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1、 进入导航进入导航 高三总复习高三总复习人教版人教版化学化学关于分子结构与性质(2)第一页，本课件共有88页解读考纲解读考纲第二页，本课件共有88页基础回扣基础回扣 一、共价键一、共价键1共价共价键键的分的分类类第三页，本课件共有88页第四页，本课件共有88页(2)极性极性键键和非极性和非极性键键第五页，本课件共有88页2.键键参数参数键键能、能、键长键长、键键角角(1)键键能能概概念念：键键能能是是_原原子子形形成成_化化学学键键释释放放的的最低能量，通常取最低能量，通常取_。单单位是位是_。与与键键强强度度的的关关系系：键键能能是是共共价价键键强强度度的的一一种种标标度度，键键能能越大，即
2、形成化学越大，即形成化学键时键时_越多，化学越多，化学键键越越_。(2)键键角角：在在原原子子数数超超过过_的的分分子子中中，两两个个相相邻邻共共价价键键之之间间的的_称称为为键键角角。键键角角是是描描述述分分子子_的的重重要要参数。参数。第六页，本课件共有88页(3)键长键长概念：概念：键长键长是形成是形成_的两个原子之的两个原子之间间的的_。与与键键强强度度的的关关系系：键键长长是是衡衡量量共共价价键键稳稳定定性性的的另另一一个个参参数数。一一般般，键键长长越越短短，键键能能越越_，表表明明共共价价键键越越_。与共价半径、原子半径的关系与共价半径、原子半径的关系a共价半径是指相同原子的共价
3、共价半径是指相同原子的共价键键长键键长的的_。b键长键长不是成不是成键键两原子半径的和，而是两原子半径的和，而是_其半径和。其半径和。第七页，本课件共有88页3、共价键的特点：方向性和饱和性、共价键的特点：方向性和饱和性4等等电电子原理子原理_相相同同、_相相同同的的分分子子具具有有相相似似的的化化学学键键特特征征，它它们们的的许许多多性性质质是是相相近近的的。此此原原理理称称为为等等电电子子原原理理，如如CO和和N2，CHCH4 4和和NHNH4 4原原子子总总数数为为2，价，价电电子子总总数数为为10。第八页，本课件共有88页针对性针对性训练训练1下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A
4、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元元素素周周期期表表中中的的第第A族族(除除H外外)和和第第A族族元元素素的的原原子子间可能形成共价键间可能形成共价键C水分子可表示为水分子可表示为HOH，分子中键角为，分子中键角为180DHO键键键键能能为为463 kJmol1，即即18gH2O分分解解成成H2和和O2时，消耗能量为时，消耗能量为2463 kJ答案答案B第九页，本课件共有88页例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键C由
5、极性键形成的双原子分子一定是极性分子由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关键的极性与分子的极性无关答案答案C第十页，本课件共有88页2在在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这这一一组组分分子子中中，对对共共价价键键形成方式分析正确的是形成方式分析正确的是()A都是都是键键，没有，没有键键B都是都是键键，没有，没有键键C既有既有键键，又有，又有键键 D除除CH4外，都是外，都是键键答案答案A第十一页，本课件共有88页3下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A双原子分子中化学双原子分子中化学键键键键能越大，分子越能越大，分子越稳稳定定B双原子分子中化学双原子分子中化
6、学键键长键键长越越长长，分子越，分子越稳稳定定C双原子分子中化学双原子分子中化学键键键键角越大，分子越角越大，分子越稳稳定定D在双在双键键中，中，键键的的键键能要小于能要小于键键的的键键能能答案答案A第十二页，本课件共有88页1.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型不包括孤而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型不包括孤对电子对电子(1)当中心原子无孤对电子时当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致两者的构型一致;(2)当中心原子有孤对电子时当
