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1、元素的金属性和非金属性的变化规律性(1)（二）（二）1117号元素金属性与非金属性的变化情况号元素金属性与非金属性的变化情况Na Mg Al Si P S Cl金属元素金属元素非金属元素非金属元素结结构构特特点点电子层数：电子层数：核电荷数：核电荷数：原子半径：原子半径：最外层电子数：最外层电子数：相同相同少少 多多大大 小小少少 多多失电子能力：失电子能力：得电子能力：得电子能力：强强 弱弱弱弱 强强电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。？分析分析猜想猜想三、元素周期律的概念与实质三
2、、元素周期律的概念与实质元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。周期性变化的规律。实质：实质：元素性质的周期性变化是元素原子元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的核外电子排布的 周期性变化周期性变化的必然结果。的必然结果。原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化决定决定元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化反映反映练习：练习：1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况。2、有、有1117号中三种元素号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性元素的非金属性XYZ B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性XYYZ D.最高正化合价最高正化合价XYrMgrAl 例如：例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+-2MgNaFrrr3、思考：思考：比较比较 r H、r H+、r H-4、思考：思考：比较比较+-2MgNaFrrrr H+r H r2r3 B.r2 r1 r3 C.r3r1 r2 D.r3r2 r1B