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1、关于分子立体结构(2)第一页，本课件共有61页第二页，本课件共有61页一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）、双原子分子（直线型）2 2、三原子分子立体结构（有直线形和、三原子分子立体结构（有直线形和V V形）形）第三页，本课件共有61页、四四原原子子分分子子立立体体结结构构（直直线线形形、平平面面三三角形、三角锥形、正四面体）角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2ONH3P4第四页，本课件共有61页、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4第五页，本课件共有6
2、1页CH3CH2OHCH3COOHC6H65 5、其它分子立体结构、其它分子立体结构第六页，本课件共有61页C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子第七页，本课件共有61页早早年年的的科科学学家家主主要要靠靠对对物物质质的的宏宏观观性性质质进进行行系系统统总总结结得得出出规规律律后后进进行行推推测测，如如今今，科科学学家家已已经经创创造造了了许许许许多多多多测测定定分分子子结结构的现代仪器，构的现代仪器，红外光谱红外光谱就是其中的一种。就是其中的一种。分分子子中中的的原原子子不不是是固固定定不不动动的的，而而是是不不断断地地振振动动着着的的。所所谓谓分分子子立立
3、体体结结构构其其实实只只是是分分子子中中的的原原子子处处于于平平衡衡位位置置时时的的模模型型。当当一一束束红红外外线线透透过过分分子子时时，分分子子会会吸吸收收跟跟它它的的某某些些化化学学键键的的振振动动频频率率相相同同的的红红外外线线，再再记记录录到到图图谱谱上上呈呈现现吸吸收收峰峰。通通过过计计算算机机模模拟拟，可可以以得得知知各各吸吸收收峰峰是是由由哪哪一一个个化化学学键键、哪哪种种振振动动方方式式引引起起的的，综综合合这这些些信信息息，可可分分析析出出分分子子的的立立体体结结构。构。科学视野科学视野分子的立体结构是怎样测定的分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读（指导阅读P P3737
4、）第八页，本课件共有61页 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构分子的空间结构却不同，什么原因？却不同，什么原因？为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫十分简单的理论叫做做价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论，这种简，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。单的理论可以用来预测分子的立体结构。第九页，本课件共有61页1价层电子对互斥理论(VSEPR)对ABn型的分子或离子、中心原
5、子A的价层电子对(包括 和)由于作用，而趋向尽可能彼此远离以减小 ，分子尽可能采取的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力 。键电键电子子对对中心原子上中心原子上的孤电子对的孤电子对相互排斥相互排斥斥力斥力对对称称越小越小1）分子的立体结构是）分子的立体结构是 。2）价层电子对指）价层电子对指 ，包括包括 。“价层电子对价层电子对”相互排斥的结果相互排斥的结果 分子中的中心原子上的电子对分子中的中心原子上的电子对键电子对和中心原子上的孤电子对键电子对和中心原子上的孤电子对第十页，本课件共有61页价层电子对数价层电子对数键个数键个数 =与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数=键个数键个数+
6、中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤电子对个数中心原子上的孤电子对个数 =（a-xb)a:中心原子的最外层电子数中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的为中心原子的 最外层电子数减去离子最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：的电荷数；对于阴离子：a为中心原子为中心原子 的最外层电子的最外层电子数加上离子的电荷数）数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外
7、层电子数）第十一页，本课件共有61页分析下表中分子或离子的孤电子对数分析下表中分子或离子的孤电子对数SNCCS01441226648324200220第十二页，本课件共有61页价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPR模型模型价层电子对数目价层电子对数目价层电子对数目价层电子对数目：2 3 4VSEPRVSEPR模型模型模型模型：直线直线 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 第十三页，本课件共有61页 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6直线型直线型 平面三角形平面三角形 四面体四面体 三角双锥体三角双锥体 八面体八面体价层电子对数价层电子对数 n与与VSEPR模型的立体结构的关