7、中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致两者的构型不一致 二、分子的立体结构二、分子的立体结构第十三页，本课件共有88页直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型第十四页，本课件共有88页应用反馈应用反馈:0120100022233444直线形直线形 V 形形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体SO4204正四面体正四面体第十五页，本课件共有88页2.杂化轨道理论杂化轨道理论当原子成键时当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数形成与原
8、轨道数目相等且能量相同的杂化轨道目相等且能量相同的杂化轨道 杂化轨道数不同杂化轨道数不同,轨道间的夹角轨道间的夹角不同不同,形成分子的空间构型不同形成分子的空间构型不同 第十六页，本课件共有88页第十七页，本课件共有88页注意：杂化轨道只用于形成注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子杂化轨道数杂化轨道数=0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2O
9、CH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数第十八页，本课件共有88页3 杂化理论与价层电子对互斥理论的关系杂化理论与价层电子对互斥理论的关系第十九页，本课件共有88页4配合物理配合物理论论(1)配位配位键键配位配位键键是一种特殊的共价是一种特殊的共价键键。表表示示方方法法：配配位位键键可可以以用用AB来来表表示示，其其中中A是是提提供供孤孤对对电电子子的的原原子子，叫叫做做给给予予体体；B是是具具有有空空轨轨道道、接接受受电电子子的的原原子子，叫做接受体。叫做接受体。(2)配位化合物的概念
10、配位化合物的概念通通常常把把_与与某某些些_(称称为为配配体体)以以_键键结结合合形形成成的的化化合合物物称称为为配配位位化化合合物物，简简称称_。第二十页，本课件共有88页(3)配位化合物的配位化合物的组组成成_称称为为配离子，配离子，_称称为为配体，配体，NH3分子中的分子中的_原子称原子称为为配位原子；配位数是指配位原子的配位原子；配位数是指配位原子的数目。数目。第二十一页，本课件共有88页三、分子的性质三、分子的性质1键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性(1)极性分子和非极性分子的概念极性分子和非极性分子的概念极极性性分分子子：分分子子中中正正电电中中心心和和负负电电中中心心_，使
11、使分分子子的的某某一一个个部部分分呈呈正正电电性性()，另另一一部部分分呈呈负负电电性性()，这这样样的分子称为极性分子。的分子称为极性分子。非非极极性性分分子子：分分子子中中正正电电中中心心和和负负电电中中心心_，这这样的分子称为非极性分子。样的分子称为非极性分子。第二十二页，本课件共有88页第二十三页，本课件共有88页2两种分子两种分子间间作用力作用力范德范德华华力与力与氢键氢键(1)范德范德华华力力范范德德华华力力是是分分子子间间普普遍遍存存在在的的作作用用力力，它它比比化化学学键键弱弱得得多。多。相相对对分分子子质质量量越越_、范范德德华华力力越越大大；分分子子的的极极性性越越_，范德
12、，范德华华力也越大。力也越大。第二十四页，本课件共有88页(2)氢键氢键概概念念：氢氢键键是是由由已已经经与与_的的原原子子形形成成_的的氢氢原原子子与与另另一一个个分分子子中中或或同同一一个个分分子子中中另另一一个个_很很强强的的原子之原子之间间的作用力。的作用力。表表示示方方法法：氢氢键键通通常常用用_表表示示，其其中中A、B为为N、O、F，“”表表示示共共价价键键，“”“”表表示示形形成成的的氢氢键键，例例如如，水水中的中的氢键氢键表示表示为为：OHO。第二十五页，本课件共有88页氢键氢键的的类类型型氢键氢键可分可分为为_和和_两大两大类类。氢键氢键的的强强弱弱氢键氢键的大小介于的大小介
