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1、画出部分金属元素的原子结构示意图原子结构的发现史原子结构的发现史1 1公元前公元前5 5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。成的，即原子。2 218031803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)原子结构的发现史原子结构的发现史 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍原子结构的发现史原子结构的发现史
2、3.原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）原子结构的发现史原子结构的发现史英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验大部分大部分粒子在穿过金属箔片；粒子在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明显发生大角度改变。粒子方向明显发生大角度改变。原子不是简单而不可分割的实心球体，原子不是简单而不可分割的实心球体，由位于中心的原子核和核外电子构成。
3、由位于中心的原子核和核外电子构成。原子结构的发现史原子结构的发现史一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）1原子的结构原子的结构粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？阅读上表，你能得出什么结论
4、呢？1质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子带正电，中子不带电，电子带负电。2质子和中子的质量很小，但比电子大很多。质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。小组讨论小组讨论原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.1.不同原子之间有哪
5、些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子，如氢原子。不是所有的原子都有中子，如氢原子。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格,思考下列问题思考下列问题3.3.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有
6、什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（1个质子带个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（1个电子带个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数课堂小结课堂小结整整个个原原子子对对外外不不显显电电性性1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外的原子核和核外带带_的电子构
7、成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。构成。由于它们所带的电荷由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原，所以整个原子子_(_(填显或不显填显或不显)电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学；化学变化中的最小粒子是变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子；原子中带正电荷的粒子是是 不显电性的粒子不显电性的粒子 、。3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有它的原子核内有111111个质子，个质子，161161个中子，则该元素个中子，则该元素核外电子数
8、是核外电子数是_。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子质子中子中子111原子原子分子分子练一练练一练原子核原子核原子的结构原子的结构课件课件 （第（第2 2课时）课时）你知道吗？你知道吗？原子核的半径原子核的半径为原子半径的为原子半径的十万分之一十万分之一原子核的体积原子核的体积为原子体积的为原子体积的千亿分之一千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。阔的空间里运动。原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？1 1高速运动高速运动2 2无规则运动无规则运动3 3分层运动分层运
9、动电子经常出现的区域叫电电子经常出现的区域叫电子层子层,电子是分层排布的电子是分层排布的。原子核外电子的排布原子核外电子的排布1核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高（2）第一层最多排）第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子；（只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子）（1）先）先“里里”后后“外外”；（；（能量最低原则能量最低原则）核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律（4）每
10、个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子。（n代表电子层数）代表电子层数）(仅限前仅限前3 3层）层）元元素素质子数质子数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl1 18 82 22 26 610102 22 28 82 212128 83 33 32 28 87 72 21717试一试试一试12+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层22 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目镁原子结构示意图镁原子结构示意图次外层次外层原子结构示意图原子结构示意图请按以下排列格式画出请按以下排列格式画
11、出118号元素的原子结构示意图：号元素的原子结构示意图：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金金属属元元素素非非金金属属元元素素稀稀有有气气体体元元素
12、素这三类元素的核外电子排布有吗这三类元素的核外电子排布有吗？元素的分类元素的分类最外层最外层电子数电子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学化学性质性质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子容易发容易发生化学生化学反应反应等于等于8(氦等于氦等于2)稳定结构稳定结构难发生难发生化学反化学反应应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定元素性质与最外层电子数的关系元素性质与最外层电子数的关系【结论】【结论】【结论】【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系。反思与小结反思与小结1
13、 1原子核外电子是分层排布的；原子核外电子是分层排布的；2 2原子结构可以用原子结构示意图表示；原子结构可以用原子结构示意图表示；3 3原子的核外电子排布，特别是最外层的电子原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系。数目，与元素的化学性质有密切关系。1“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为()。A1 B.2 C.3 D.4+2xB2下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABC
14、DA练一练练一练4.下列具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.CD3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为()。A5 B11 C1 D18B 练一练练一练原子的结构原子的结构课件课件 （第（第3 3课时）课时）画出部分金属元素的原子结构示意图画出部分金属元素的原子结构示意图Na:Mg:Al:Li:画一画画一画画出部分非金属元素的原子结构示意图画出部分非金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:画一画画一画钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧钠原子钠原子氯原子氯原子钠钠+氯气氯气 氯化钠氯化钠加热加热离子的形成离子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8