8、系模型的立体结构的关系第十四页，本课件共有61页分子的分子的 VSEPR 模型模型分子立体构型分子立体构型略去略去VSEPRVSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构第十五页，本课件共有61页例例1：SO2孤电子对数为孤电子对数为1，键电子对数键电子对数2价层电子对数为价层电子对数为32）VSEPR 模型模型3）实际的）实际的 立体构型立体构型第十六页，本课件共有61页例例2：CH42）VSEPR 模型模型3）实际的）实际的 立体构型立体构型孤电子对数为孤电子对数为0，键电子对数键电子对数4价层电子对数为价层电子对数为4第十七页，
9、本课件共有61页3 3:H C H:HH:H N HH N H:HH:H O HH O H:H C HH C H:OO:0 02 22 22 22 24 43 31 1NHNH3 34 44 40 0CHCH4 43 3CHCH2 2O O4 4H H2 2O OCOCO2 2价层电价层电子对数子对数键电键电子对数子对数中心原子孤中心原子孤对电子对数对电子对数电子式电子式代表物代表物0 0O C O:VSEPR VSEPR 模型模型：直线形直线形分子立体构型：分子立体构型：直线形直线形VSEPR VSEPR 模型模型：四面体四面体四面体四面体分子立体构型：分子立体构型：V形形VSEPR VSE
10、PR 模型模型：平面三角形平面三角形分子立体构型：分子立体构型：平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形VSEPR VSEPR 模型模型：正四面体正四面体分子立体构型：分子立体构型：正四面体正四面体VSEPR VSEPR 模型模型：四四 面面 体体分子立体构型：分子立体构型：三三三三 角角角角 锥锥锥锥第十八页，本课件共有61页第十九页，本课件共有61页第二十页，本课件共有61页 利用价层电子对互斥理论时，首利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数后再根据中
11、心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型目，就可以判断分子的空间构型第二十一页，本课件共有61页分析思考：分析思考：、写出、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：推测：CH分子的分子的C原子有没有可能形成四个共原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？价键？怎样才能形成四个共价键？、如果、如果C原子就以个轨道和个轨道原子就以个轨道和个轨道上的单电子，分别与四个原子的轨道上的上的单电子，分别与四个原子的轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与相同？这与CH分子的实际情况是否吻合
12、？分子的实际情况是否吻合？第二十二页，本课件共有61页二、杂化轨道理论二、杂化轨道理论 解释解释分子的立体构型分子的立体构型1 1、杂化轨道的概念、杂化轨道的概念 在形成多原子分子的过程中，在形成多原子分子的过程中，中心中心原子原子的若干的若干能量相近能量相近的原子轨道间通过相的原子轨道间通过相互的混杂后，形成互的混杂后，形成相同数量相同数量的几个的几个能量能量与形状都相同与形状都相同的新轨道。的新轨道。杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子 剩余的剩余的p轨道可以形成轨道可以形成键键第二十三页，本课件共有61页第二十四页，本课件共有61页第二十五页，
13、本课件共有61页第二十六页，本课件共有61页2 2、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型第二十七页，本课件共有61页第二十八页，本课件共有61页第二十九页，本课件共有61页第三十页，本课件共有61页第三十一页，本课件共有61页第三十二页，本课件共有61页第三十三页，本课件共有61页第三十四页，本课件共有61页第三十五页，本课件共有61页第三十六页，本课件共有61页第三十七页，本课件共有61页第三十八页，本课件共有61页第三十九页，本课件共有61页第四十页，本课件共有61页第四十一页，本课件共有61页第四十二页，本课件共有61页第四十三页，本课件共有61页第四十四页，本课件共有61页第四十五页，本课件共有61页第四十六页，本课件共有61页第四十七页，本课件共有61页第四十八页，本课件共有61页第四十九页，本课件共有61页第五十页，本课件共有61页第五十一页，本课件共有61页第五十二页，本课件共有61页第五十三页，本课件共有61页第五十四页，本课件共有61页第五十五页，本课件共有61页第五十六页，本课件共有61页第五十七页，本课件共有61页第五十八页，本课件共有61页第五十九页，本课件共有61页第六十页，本课件共有61页感感谢谢大大家家观观看看08.12.2022第六十一页，本课件共有61页