13、于_和和_之之间间。3溶解性溶解性(相似相溶原理相似相溶原理)(1)极性溶极性溶剂剂(如水如水)易溶解易溶解_物物质质。(2)非非极极性性溶溶剂剂(如如苯苯、汽汽油油、四四氯氯化化碳碳、酒酒精精等等)易易溶溶解解_物物质质(Br2、I2等等)。第二十六页，本课件共有88页(3)含含有有相相同同官官能能团团的的物物质质互互溶溶，如如水水中中含含羟羟基基(OH)能能溶溶解含有解含有羟羟基的醇、酚、基的醇、酚、羧羧酸。酸。4手性手性具具有有完完全全相相同同的的_和和_的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里_，互互称称手手性性异构体，有
14、手性异构体的分子叫异构体，有手性异构体的分子叫_。第二十七页，本课件共有88页5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性无无机机含含氧氧酸酸可可写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则则n值值越越_，R的的正正电电性性越越_，使使ROH中中O的的电电子子向向R偏偏移移，在在水水分分子子的的作作用用下下越越易易电电离离出出H，酸酸性性越越_，如如HClO_HClO2_HClO3_HClO4。第二十八页，本课件共有88页三三 分子的性质分子的性质1.范德华力范德华力 氢键及共价键比较氢键及共价键比较第二十九页，本课件共有88页第三十页，本课件共有88页第三十一页，本课件共有
15、88页答答案案：一一、1.头头碰碰头头肩肩并并肩肩圆圆柱柱形形两两侧侧镜镜像像大大不容易小容易不容易小容易2(1)气气态态基基态态1 mol正正值值kJmol1释释放放的的能能量量稳定稳定(2)共共价价键键核核间间距距大大稳稳定定一一半半小小于于(3)2夹夹角角立体结构立体结构3原子总数价电子总数原子总数价电子总数第三十二页，本课件共有88页2分子或离子的立体构型价分子或离子的立体构型价层电层电子子对对相互排斥相互排斥3能能量量电电子子位位置置相相同同相相同同4.过过渡渡金金属属的的原原子子或或离离子子含含有有孤孤对对电电子子的的分分子子或或离离子子配配位位配配合合物物Ag(NH3)2NH3N
16、第三十三页，本课件共有88页三三、1.重重合合不不重重合合2.大大大大电电负负性性很很强强共共价价键键电电负负性性AHB分分子子内内氢氢键键分分子子间间氢氢键键共共价价键键范范德德华华力力3极极性性非非极极性性4.组组成成原原子子排排列列不不能能重重叠叠手手性性分分子子5大高大高强强第三十四页，本课件共有88页点点考考突突破破第三十五页，本课件共有88页1共价共价键键的特征的特征(1)饱饱和性和性因因为为每每个个原原子子所所能能提提供供的的未未成成对对电电子子的的数数目目是是一一定定的的，因因此此在在共共价价键键的的形形成成过过程程中中，一一个个原原子子中中的的一一个个未未成成对对电电子子与与
17、另另一一个个原原子子中中的的一一个个未未成成对对电电子子配配对对成成键键后后，一一般般来来说说就就不不能能再再与与其其他他原原子子的的未未成成对对电电子子配配对对成成键键了了，即即每每个个原原子子所所能能形形成成共共价价键键的的总总数数或或以以单单键键连连接接的的原原子子数数是是一一定定的的，所所以以共共价价键键具具有有饱饱和性。和性。第三十六页，本课件共有88页(2)方向性方向性除除s轨轨道道是是球球形形对对称称外外，其其他他原原子子轨轨道道在在空空间间都都具具有有一一定定的的分分布布特特点点，在在形形成成共共价价键键时时，原原子子轨轨道道重重叠叠得得越越多多，电电子子在在两两核核间间出出现
18、现的的概概率率越越大大，所所形形成成的的共共价价键键就就越越牢牢固固，因因此此共共价价键键将将尽尽可可能能沿沿着着电电子子出出现现概概率率最最大大的的方方向向形形成成，所所以以共共价价键键具具有有方向性。方向性。第三十七页，本课件共有88页2共价共价键键的分的分类类(1)极性极性键键和非极性和非极性键键第三十八页，本课件共有88页(2)键键与与键键第三十九页，本课件共有88页第四十页，本课件共有88页3.键键参数参数键键能、能、键长键长、键键角角第四十一页，本课件共有88页型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法1.化合价法化合价法ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时型
