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1、九年级上册化学第三单元知识点总结九年级上册化学第三单元知识1考点1分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。2.分子的基本性质(1)分子体积和质量都很小。(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。(3)分子在不停运动。(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。(5)分子是由原子构成的。3.分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;同种元素的原子
2、构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点2原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等5.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等考点3运用分子、原子观点解释有关问题和现象物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化;化学变化：分子本身发生改变。纯净物和混合物(由分子构成的
3、物质)纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;混合物：由不同种分子构成的物质。有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔九年级上册化学第三单元知识2考点4原子的构成构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。考点5相对原子质量相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量1/12)相对原子质量是一个比值，不是原子的实
4、际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数+中子数考点6元素元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决定。地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。5.人体中含量最多的金属元素是钙元素。考点7元素符号1.元素符号表示的意义：表示一种元素;表示这种元素的一个原子。例如：表示氢元素H2H：表示二个氢原子表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。考点8物质组成、构成的描述物质由元素组成：如：水是
5、由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。九年级上册化学第三单元知识3考点9元素周期表简介元素周期表的结构原子序数8O元素符号(核电荷数)氧元素名称16.00相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(3)元素周期表同一周期电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增。考点10核外
6、电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：(以镁原子结构示意图为例)元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数=核外电子数?阴离子：质子数核外电子数考点11定义：带电荷的原子(或原子团)。分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+表示镁离子(一个镁离子)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;离子符号的表示：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;离子所带的电荷=该元素的化合价常见原子团离子：