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1、专题4硫及环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染课时练习 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共16题）1化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B尽量使用可降解聚乳酸(PLA)塑料，可减少白色污染C燃煤使用前进行脱硫处理，有利于酸雨防治D高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物2下列叙述正确的是A常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B酸雨就是指呈酸性的雨水C食醋可以除去水壶中的水垢DpH=0的溶液是中性溶液3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇CCO、甲醛、放
2、射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物D用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染4下列说法不正确的是A制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合B普通玻璃与钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2C正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6D不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍5下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A悬浮颗粒B氮氧化物C二氧化硫D二氧化碳62014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有
3、关说法不正确的是A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划7区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过A澄清石灰水B品红溶液C石蕊试液DNaOH溶液8往溶液中滴加(或通入)某物质X，溶液的导电能力如图所示，其中不可能是AB稀硫酸C稀硝酸D9光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少 B反应I中，每消耗1molO3生成3mol NO2C反应II、反应III均属于氧化还原反应 D光化学
4、烟雾的形成只发生在白天10近年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A重金属离子可导致蛋白质变性BSO2和NxOy溶于水只生成酸C苯是最简单的芳香烃D开发利用新能源能减少雾霾的产生11下列叙述不涉及氧化还原反应的是A谷物发酵酿造食醋B铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C从海水中提取氯化镁D大气中SO2参与酸雨形成12化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B青铜是我国使用最早的合金C燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放D向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象132020年11月20日，宁德市被授予全国文明城市称号。为营造可持
5、续发展的生态环境，宁德市全面推广垃圾分类和生活垃圾无害化处理。下列说法不合理的是A废弃的玻璃、金属、塑料等均不能再回收利用B垃圾露天焚烧，会产生有害气体(如HCl、NOx、SO2等)，导致大气污染C废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋D集中回收厨余垃圾，可以用于生产沼气14含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A该过程中可得到化工产品B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD图中涉及的反应之一为：15化学与生活息息相关，下列说法错误的是A维生素C具有还原性，能帮助人体
6、将食物中的Fe3+转化为Fe2+B生产玻璃时，加入某些金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色C用二氧化氯、臭氧等新消毒剂代替氯气对自来水消毒会更安全D汽车尾气含NOx，是因为汽油的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨16目前，污染已经越来越引起社会的关注，对流层中由氮氧化物参与的臭氧循环如图所示。下列说法正确的是A具有强还原性B是工业生产中直接排放的污染物C大气中的浓度通常冬季比夏季的大D控制氮氧化物等污染物排放可有效防止臭氧污染二、综合题（共3题）17某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM
7、2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断待测试样为_(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H)或c(OH)_ molL1。(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_NO
8、_=_Cl_(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。18SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得
9、了一定的成果。（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_氧化物的性质。（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：此种方法中，可以循环利用的物质是_。写出反应的离子方程式：_。（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2下列说法中正确的是_ 。A设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性B该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2C该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2D设备B中物质分离操作为过滤19浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为