19、分子中中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时,该分子为非极性分子该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目,则则分子的空间结构不对称分子的空间结构不对称,其分子为极性分子其分子为极性分子,具有实例如下具有实例如下:第四十二页，本课件共有88页键键长长、键键能能决决定定共共价价键键的的强强弱弱和和分分子子的的稳稳定定性性：原原子子半半径径越越小小，键键长长越越短短，键键能能越越大大，分分子子越越稳稳定定。例例如如HF、HCl、HBr、HI分子中：分子中：X原子半径：原子半径：F
20、ClBrIHX键键长键键长：HFHClHBrHClHBrHIHX分子分子稳稳定性：定性：HFHClHBrHI4等等电电子原理子原理原原子子总总数数相相同同、价价电电子子总总数数相相同同的的分分子子具具有有相相似似的的化化学学键键特征，它特征，它们们的的许许多性多性质质相近。相近。第四十三页，本课件共有88页解解析析本本题题主主要要考考查查共共价价键键的的三三个个键键参参数数，要要理理解解它它们们的的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。D项项中中HO键键键键能能为为463 kJmol1，指指的的是是气气态态基基态态氢氢原原子子和和氧氧原原子子形形成成1
21、 molHO键键时时释释放放的的最最低低能能量量，则则拆拆开开1 mol HO键键形形成成气气态态氢氢原原子子和和氧氧原原子子所所需需吸吸收收的的能能量量也也为为463 kJ,18g H2O即即1 mol H2O中中含含2 molHO键键，断断开开时时需需吸吸收收2463 kJ的的能能量量形形成成气气态态氢氢原原子子和和氧氧原原子子，再再进进一一步步形形成成H2和和O2时时，还还需需释释放放出出一一部部分分能能量量，故故D项项错错误误；Li的的电电负负性性为为1.0，I的的电电负负性性为为2.5，其其差差值值为为1.5AsH3PH3，因因为为NH3中中含含有有氢氢键键，AsH3相相对对分分子子
22、质质量量大大于于PH3。SiH4、PH3和和H2S的电子数均为的电子数均为18。结构分别为正四面体形、三角锥形和。结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。形。第五十页，本课件共有88页答案答案(1)原子晶体原子晶体(2)NO2和和N2O4(3)As2S5(4)NH3AsH3PH3NH3分子分子间间存在存在氢键氢键，所以沸点最高。相，所以沸点最高。相对对分子分子质质量量AsH3大于大于PH3，分子，分子间间作用力作用力AsH3大于大于PH3，故，故AsH3沸点高沸点高于于PH3SiH4、正四面体，、正四面体，PH3、三角、三角锥锥，H2S、V形形第五十一页，本课件共有88页变式训练变式训练4用用价
23、价层层电电子子对对互互斥斥理理论论预预测测H2S和和BF3的的立立体体结结构构，两两个结论都正确的是个结论都正确的是()A直线形；三角锥形直线形；三角锥形 BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形答案答案D第五十二页，本课件共有88页解解析析价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论的的基基本本要要点点是是：分分子子中中的的价价电电子子对对由由于于相相互互排排斥斥作作用用，尽尽可可能能趋趋向向彼彼此此远远离离。关关键键是是不不可可忽忽视孤对电子对成键电子的影响。视孤对电子对成键电子的影响。在在H2S中中，价价电电子子对对数数为为4，若若无无
