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1、第一章 化学实验基本操做现在学习的是第1页，共31页实验目的n n1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。n n2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。n n3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。n n4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。现在学习的是第2页，共31页实验重点实验重点实验重点实验重点n n在制取氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。实验难点实验难点n n是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。现在学习的是第3页，共31页实验用品n n试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管
2、、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管n nCuSO45H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液现在学习的是第4页，共31页指出下列仪器名称胶头滴管玻棒试管蒸发皿坩埚漏斗量筒表面皿现在学习的是第5页，共31页指出仪器名称酒精灯酒精喷灯集气瓶导气管托盘天平水槽铁架台（有铁夹、铁圈）现在学习的是第6页，共31页问题问题1 1提问提问：这三套装置的名称和用途是：这三套装置的名称和用途是什么什么？看图回答问题看图回答问题回答回答 托盘天平托盘天平用于称量物质的质量（粗称）。用于称量物质的质量（粗称）。过滤装置过滤装置用于固液混合物的分离。用
3、于固液混合物的分离。蒸发装置蒸发装置用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质 现在学习的是第7页，共31页提问1、称量前先调零点。、称量前先调零点。2、称量时，左物右码，不可颠倒。、称量时，左物右码，不可颠倒。3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。4、不能直接称量热的物质。、不能直接称量热的物质。5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。性的
4、药品必须放在玻璃器皿里称量。6、称量完毕，法码归盒，游码归零。、称量完毕，法码归盒，游码归零。怎样使用托盘天平？应注意什么问题？怎样使用托盘天平？应注意什么问题？现在学习的是第8页，共31页(1)过滤物质的分离和提纯方法之一 适用范围：固体与液体混合物的分离。主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。装置图：注意事项：“一贴二低三靠”现在学习的是第9页，共31页过滤注意事项：滤纸折好,放好,安装仪器,慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿)“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，
5、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次现在学习的是第10页，共31页制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。4、如果滤液浑浊应再次过滤。现在学习的是第11页，共31页 装置图：主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台(或三角架)、酒精灯、玻璃棒。(2)蒸发物质的分离和提纯方法之一 适用于提纯溶液中的溶质。现
6、在学习的是第12页，共31页把所有滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3 (2)加热时，用玻璃棒不断搅拌 (3)接近蒸干时，利用余热加热 (4)取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上蒸发注意事项：现在学习的是第13页，共31页 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？考考你!现在学习的是第14页，共31页 (1)若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO3和NaCl的混合物),则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。(2)若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体)、另一种
7、不溶于酸(或其他液体)(如 BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法。若有两种固体，要使它们分离开来,可以采用什么办法？再考考你!现在学习的是第15页，共31页实验室制氧气装置 这是实验室制氧气装置，安装此装置的一般顺序是什么？这是实验室制氧气装置，安装此装置的一般顺序是什么？n n1、“从下到上”：放铁架台摆酒精灯固定试管n n2、“从右往左”：发生装置收集装置现在学习的是第16页，共31页回答下列问题1、装配时应注意哪些问题？试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约1/3处，试管中的处，试管中的导管刚露出橡
