《化学第一册知识点总结归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第一册知识点总结归纳.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学第一册知识点总结归纳华蜜不在学问之中，而在对学问的获得之中!在恒久的获得中，我们恒久被赐福;无所不知那么是魔鬼的诅咒。下面我给大家共享一些化学第一册学问点总结，盼望能够协助大家，欢送阅读! 化学第一册学问点总结1 物质构成的奥妙 1. 分子 (1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学改变中可分。 (2)三个根本性质(一小二动三间隔)。 (3)影响因素(温度、压强)。 2. 原子 (1)概念：原子是化学改变中的最小微粒，化学改变中不行分 。 (2)三个根本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成：原子核(质子+、中子)和核外电子-。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序
2、数 相对原子质量质子数+中子数 3. 离子 (1)概念：带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4. 元素 (1)概念：具有一样核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数确定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数亲密相关。 注：最外层电子数一样其化学性质不必须都一样(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相像(He，Ne均为稳定构造)。 5. 化合价和化学式 (1)化合价 a. 写法及意义： MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b. 几种数字的含义： Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3
3、Fe2+：3个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 写法： a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 意义： 如化学式H2O的意义：4点; 化学式 Fe的意义：3点。 计算： a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。 b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。 化学第一册学问点总结2 自然界的
4、水 1. 水 (1)水的组成 测定方法和原理(电解水) 结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。 (2)自来水的净化过程和净化原理 沉淀过滤吸附消毒。 活性炭作用：吸附(色素和异味)。 区分硬、软水方法：肥皂水。 水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(试验室)蒸馏。 2. 物质分类 混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质。 纯洁物：由一种物质组成。 单质：由同种元素组成的纯洁物。 化合物：由不同种元素组成的纯洁物。 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 化学第一册学问点总结3 化学方程式 1. 质量守恒定律
5、 (1)概念(反响物和生成物前后质量不变)。 (2)缘由(三不变：原子种类、数目、质量反响前后不变)。 (3)化学方程式有关计算。 说明： 质量守恒定律只适用于化学改变，不适用于物理改变。 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质(如气体)有无遗漏。 2. 根本反响类型 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。 置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。 化学第一册学问点总结4 走进化学世界 1. 化学改变：生成了其它物质的变。 2.
6、物理改变：没有生成其它物质的改变。 3. 物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及运用方法 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 称量器：托盘天平(左物右码)。 加热器皿：酒精灯。 分别物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学试验根本操作 化学第一册学问点总结5 空气 1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、C
7、O2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定(原理：压强差) (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后翻开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，翻开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。 (5) 探究： 液面上升小于1/5缘由： 装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷? 不能，缘由：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反响。 能否用碳、硫代替红磷? 不能，缘由：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持
8、燃烧，供应呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：汲取SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备： 工业制氧气分别液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理改变) 试验室制氧气原理： a. 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 (依据反响物的状态和反响条件) 收集装置：依据气体的密度、溶解性。 b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查装定点收离熄。 c. 催化剂(触媒)：在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生改变的物质。(一变两不变)。 4. 常见气体的用途： (1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气：爱护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：爱护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5. 常见气体的检验方法 (1)氧气：带火星的木条。 (2)二氧化碳：澄清的石灰水。 (3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 化学第一册学问点总结