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1、 上海市奉城高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷2020年1月可能用到的原子量：He:4 H:1 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共60分）1浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（ ）ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl22下列物质暴露在空气中，会发生风化的是（ ）A食盐 B石碱 C烧碱 D氧化钙3基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（ ）A质子数为32 B质量数为15C3215P与3315P互为同位素 D中子数为154酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的
2、说法不正确的是（ ）A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成5. 下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2做消毒剂 碱石灰做干燥剂 干冰人工降雨 碘预防甲状腺肿大 SO2做防腐剂 NaClO漂白纺织物A B C D全部6.下列各项表达式错误的是（ ）AO2的结构示意图： BNa2S的电子式： C、熟石膏的化学式：2 CaSO4H2O D、氨分子的结构式：7下列变化过程中只放出热量的是（ ）A水结成冰 B干冰气化 C食盐溶于水 DNaOH固体溶于水8下列化合物中仅存在离子键的是（ ）A
3、NH4Cl BH2O2 CMgCl2 DNa2O29粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（ ）A溶解 B过滤 C洗涤 D蒸馏10. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl3 C. SO3 D.Cu2S 11.下列物质的化学式可以表示其真实分子组成的是（ ）ASiO2 BCO2 CC DKOH12. 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（ ）A气体分子间平均距离 B气体分子数目C气体分子本身的体积 D气体相对分子质量13下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D14. 下
4、列物质能导电的是（ ）A蔗糖溶液 B氢氧化钠晶体 C熔融的硝酸钾 D液态氯化氢15.下列说法中，正确的是（ ）A离子化合物中一定不含共价键B分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C可能存在不含任何化学键的晶体D离子化合物熔点一定比共价化合物高16. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A硫化氢在空气中燃烧 B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水 D锌粉和硫酸反应17.下列说法正确的是（ ）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度之比C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之反比D.同温、同体积下，两种气体
5、的物质的量之比等于其压强之比 18.反应A+BC+Q(Q0)分两步进行， A+BX-Q(Q0) XC+Q(Q0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）19.a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、b两瓶气体混合见光爆炸，a、d两瓶气体混合瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（ ）AHBrBHClCCl2DH220. 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因的（ ）A浓硫酸具脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态物质的溶解度随温度的升高而降低21.关于溶解平衡的说法中，错误的是（ ）A溶解平衡
6、的本质是结晶速率等于溶解速率B在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率C在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变D当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变22.卤素从F到I性质递变规律正确的是（ ） 单质的氧化性增加 单质颜色加深 单质沸点升高 气态氢化物稳定性增强 气态氢化物水溶液酸性增强 离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强A.B.C.D.23.在25，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出129.96kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB2C2
7、H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）259.92kJC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）1299.6kJD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ24.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，其中H2C2O4中碳的化合价为+3价，下列说法错误的是（ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1molKClO3参加反应有2mol电子转移25. 下列物质
