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1、第二节氮及其化合物学案【学习目标】1.结合实验，了解氨与水、酸或氧气的反应。2.知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。3.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。【基础梳理】一硝酸 1硝酸是一种_色、_挥发、有_气味的_体。浓硝酸见光或者受热容易分解生成_，常因溶有少量NO2而略显黄色，所以硝酸应保存在_中。2硝酸的化学性质(1)具有强酸的通性：电离方程式为_。但硝酸与金属反应一般不产生H2。(2)不稳定性：_易分解，化学方程式为_。3强氧化性【思考讨论】为什么浓硝酸是黄色呢？_。【实验探究】将铜片置于两支具支试管的底部(如
2、图)。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。(1) 两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？_。(2)如何证明集气瓶里的气体是NO？_。(3)分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？_。【思考讨论1】铜与足量稀硝酸反应时，表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少?_。【思考讨论2】铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的HNO3与作氧化剂的HNO3物质的量之比是多少?_。4酸雨及防治硝酸用途广泛，是制炸药、染料的原料，也是化学实验室的必备试剂。二一氧化氮和二氧化氮1.酸雨概念：pH_的降水。2.污染物来源(1
3、)SO2主要来源于_、_等的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼。(2)NO2主要来源于_尾气、硝酸厂的尾气。3.酸雨类型(1)硫酸型：SO2H2SO3H2SO4，反应的化学方程式为_、_。(2)硝酸型：NO2HNO3，反应的化学方程式为_。4.危害(1)直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊_。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的_。5.防治(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少_的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。【拓展延伸】常见的环境污染类型类型形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全
4、球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放使土壤酸化，腐蚀建筑物等光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗涤剂的大量使用及其废水的任意排放，化肥的不合理使用等使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，发生在淡水中为水华白色污染塑料制品的大量使用和任意丢弃破坏土壤结构和生态环境【思考交流】1将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生吗？为什么？提示：没有，浓硫酸难挥发。2用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是什么？提示：NH4Cl分解吸收热量，降低了温度；NH4Cl
5、分解产生的气体隔绝了空气。1.在Cu与稀硝酸的反应中，起酸性作用与起氧化性作用的HNO3的物质之量之比为多少？提示：31。(2)若将1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生的NO全部转化为HNO3，则至少需要标准状况下的O2多少L?提示：据得失电子守恒可得2CuO2，需要05 mol O2，故需要标准状况下112 L O2。【巩固练习】1.取3.00g铜铝合金与足量的完全反应，收集到的气体（含有）与标准状况下672mL混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为( )A.5.04gB.6.06gC.7.08gD.8.10g2.下列气体呈红棕色的是( )A
6、.B.C.D.3.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( )A.B.C.HClD.4.M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为5.6、4.2，由此信息可以得出的正确结论是( )A.两地降雨均为酸雨B.N地雨水放置过程中pH可能变小C.两地空气均被严重污染D.两地雨水对环境均有严重的损害5.下列转化中不属于氮的固定的是( )A.镁在氮气中燃烧B.打雷时有氮氧化物生成C.铵态氮肥被植物吸收D.工业上利用合成氨制取氨气6.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（ ）A. B.C. D.7.习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性.
7、下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是( )A.土地沙漠化B.酸雨C.光化学烟雾D.固体废弃物污染8.下列反应属于氮的固定的是( )A. B. C. D. 9.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )A.此反应过程中转移了0.5mol的电子B.消耗氧气的体积为1.12L（标准状况）C.参加反应的是0.6mol D.混合气体中含2.24L（标准状况）NO10.如图所示，将相同条件下的 mol NO和mol 同时通入倒立于水槽中且盛满水的试
8、管内，充分反应后，试管内残留mol的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则与的比为( )A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8参考答案1.答案：A解析：标准状况下0.672L氧气的物质的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.03mol4=0.12mol；若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀最多，说明恰好反应生成氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，固体增加的质量就是金属阳离子结合的氢氧根离子的质量，氢氧根离子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，而金属失去电子物质的量等于氧气得到的电子物质的量,为0.12mol，质量是0.12mol17g/mo
9、l=2.04g，所以最多可得沉淀的质量为3.00g+2.04g=5.04g；答案选A。2.答案：C解析：通常，为黄绿色气体，为红棕色气体，为无色气体。本题选C。3.答案：A解析：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为碱性气体。A.氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B.三氧化硫为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C.氯化氢为酸性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.二氧化氮能够与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。故选:A。4.答案：B解析：A.N地为酸雨，因为pH值小于5.6才可以称为酸雨，A错误；B.N地雨水放置过程
10、中pH可能变小，因为酸雨中的亚硫酸可能被氧化为硫酸，使得酸性增强pH变小，B正确；C.酸雨形成是二氧化硫与氮的氧化物溶于水，故N地空气污染严重，C错误；D.酸雨对环境有严重的损害，M地不是酸雨，故损害不是非常严重，D错误；答案选B。5.答案：C6.答案：C解析：利用制取既浪费，又会产生污染气体，A项不符合；利用制取既浪费，又会产生污染气体NO，B项不符合；利用制取能充分利用，且无污染，C项符合；利用，制取，既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，D项不符合。7.答案：B解析：8.答案：D解析：A. ，是不同氮的化合物之间转化，不是氮的固定，故A错误；B.是不同氮的化合物之间转化，不是氮的固定，故B错误
11、；C.，是不同氮的化合物之间转化，不是氮的固定，故C错误；D. ，游离态氮转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；故选:D。9.答案：CD解析：Cu失去电子转化为得到电子转化为4.48I.（标准状况）和NO的混合气体。与水反应又转化为，最终得到电子。由得失电子守恒得，转移电子的物质的量等于物质的量的2倍，卸等于的物质的量，则转移的电子的物质的量为0.4mol，。根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误。转移0.4mol电子，消耗0.1mol，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误。在反应过程中体现了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为；体现氧化性的硝酸，转化为和NO，设，根据得失电子守恒和原子守恒，有，解得x=y=0.1，则参加反应的的物质的量为0.4mol+0.2mol=0.6mol，C正确。根据C中的分析，=0.1mol，其在标准状况下的体积为2.24L，D正确。故选C、D。10.答案：C解析：该过程中涉及的反应有、，可将两个化学方程式“合并”为。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气体为NO，则可知与的氧气恰好完全反应。由化学方程式得关系式，解得，C项正确。学科网（北京）股份有限公司