10、了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验。酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水无水ABCDE请回答下列问题：(1)装置E中仪器a的名称是_。(2)E中发生反应的化学方程式为_。(3)最先检验的产物的化学式为_，所用的装置是_。(4)装置C的作用是_。(5)为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其所有装置连接顺序是：_B_。(6)装置A中发生反应的离子方程式为_。(7)在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替A中的酸性高锰酸钾溶液的有_(填序号)。溶液；饱和溶液；氯水；溶液；饱和溶液参考答案1A【详解】A废旧电池应集中回收，但不能填埋处理，若填埋处理，会污染地下水
11、，故A错误；B白色污染是不能降解的塑料造成的污染，使用可降解聚乳酸(PLA)塑料可减少白色污染，故B正确；C燃煤使用前进行脱硫处理，将硫转化为CaSO4等，可以减少大气中SO2的含量，从而有利于酸雨防治，故C正确；D高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物免遭紫外线损伤，故D正确；故选A。2C【详解】A碳酸饮料本身呈弱酸性，故常喝碳酸饮料不能治疗胃酸过多，应该常喝苏打水等能治疗胃酸过多，A错误；B正常雨水由于溶有CO2而呈弱酸性，pH为5.6，故酸雨就是指pH小于5.6的酸性的雨水，B错误；C由于醋酸能与碳酸钙、碳酸镁以及氢氧化镁等反应生成可溶性的盐，故用食醋可以除去水壶中的水垢，C正确；D常
12、温下，pH=7的溶液是中性溶液，D错误；故答案为：C。3B【详解】A蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，二者可用灼烧的方法区别，有烧焦的羽毛气味的是蚕丝，故A正确； B酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是分解反应，淀粉转变为葡萄糖是水解反应，故B错误；C石材会释放放射性元素氡，装饰材料会释放CO、甲醛，均是室内空气污染物，故C正确；D聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故D正确；故答案为B。4A【详解】A饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，即Fe3+3OH-=Fe(OH)3，得不到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯
13、化铁溶液加热到红褐色即可，故A不正确；B普通玻璃与钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故B正确；C正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6，故C正确；D不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，故D正确；故选A。5D【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故D符合题意；答案为D。
14、6B【详解】A开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用量，可减少对化石能源的依赖，A正确；B废电池不能深埋，否则将造成其中的重金属污染土壤和地下水，必须进行回收处理，B不正确；C燃煤进行脱硫脱硝处理，将S转化为CaSO4等固体资源，N的氧化物转化为N2等无污染的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C正确；D吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，D正确；故答案为：B。7B【详解】A二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水区分二者，A项错误；B二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化碳不
15、具有漂白性，不能使品红溶液褪色。则可以采用通过品红溶液区分二氧化硫和二氧化碳，B项正确；C二氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，都能使石蕊试液变红，故而不能通过石蕊试液区分二者，C项错误；D二氧化硫和二氧化碳均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应且均无明显现象，用NaOH溶液不能区分二者，D项错误；答案选B。8C【详解】A二氧化硫与氢氧化钡生成亚硫酸钡沉淀，随着二氧化硫增加，亚硫酸钡与二氧化硫生成Ba(HSO3)2，导电能力先下降后上升，故A正确；B氢氧化钡与里硫酸反应生成硫酸钡沉淀，导电性逐渐下降，但是随着稀硫酸过量，导电性加强，故B正确；C氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钡，随着硝酸的加入导电性
16、不能下降到0，故C错误；D氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，随着二氧化碳继续通入，碳酸钡转化成碳酸氢钡，导电能力先下降后上升，故D正确；故选C。9D【详解】A此反应过程中氮氧化物在循环交替进行反应，则氮氧化物总量不变，故A错误；B 反应I中，每消耗1molO3生成1mol NO2和1mol氧气，故B错误；C反应III，O元素化合价不变，为非氧化还原反应，故C错误；D光化学烟雾由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下，发生光化学反应而形成的污染物。光化学烟雾的形成只发生在白天，故D正确；答案选D。10B【详解】A重金属离子可使蛋白质失去生理活性而变性，A项正确；BSO2溶于水生
17、成H2SO3，但NxOy组成未知，如NO2溶于水与水发生反应生成HNO3和NO，B项错误；C芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，C项正确；D开发新能源能减少有害气体的排放，可减少雾霾的产生，D项正确；故答案选B。11C【详解】A谷物发酵酿造食醋，谷物中淀粉水解变为葡萄糖，再是葡萄糖再酒化酶作用下变为乙醇，乙醇变为乙酸，有化合价升降，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，铜变为碱式碳酸铜，铁变为Fe2O3nH2O，有化合价升降，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C从海水中提取氯化镁，海水中加入石灰乳变为氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化
18、镁，没有化合价升降，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；D大气中SO2参与酸雨形成，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，有化合价升降，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。12C【详解】A铁能消耗氧气，做食品的脱氧剂，A正确，不符合题意；B我国使用最早的合金是青铜，B正确，不符合题意；C燃煤中加入CaO可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，C错误，符合题意；D蔗糖中加入浓硫酸，表现浓硫酸的脱水性，蔗糖变成黑色的碳，出现发黑现象，D正确，不符合题意；故选C。13A【详解】A 废弃的玻璃、金属、塑料是可回收利用的资源，故A不合理；B 垃圾露天焚烧，会产生有
