《专题4 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 同步练习（教师版）2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题4 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 同步练习（教师版）2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册 .docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 专题4第三单元防治二氧化硫对环境的污染 基础必会练一、选择题(本题包括3小题，每小题3分，共9分)1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A可吸入颗粒物BSO2CCO2 DCO解析:选C。可吸入颗粒物、SO2、CO等都属于大气污染物。2我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，故其酸性比酸雨强得多。下列关于酸雾的说法不正确的是()A燃煤中加碳酸钙可以减轻酸雾的污染B酸雾的pH大于5.6C酸雾可产生丁达尔效应D酸雾会使呼吸道疾病加重解析:选B。酸雾的pH应小于5.6；酸雾会使呼吸道疾病加重。3现有几种措施：对煤
2、燃烧时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A BC D解析:选C。煤及其他化石燃料中含硫元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。补偿训练:煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物的排放，许多地方都使用了洁净煤(如脱硫)技术。根据煤炭脱硫效率图，完成下题。关于洁净煤技术的影响，叙述正确的是()A该技术脱硫效率达到100%B该技术可以减小pH和酸
3、雨危害C该技术使煤炭资源得到了循环利用D该技术提高了煤炭资源利用的经济价值解析:选D。洁净煤技术脱硫效率没达到100%，A错误；洁净煤技术可使煤炭燃烧时排放的酸性气体减少，酸雨危害减小，pH增大，B错误；该技术没有体现煤炭资源的循环利用，但提高了煤炭资源利用的经济价值，故C错误、D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共6分)4形成酸雨的原理之一可简单表示为回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，N
4、a2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。解析:(1)含硫燃料燃烧生成的A为二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成B为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；(2)二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，故a正确；二氧化硫能够与碳酸钠反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，所以可以用碳酸钠溶液作洗涤剂，故b正确；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液作洗涤液，故c、d错误；(3)酸性氧化物和碱反应生成盐和水，所以二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸
5、钠和水，离子方程式为2OHSO2=SOH2O。答案：(1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O能力进阶练一、选择题(本题包括1小题，共5分)5煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法不正确的有()ASO2是形成酸雨的主要气体B用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放D往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放解析:选C。二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确；煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；硫微溶于水，无法除掉，故C错误；在煤炭中添加生石灰(主要成分CaO)作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故D正确。
6、二、非选择题(本题包括1小题，共10分)6二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。(2)石灰石浆液吸收适量SO2的化学方程式为_。(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A是_。解析:(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品。(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧
7、化硫与碳酸钙反应，CaCO3SO2=CaSO3CO2，所以可用石灰石浆液吸收适量SO2。(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O，分离固体、液体常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，需进行过滤。答案：(1)酸雨漂白草帽(或其他合理答案)(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2(3)2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O过滤补偿训练:SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如图。
8、“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。上述流程中循环利用的物质是_。(2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。该反应的离子方程式是_。吸收SO2的过程可观察到溶液变为红褐色，则可能的原因：a生成了_胶体。b生成了红褐色的Fe(SO2)溶液。解析:(1)氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2OH=HSO。回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液。(2)利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2，SO2在溶液中被氧化为SO，同时Fe3被还原为Fe2，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。氢氧化铁胶体的颜色为红褐色。答案：(1)SO2OH=HSONaCl溶液(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H氢氧化铁学科网（北京）股份有限公司