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1、元素的金属性和非金属性的变化规律性第1页，本讲稿共10页（二）（二）1117号元素金属性与非金属性的变化情况号元素金属性与非金属性的变化情况Na Mg Al Si P S Cl金属元素金属元素非金属元素非金属元素结结构构特特点点电子层数：电子层数：核电荷数：核电荷数：原子半径：原子半径：最外层电子数：最外层电子数：相同相同少少 多多大大 小小少少 多多失电子能力：失电子能力：得电子能力：得电子能力：强强 弱弱弱弱 强强电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。？分析分析猜想猜想第2页，本讲
2、稿共10页1、元素的金属性递变规律元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与水反应很困难与水反应很困难反应很剧烈反应很剧烈反应剧烈反应剧烈反应不太剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀不溶沉淀溶解沉淀溶解碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液滴入酚酞，溶液为浅红色，加热为浅红色，加热后产生大量气泡，后产生大量气泡，溶液红色加深溶液红色加深NaMgAl与水与水反应反应氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物与酸反应与酸反应氢氧化物与氢氧化物与NaOH反应反应氢氧化物氢氧化物碱性强弱碱性强弱结论结论强碱强碱中
3、强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物第3页，本讲稿共10页2、元素的非金属性递变规律、元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4合成越容易，稳定性逐渐增强合成越容易，稳定性逐渐增强很弱酸很弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强Si P S Cl气态气态氢化物氢化物最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物结论结论非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第4页，本讲稿共10页综上所述可知：综上所述可知：Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强得出：得出：电子层数相同的元素
4、，随着核电荷数的递增，电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Ar稀有气体元素稀有气体元素结论：结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化。周期性的变化。第5页，本讲稿共10页三、元素周期律的概念与实质三、元素周期律的概念与实质元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。周期性变化的规律。实质：实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的元素性质的周期性变化是元素原子核外电
5、子排布的 周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化决定决定元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化反映反映第6页，本讲稿共10页练习：练习：1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况。2、有、有1117号中三种元素号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是性质的判断中错误的是()A.元素的非金属性元素的非金属性XYZ B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性XYYZ D.最高正化合价最高正化合价XYrMgrAl 例如：例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+-2MgNaFrrr3、思考：思考：比较比较 r H、r H+、r H-4、思考：思考：比较比较+-2MgNaFrrrr H+r H r2r3 B.r2 r1 r3 C.r3r1 r2 D.r3r2 r1B第10页，本讲稿共10页