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1、化学第一册知识点总结归纳2022化学第一册知识点总结1物质构成的奥秘分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)影响因素(温度、压强)。原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成：原子核(质子+、中子)和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数离子(1)概念：带电的原子或原子团。(2)表示及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决
2、定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。化合价和化学式(1)化合价写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式写法：单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。化合物
3、：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式Fe的意义：3点。计算：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。计算物质中某元素的质量分数。化学第一册知识点总结2自然界的水水(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。(2)自来水的净化过程和净化原理沉淀过滤吸附消毒。活性炭作用：吸附(色素和异味)。区分硬、软水方法：肥皂水。水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成
4、，各物质都保持原来的性质。纯净物：由一种物质组成。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。化学第一册知识点总结3化学方程式质量守恒定律(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。(2)原因(三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变)。(3)化学方程式有关计算。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生
5、成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。化学第一册知识点总结4走进化学世界化学变化：生成了物质的变。物理变化：没有生成其它物质的变化。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。常用仪器及使用方法用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。称量器：托盘天平(左物右码)。加热器皿：酒精灯。分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、
6、分液漏斗。化学实验基本操作化学第一册知识点总结5空气1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质0.03%。空气中氧气的测定(原理：压强差)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。结论：O2约占空气体积的1/5。探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷?不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷?不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。氧气的性质和
7、制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)实验室制氧气原理：气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置：根据气体的密度、溶解性。制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查装定点收离熄。催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸(如、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。(2)二氧化碳：澄清的石灰水。(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。