24、孤孤电电子子对对存存在在，则则其其应应为为正正四四面面体体构构形形。但但中中心心原原子子S上上有有两两对对孤孤电电子子对对，而而且且孤孤电电子子对对也也要要占占据据中中心心原原子子周周围围的的空空间间，它它们们相相互互排排斥斥，因因此此H2S为为V形形结结构构。在在BF3中中，价价电电子子对对数数为为3，其其中中心心原原子子B上上无无孤孤电电子子对对，因此因此BF3应为平面三角形。应为平面三角形。第五十三页，本课件共有88页5若若ABn的的中中心心原原子子A上上没没有有孤孤对对原原子子，运运用用价价层层电电子子对对互斥理互斥理论论，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A若若n2，则则分子的立
25、体分子的立体结结构构为为V形形B若若n3，则则分子的立体分子的立体结结构构为为三角三角锥锥形形C若若n4，则则分子的立体分子的立体结结构构为为正四面体形正四面体形D以上以上说说法都不正确法都不正确答案答案C第五十四页，本课件共有88页6下列分子中的中心原子下列分子中的中心原子杂杂化化轨轨道的道的类类型相同的是型相同的是()ACO2和和SO2 BCH4与与NH3CBeCl2与与BF3 DC2H4与与C2H2答案答案B第五十五页，本课件共有88页1范德范德华华力、力、氢键氢键及共价及共价键键的比的比较较第五十六页，本课件共有88页第五十七页，本课件共有88页2.分子的极性分子的极性(1)分分子子的
26、的极极性性由由共共价价键键的的极极性性和和分分子子的的立立体体构构型型两两方方面面共共同决定：同决定：第五十八页，本课件共有88页(2)判断判断ABn型分子极性的型分子极性的经验规经验规律律若若中中心心原原子子A的的化化合合价价的的绝绝对对值值等等于于该该元元素素所所在在的的主主族族序序数，数，则为则为非极性分子，若不等非极性分子，若不等则为则为极性分子。极性分子。3溶解性溶解性(1)“相相似似相相溶溶”的的规规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于非非极极性性溶溶剂剂，极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于极极性性溶溶剂剂。若若存存在在氢氢键键，则则溶溶剂剂和和溶溶质质之之间间的的氢键
27、氢键作用力越大，溶解性越好。作用力越大，溶解性越好。第五十九页，本课件共有88页(2)“相相似似相相溶溶”还还适适用用于于分分子子结结构构的的相相似似性性，如如乙乙醇醇和和水水互互溶溶(C2H5OH和和H2O有有氢氢键键作作用用，且且两两者者的的羟羟基基相相近近)，而而戊戊醇醇在在水水中中的的溶溶解解度度明明显显减减小小(戊戊醇醇中中烃烃基基较较大大，二二者者羟羟基基相相似似因因素素小小)。4手性手性具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手和和右手一右手一样样互互为镜为镜像，在三像，在三维维空空间间里不能重叠的里不能重叠的现现象。象。第六十
28、页，本课件共有88页5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性无无机机含含氧氧酸酸可可写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则则n值值越越大大R的的正正电电性性越越高高使使ROH中中O的的电电子子向向R偏偏移移，在在水水分分子子的的作作用用下下越越易易电电离离出出H酸酸性性越越强强，如如酸酸性性HClOHClO2HClO3bc BbacCcba Dbca答案答案D解析解析氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。第七十七页，本课件共有88页8氨气溶于水氨气溶于水时时，大部分，大部分NH3与与H2O以以氢键氢键(用用“”“”表示表示)结结
29、合形成合形成NH3H2O分子。根据氨水的性分子。根据氨水的性质质可推知可推知NH3H2O的的结结构式构式为为()第七十八页，本课件共有88页答案答案B第七十九页，本课件共有88页9元元素素X和和Y属属于于同同一一主主族族。负负二二价价的的元元素素X和和氢氢的的化化合合物物在在通通常常状状况况下下是是一一种种液液体体，其其中中X的的质质量量分分数数为为88.9%；元元素素X和和元元素素Y可可以以形形成成两两种种化化合合物物，在在这这两两种种化化合合物物中中，X的的质质量量分数分分数分别为别为50%和和60%。(1)确定确定X、Y两种元素在周期表中的位置两种元素在周期表中的位置_。第八十页，本课件
