答：所得溶液的溶质的质量分数为答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%现在学习的是第11页，共29页 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度讨论：讨论：已知已知20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？不对。不对。20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量意思是：溶质质量36g，溶剂质量，溶剂质量100g

11、；溶液质量不是溶液质量不是100g，而是，而是100g+36g=136g。溶质的质量分数应为：溶质的质量分数应为：36136100%=26.5%练习：练习：（课本（课本P45）1、在、在20时，将时，将40g硝酸钾固体加入硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：未溶解。请填写下列空白：所得溶液是所得溶液是20时硝酸钾的时硝酸钾的 溶液；溶液；（填（填“饱和饱和”或或“不饱不饱”）20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为 ；所得溶液中硝酸钾的质量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和饱和现在学习

12、的是第12页，共29页2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，溶液，计算所需溶质和溶剂的量；计算所需溶质和溶剂的量；现在学习的是第13页，共29页 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度【例题例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯的氯 化钠溶液来选种。现要配制化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量

13、分数答：答：配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 需需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg现在学习的是第14页，共29页解：解：KNO3的质量的质量=1000gx20%=200g 1、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000g，需要需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？水的质量水的质量=1000g200g=800g 答：需要答：需要KNO3200g，水，水800g。现在学习的是第15页，共29页 【解解】溶液质量溶液质量=溶液体积溶液体积 溶液

14、密度溶液密度=500mL 1.1g/cm3=550g溶质质量溶质质量=550g 10%=55g溶剂质量溶剂质量=550g 55g=495g答：需要氢氧化钠答：需要氢氧化钠55g，水，水495g。课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度练习：练习：（课本（课本P45）4、配制、配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 （密度为（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？练习：练习：（课本（课本P45）2、某温度时，蒸干、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，氯化钾溶液，得到得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

15、氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数=100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20%现在学习的是第16页，共29页3、溶液稀释的计算、溶液稀释的计算现在学习的是第17页，共29页例题例题2：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫的浓硫酸稀释为质量分数为酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水的硫酸溶液需要多少克水？解

16、：解：设需加水的质量为设需加水的质量为x50g98%=（50+X)g 20%答：答：需要水的质量需要水的质量195g加水前加水前加水后加水后M浓液浓液 x1%M稀液稀液 x2%50g 98%M稀液稀液=M浓液浓液+水水加入水加入水xg(50+x)g 98%X=195g分析：分析：法一法一现在学习的是第18页，共29页 【分析分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。50g 98%=X 20%=245g需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g。X=50g 98%20

17、%课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度【例题例题2】化学实验室现有质量分数为化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，的硫酸，需要水的质量是多少？需要水的质量是多少？法二法二现在学习的是第19页，共29页 【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。100g 98%=X 10%X=980g需要水的质量需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的

18、 浓浓 度度练习：练习：（课本（课本P45）3、把、把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数溶质的质量分数=100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量可利用上式进行质量分数的有关计算，可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配制一定质量分数的溶液。并根据需要配制一定质量分数的溶液。现在学习的是第20页，共29页 4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算、把溶

19、质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本课本P45】100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4 =ZnSO4+H265 9813g X13g X65 98X=19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度现在学习的是第21页，共29页 【解解】：盐酸中

20、溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度练习：练习：（课本（课本P45）6、73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X=8.8g体积体积=质

21、量质量密度密度密度密度=质量质量体积体积二氧化碳的体积二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=4.45L答：答：CO2的质量的质量为为8.8g；CO2的的体积为体积为4.45L现在学习的是第22页，共29页 一、配制质量分数为一、配制质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头胶头滴管、滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。实验活动实验活动5 5【实验步骤实验步骤】【实验目的实验目的】1、练习配制一定溶

22、质质量分数的溶液。、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算、计算：氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50g3g=47g2、称量、称量：用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；3、量取、量取：用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。4、溶解、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：、贴标签：写上名称写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质的质量分数和

23、溶质的质量分数6%最后放到试剂柜中最后放到试剂柜中。现在学习的是第23页，共29页 二、配制质量分数为二、配制质量分数为3的氯化钠溶液的氯化钠溶液 实验活动实验活动5 5用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算：6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL）；）；水水 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，的水，倒入烧杯中。倒入烧杯中。3、混匀、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶

24、液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流问题与交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g现在学习的是第24页，共29页 练习练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。液时的流程图，请找

25、出其中的错误，并说明理由。课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度2008已知已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图图是某是某KNO3饱饱和溶液的和溶液的浓浓度随温度升高而度随温度升高而变变化的化的图图像像 （不考（不考虑虑溶溶剂剂的的质质量量变变化），其中正确的是化），其中正确的是 C现在学习的是第25页，共29页 2009“食盐加碘食盐加碘”通常是在氯通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是列说法错误的是 A氯化钠易溶于水氯化钠易溶于水 B碘

26、酸钾的溶解度随温度升高碘酸钾的溶解度随温度升高而增大而增大 C20时不可能制得相同质时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液液 D20时两者的饱和溶液，氯化时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大钠的质量分数大C 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度现在学习的是第26页，共29页 2010KCl是一是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（法正确的是（）温度温度0204060溶解度溶解度g27.634.040.045.5AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，时，100

27、 g KCl饱和溶液中含饱和溶液中含KCI 34.0 gC40时，时，KCl饱和溶液的质量分数为饱和溶液的质量分数为400D60的的KCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至20，有晶体析出，有晶体析出D 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度现在学习的是第27页，共29页 课课 题题 3 3 溶溶 液液 的的 浓浓 度度2011蔗糖是生活中常用的调味品，蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【下列说法正确的是【】A、蔗糖在热水中的溶解度比、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大量分数一定增大 D、t1和和t2时的两份蔗糖溶液，时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等所含溶质的质量不可能相等 B现在学习的是第28页，共29页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第29页，共29页