19、害气体(如HCl、NOx、SO2等)，导致大气污染，故B合理；C 废旧电池中含汞、镉、铅等重金属会污染土壤和地下水，不能就地填埋，故C合理；D 厨余垃圾主要成分包括米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等，从化学组成上，有淀粉、纤维素、蛋白质、脂类和无机盐等，则集中回收厨余垃圾，可以用于生产沼气，故D合理；故选A。14C【详解】A根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品，故A正确；B整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确；C该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误；D根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为
20、：，故D正确。综上所述，答案为C。15D【详解】A维生素C有还原性，Fe3+有氧化性，两者反应生成Fe2+，A项正确；B生产玻璃时，添加Co2O3呈蓝色，添加Cu2O呈红色，B项正确；CClO2在水中杀菌能力强，持效长，受水体的pH变化的影响小，O3和ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂，C项正确；D汽油的成分为烃，不完全燃烧产生CO，NOx来源于N2与O2在高温下生成NO，D项错误。故选D。16D【详解】A具有强氧化性，A错误；B臭氧污染是排放到空气中的氮氧化物引起的二次污染，不是工业生产中直接排放的污染物，B错误；C夏季太阳辐射强，温度高，有利于光解为和O，O与结合生成，所以夏季大气
21、中的浓度更大，C错误；D由图可知，氮氧化物等污染物的参与促进臭氧的产生，故控制氮氧化物等污染物的排放可有效防止臭氧污染，D正确。故选：D。17不属于 酸 104 3 4 4OH 3 4 2H2O CH2O(g)COH2 ab N2O22NO 2CO2NO2CO2N2 【分析】(1)根据分散质粒子的直径大小分析判断；(2)根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；(3)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式；(4)焦炭与水蒸气反应生成CO和H2；SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收；(5)汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中会生成NO；在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气、
22、二氧化碳。【详解】(1)PM2.5的粒子直径小于等于2.5106 m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体；(2)根据电荷守恒得：c(H)c(K)c(Na)c(NH)2c(SO)c(NO)c(Cl)，将表中数据带入得：c(H)104 molL1，所以待测试样显酸性；(3)N元素化合价从2价升高到5价，失去3个电子，Cl元素化合价从3价降低到1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO4NO4OH=3Cl4NO2H2O；(4)焦炭与水蒸气反应的化学方程式为CH2O(g)COH2；二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O；也能够与碳酸钠反应：S
23、O2Na2CO3=Na2SO3CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab；(5)汽缸中生成NO的化学方程式为N2O22NO；CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2。18形成酸雨 酸性 氯化钠 HSO3-+H+=H2O+SO2 BC 【详解】（1）酸雨是由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后形成，酸雨对生物有极大的危害，因此被称为“空中死神”；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙不稳定，极易被空气中氧气氧化生成硫酸钙；（2）根据图知，用氯化钠溶液电解得到N
24、aOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，因此能循环利用的物质是氯化钠；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO3-+H+H2O+SO2；（3）A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性，A错误；B. 反应前消耗溴，反应后生成溴，因此该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2，B正确；C. 根据起始原料和最终产品可知该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2OH2SO4+H2，C正确；D. 硫酸和氢溴酸互溶，设备B中物质分离操作应该是蒸馏，不能为过滤，D错误，答案选BC。19分液漏斗 C+2H2SO4 CO2+
25、2SO2+2H2O H2O D 检验二氧化碳气体的存在 E D A B C 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+ 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，生成水、二氧化硫和二氧化碳，选用装置E；反应产物先通过D装置，若无水硫酸铜变蓝，证明水的存在；然后气体进入B装置中，品红褪色，证明二氧化硫的存在，为了不影响二氧化碳的检验，需要除去二氧化硫气体，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，因此需要连接装置A和B，最后剩余气体进入C装置内，检验二氧化碳气体的存在。【详解】(1)装置E中仪器a的名称是分液漏斗；(2) 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，生成
26、水、二氧化硫和二氧化碳，E中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(3)结合以上分析可知，最先检验的产物为水，化学式为H2O；检验水用无水硫酸铜，因此所用的装置是D；(4) 二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，结合以上分析可知，装置C的作用是检验二氧化碳气体的存在；(5)结合以上分析可知，为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其所有装置连接顺序是：EDBABC；(6)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，装置A中发生反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+；(7) 由于二氧化硫与石灰水反应也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫，但不能吸收二氧化碳，也不能生成二氧化碳，同时确保二氧化硫已经完全除去，则可以选择的试剂应该具有较强的氧化性，且实验过程中要有明显的颜色变化，便于观察现象，所以所给选项中，符合条件的有氯水，过氧化氢虽具有氧化性，但与二氧化硫反应无明显现象，不能选用。