8、中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）0.1molH2SO4 4.8g氦气 5.6L标准状况下NH3 40C 5.4mLH2OA. B. C. D.26.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B烧杯和玻璃棒没有洗涤C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线27. 等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是（ ）A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变成红色 D.产生BaSO4白色沉淀,溶液变成无色28.将纯锌片和纯铜片按图
9、示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中锌片是负极C甲烧杯中电子由锌片经过稀硫酸流向铜片 D两烧杯中溶液的C（H+）均减小29. 学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是（ ）氯水放久了会逐渐由浅黄绿色变成几乎无色AgBr见光分解会生成银白色的单质银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色A1个 B2个 C3个 D4个30. 24mlH2S在30mlO2中燃烧，在同温同压下得到的SO2的体积为（ ）A.18ml B.24ml C.30ml D.20ml二、填空题
10、31、天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。（1）碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是 （填元素符号），原子半径最大的原子结构示意图是 。（2）天然气的用途之一是利用甲烷高温分解得到炭黑（固体）和氢气。若分解44.8L（标准状态下）甲烷，需要吸收516kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。（3）天然气在使用前，需进行脱硫处理。用足量的烧碱溶液吸收其中的H2S，该反应的方程式是 。（4）H2S气体溶于水为氢硫酸，是一种二元弱酸。氢硫酸应密封保存，若露置于空气中，则 （填写现象），因为 （用反应方程式表示）。32、 高铁酸钠（Na2F
11、eO4）（铁为+6 价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：Fe（OH）3+ NaOH+ NaClO Na2FeO4+ NaCl+ H2O（2）该反应中氧化剂是 （填写化学式）， 元素被氧化，还原产物的电子式为 。（3）当反应中有 1mol Na2FeO4 生成，转移的电子有 个。（4）如果配置 480mL 0.1mol/L NaOH 溶液，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 、 。33、学完了第三章探索原子构建物质的奥秘后，化学老师布置了一个研究性问题，氯化铝是哪一类晶体？（1）甲同学不假思索的回答是离子晶体，甲同学的理由是_。（
12、2）乙同学查阅参考资料得到在2.02105pa时氯化铝的熔点是190，且在180时即开始升华，由此得出氯化铝是分子晶体，乙同学的理由是_。（3）两位同学展开了激烈的争论，谁也说服不了谁，于是去请教化学老师，在老师的指导下，两位同学一起共同完成 态氯化铝导电实验，结论是不导电，所以氯化铝是 _ 晶体。（4）两位同学继续努力，测定氯化铝的蒸气密度折算到标准状况下为11.92g/l。在氯化铝晶体中，基本微粒是 ，微粒间的作用力为 _，微粒内存在的作用是_。（5）通过以上的实验与讨论可以得出的有关结论是（ ）（正确答案可能不止一个）A、离子键与共价键之间可能无绝对界限B、金属元素与非金属元素之间产生的
13、化合物不一定是离子化合物C、氯化铝溶于水不导电 D、只有非金属的原子之间才能形成共价键（6）科学家都是优秀的问题解决者，你认为一个好的化学工作者，对待问题的态度是（ ） 一直研究下去，直至得到结果。把复杂问题分解成一个或多个简单问题。从化学实验中寻找解决问题的途径。从他人相关研究中获取信息。尽可能在头脑中进行活动遇到挫折就放弃。与预见的结果不同时就停止探索活动A B C D34、以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl2和CCl4的毒性其实验流程如下：回答下列问题：（1）步骤的操作名称是 ；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。（2）完成步骤中反应的化学方程式并配平 H2O2 + HI ；选
14、择用H2O2做氧化剂而没有选择Cl2的原因是 。（3）步骤的操作名称是 ；选择用石油醚提取碘的理由是 。（4）步骤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的 。（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。【参考答案】一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共60分）12345678910ABCCDBACDC11121314151617181920BBBCCBDDBA21222324252627282930BCDDCDCDAA二、填空题1、（10分）（1）S、C （2分）；略（1分）（2）CH4（g）C（s）+2H2（g）-25
15、8KJ （2分）（3）H2S + 2NaOH Na2S +2 H2O （2分）（4）有淡黄色沉淀生成（1分） ， 2H2S + O2 S + 2H2O （2分）2、（10分）（1）略（3分）（2）次氯酸钠， +2价的铁元素，略 （3分）（3）3 （2分）（4）电子天平，500mL容量瓶 （2分）3、（10分）（1） 氯化铝是由金属和非金属元素组成的 （1分） （2） 熔点低(只有 190)，并且在180时开始升华 （1分） （3）液态（熔融态） 分子 （2分）（4） Al2Cl6分子 范德华力 (分子间作用力) 共价键 （3分）（5） A,B （2分） （6） C （1分）4、（10分）（1）过滤 漏斗 （2分）（2） H2O2 + 2 HI I2+ 2 H2O （2分） H2O2无毒，更环保安全 （1分）（3）萃取；石油醚与水不互溶，I2在石油醚中的溶解度比在水中大 （2分）（4）挥发性 （1分）（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若显蓝色，则说明还含有单质碘。（2分）