8、胶塞。导管刚露出橡胶塞。2、在装药品之前，应首先进行的一步操作是什么？进行装置气密性检查。进行装置气密性检查。3、给试管中固体加热时应注意哪些问题？先均匀加热，再给药品集中加热。先均匀加热，再给药品集中加热。4、收集氧气后，应如何结束实验？为什么？先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管试管。5、我们可以通过什么物质来制备氧气？KClO3、MnO2或或KMnO46、通过KClO3、MnO2制氧气时，MnO2的作用是什么？催化作用催化作用现在学习的是第17页，共31页碱金属碱金属 第一章第一章现在学习的是第18页，共31页钠钠钠
9、钠dede化合物化合物化合物化合物 Na现在学习的是第19页，共31页 金属钠保金属钠保存在盛有煤油存在盛有煤油的试剂瓶中。的试剂瓶中。观观 察察 根据观察所得，金属根据观察所得，金属钠有何性质钠有何性质？金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大金属钠可能与空气中的某些金属钠可能与空气中的某些 物质很易反应物质很易反应金属钠常温下呈固态金属钠常温下呈固态第一节 钠的性质现在学习的是第20页，共31页 用刀切开用刀切开一小块钠，观一小块钠，观察断面变化。察断面变化。实实 验验 一一现象现象：切开的光亮的金属断面切开的光亮的金属断面很快地变暗很快地变暗。反应反应
10、：4Na+O2=2Na2O 结论：结论：钠是钠是银白色银白色金属金属 钠钠质软质软常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应现在学习的是第21页，共31页 用刀切开用刀切开一小块钠，观一小块钠，观察断面变化。察断面变化。实实 验验 一一现象现象：切开的光亮的金属断面切开的光亮的金属断面很快地变暗很快地变暗。结论：结论：钠熔点低钠熔点低 钠密度小于水钠密度小于水具有良好的导电导热性能具有良好的导电导热性能现在学习的是第22页，共31页 把一小块把一小块钠放在石棉网钠放在石棉网上加热。上加热。实实 验验 二二现象现象：钠在空气中燃烧，发出黄钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
11、色的火焰，生成淡黄色固体。反应反应：2Na+O2=Na2O2 思考：思考：NaNa2 2O O2 2 稳定稳定Na2O和和Na2O2 哪个稳定？哪个稳定？过氧化钠过氧化钠 点燃点燃现在学习的是第23页，共31页 把一小块把一小块钠放在氯气中钠放在氯气中燃烧。燃烧。实实 验验 三三现象现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟生白色的烟。反应反应：2Na+Cl2 =2NaCl 思考：思考：为什么说是白烟？为什么说是白烟？点燃点燃 生成了氯化钠的固体小 颗粒悬浮在空中。现在学习的是第24页，共31页 把一小块把一小块钠投入滴有酚钠投入滴有酚酞的水中。酞的水中。实实 验验 五五现象
12、现象：金属钠浮在水面金属钠浮在水面反应反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球 向各个方向游动向各个方向游动 发生嘶嘶的响声发生嘶嘶的响声溶液变成红色溶液变成红色（密度比水小）密度比水小）(反应放热，钠反应放热，钠 熔点低）熔点低）（有气体生成）（有气体生成）（反应剧烈）（反应剧烈）（产物呈碱性）（产物呈碱性）解释解释：现在学习的是第25页，共31页 用有孔的用有孔的铝箔包好一小铝箔包好一小块钠，用镊子块钠，用镊子夹住，用排水夹住，用排水集气法收集一集气法收集一试管气体。取试管气体。取出试管，移近出试管，移近火焰。火焰。实实 验验 六六现象现象：听到听到“噗噗”
13、的爆鸣声的爆鸣声反应反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2 现在学习的是第26页，共31页 金属钠为何保存在金属钠为何保存在煤油煤油中？中？因金属钠与空气中的因金属钠与空气中的 O2 和和 H2O 容易反应，容易反应，所以应将金属钠与空气隔绝。所以应将金属钠与空气隔绝。金属钠为何能保存在煤油中？金属钠为何能保存在煤油中？因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应 现在学习的是第27页，共31页钠的存在 在自然界里钠能以游离态存在吗？在自然界里钠能以游离态存在吗？为什么？为什么？当然不可能，因钠太活泼了！当然不可能，因钠太活泼了！钠的化合物在自然界中分布很广，如
14、：钠的化合物在自然界中分布很广，如：氯化钠 硫酸钠硫酸钠 碳酸钠碳酸钠 硝酸钠硝酸钠 现在学习的是第28页，共31页钠的用途制过氧化钠还原贵重金属钠钾合金原子反应堆的导热剂高压钠灯现在学习的是第29页，共31页解释现象取一小块金属钠，去掉表面的煤油，长期露置于取一小块金属钠，去掉表面的煤油，长期露置于空气中，可观察到的现象是：空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，固体银白色逐渐变暗，固体溶解消失变成液滴，液滴消失变成溶解消失变成液滴，液滴消失变成白色白色粉末粉末。解释上述解释上述现象，写出有关反应的化学方程式。现象，写出有关反应的化学方程式。4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生成氧化钠而变暗生成氧化钠而变暗 氢氧化钠吸水潮解形成溶液氢氧化钠吸水潮解形成溶液现在学习的是第30页，共31页本节总结：钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。是电和热的良导体。钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，能与水剧烈反应。能与水剧烈反应。现在学习的是第31页，共31页