30、共有88页(2)在在X和和Y两种元素形成的化合物中，写出两种元素形成的化合物中，写出X质质量分数量分数为为50%的化合物的化学式的化合物的化学式_；该该分子中中心原子以分子中中心原子以_杂杂化，是化，是_分子，分子构型分子，分子构型为为_。写出。写出X的的质质量分数量分数为为60%的化合物的化学式的化合物的化学式_；该该分子中中心分子中中心原子以原子以_杂杂化，是化，是_分子，分子构型分子，分子构型_。第八十一页，本课件共有88页答案答案(1)X：第二周期第：第二周期第A族；族；Y：第三周期第：第三周期第A族族(2)SO2sp2极极性性V形形SO3sp2非非极极性性平平面面三三角角形形解解析析
31、根根据据氢氢化化物物的的化化学学式式H2X且且通通常常状状况况下下为为液液体体，X的的质质量量分分数数为为88.9%可可推推知知，X的的相相对对原原子子质质量量为为16，则则X为为O，进进而而推推出出Y为为S，其其形形成成的的两两种种化化合合物物分分别别为为SO2、SO3，根根据据杂杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。化轨道理论易确定其分子构型、极性。第八十二页，本课件共有88页10四种常四种常见见元素的性元素的性质质或或结结构信息如下表，构信息如下表，试试根据信息根据信息回答有关回答有关问题问题：第八十三页，本课件共有88页(1)写出写出B原子的原子的电电子排布式子排布式_。(2)A元元素素
32、的的氢氢化化物物的的沸沸点点比比同同族族相相邻邻元元素素氢氢化化物物沸沸点点_(填填“高高”或或“低低”)，其原因是，其原因是_。(3)D元元素素最最高高价价氧氧化化物物的的熔熔点点比比同同主主族族相相邻邻元元素素最最高高价价氧氧化物的熔点化物的熔点_(填填“高高”或或“低低”)，其原因是，其原因是_。(4)往往C元元素素的的硫硫酸酸盐盐溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入过过量量A元元素素的的氢氢化化物物水水溶溶液液，可可生生成成的的配配合合物物的的化化学学式式为为_。简简要要描描述述该该配配合物中化学合物中化学键键的成的成键键情况情况_。第八十四页，本课件共有88页(5)“”表表示示上上述述相相关
33、关元元素素的的原原子子中中除除去去最最外外层层电电子子的的剩剩余余部部分分，“”表表示示氢氢原原子子，小小黑黑点点“”表表示示没没有有形形成成共共价价键键的最外的最外层电层电子，短子，短线线表示共价表示共价键键。则则在在以以上上分分子子中中，中中心心原原子子采采用用sp3杂杂化化形形成成化化学学键键的的是是_(填填 写写 序序 号号)；在在 的的 分分 子子 中中 有有 _个个 键键 和和_个个键键。第八十五页，本课件共有88页答答案案(1)1s22s22p63s23p4(2)高高因因为为A的的氢氢化化物物分分子子间间存存在在氢键氢键(3)低晶体低晶体类类型不同型不同(4)Cu(NH3)4SO
34、4中中心心原原子子与与配配位位体体之之间间以以配配位位键键相相结结合，内界与外界之合，内界与外界之间间以离子以离子键键相相结结合合(5)32第八十六页，本课件共有88页解解析析(1)元元素素B原原子子的的M层层1对对成成对对的的p电电子子，则则M层层的的p轨轨道道有有4个个电电子子，其其电电子子排排布布式式为为：1s22s22p63s23p4。(2)A元元素素由由其其性性质质或或结结构构信信息息可可知知是是N元元素素，其其氢氢化化物物的的分分子子间间存存在在氢氢键键，故故沸沸点点比比同同主主族族相相邻邻元元素素氢氢化化物物的的高高。(3)元元素素有有两两种种常常见见氧氧化化物物，其其中中一一种
35、种常常用用作作冶冶金金工工业业还还原原剂剂，则则D是是C元元素素，CO2是是分分子子晶晶体体，SiO2是是原原子子晶晶体体，故故CO2熔熔点点低低。(4)C元元素素是是Cu，CuSO4与与过过量量氨氨水水可可生生成成配配合合物物：Cu(NH3)4SO4，中中心心原原子子与与配配位位体体之之间间是是配配位位键键，内内界界与与外外界界之之间间是是离离子子键键。(5)是是NH3，是是CHCH，是是CH4，是是H2S或或H2O，中中心心原原子子采采用用sp3杂杂化化的的是是，在，在CHCH分子中有分子中有3个个键和键和2个个键。键。第八十七页，本课件共有88页 进入导航进入导航 高三总复习高三总复习人教版人教版化学化学感感谢谢大大家家观观看看第八十八页，本课件共有88页