15、8+17ClCl得得到到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.1.离子的定义离子的定义（1 1）阳离子：带阳离子：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。2.2.离子的分类离子的分类（2 2）阴离子：带阴离子：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。离子的形成离子的形成 原子和阴原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子讨论讨论离子的表示方法离子的表示方法氢离子氢离子 钠离
16、子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 水合氢离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子2Mg2+表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示镁离子的个数为表示镁离子的个数为2离子符号的表示意义离子符号的表示意义离子也是构成物质的一种粒子离子也是构成物质的一种粒子 物质物质 分子 原子原子 离子离子宏宏
17、观观微微观观既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数构构成成构构成成构成构成形成形成构构成成1.1.说出下列符号中说出下列符号中2 2的含义。的含义。2O2-S 2-练一练练一练2.2.某粒子结构示意图某粒子结构示意图 :X X表示（表示（），该粒子有（），该粒子有（）个电子层，）个电子层，Y Y与粒子的（与粒子的（）有关系；当）有关系；当X-Y=10X-Y=10时，时，该粒子为（）（填类别）；当该粒子为（）（填类别）；当Y=8Y=8时，该粒时，该粒子带子带2 2个单位负电荷，该粒子符号为（个单位负电荷，该粒子符号为（）。）。质子数质子数3化学性质化学性质原子原子S S2-2-1个个H2中含多少个质子
18、和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3O+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个NH4+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？想一想想一想1.1.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子,则此元素则此元素 。A一定是非金属元素一定是非金属元素 B一定是金属元素一定是金属元素 C一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D以上以上说说法都不正确法都不正确D2.2.某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 ,该元素原该元素原子核内有子核内有_个质子
19、个质子,核外共有核外共有_个电子层个电子层,最外电子层上有最外电子层上有_个电子个电子,它容易它容易_（填（填“得得”或或“失失”）电子）电子,形成形成_（填（填“阴阴”或或“阳阳”）离子。）离子。2 2 6 68 8+16+161636得得阴阴练一练练一练粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836相对原子质量相对原子质量(Ar)Ar)阅读上表阅读上表 ，能得出什
20、么结论？，能得出什么结论？1 1质子和中子的质量很小且很接近，但比电质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。子大很多。2 2整个原子的质量主要集中在原子核上。整个原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量测定值原子的质量测定值一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：0 0 0 000000000000000000000000000167000000000000000000000000001670000000000000000000000000016700000000000000000000000000167千克千克千克千克即即即即1 1 1 1671
21、0671067106710-27-27-27-27千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 0 0 000000000000000000000000002657000000000000000000000000026570000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 2 2 265710657106571065710-26-26-26-26千克千克千克千克一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 0 0
22、 000000000000000000000000001992000000000000000000000000019920000000000000000000000000199200000000000000000000000001992千克千克千克千克即即即即1 1 1 199210992109921099210-26-26-26-26千克千克千克千克相对原子质量相对原子质量(Ar)Ar)相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/12（1.6610-27kg）为标准）为标准,其他原子的质量跟其他原子的质量跟它相比较所得到的比它相比较所得到的比,作为这种原子
23、的相对原子质作为这种原子的相对原子质量量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12（kgkg）Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（kgkg）（1 1）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2 2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”单位为单位为单位为单位为“1”“1”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。质子、中子的质子、中子的质子、中子的质子、中子的相对相对相对相对质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1 1氢原子的氢原子的氢原子的氢原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：质量约为：质量约为
24、：1 1氧原子的氧原子的氧原子的氧原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1616相对原子质量相对原子质量(Ar)Ar)我国科学院院士张青莲我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。测定作出了卓越贡献。相对原子质量相对原子质量(Ar)Ar)相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735找规律找规律：阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数
25、核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，计，原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。质子和中。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数反思与小结反思与小结2 2以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。对原子质量。1 1构成物质的粒子除原
26、子、分子外、还有离子。构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。带电的原子叫离子。带电的原子叫离子。1.俄俄罗罗斯科学家最近合成了核斯科学家最近合成了核电电荷数荷数为为114的元素的的元素的原子，原子，经测经测定定该该原子的近似相原子的近似相对质对质量量为为289，则则其中其中子数是子数是_。2.已知已知1个个C-12原子的原子的质质量量为为akg，则实际质则实际质量量为为b kg的另一种原子的相的另一种原子的相对对原子原子质质量量为为()A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 3.氡氡原子的原子的质质子数子数为为86，中子数，中子数为为136，这这种种氡氡原子原子核外核外电电子数子数为为()A.50 B.86 C.136 D.222175B B练一练练一练此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