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1、八校联考 高三化学第页（共 6 页）12022-2023 学年度第一学期期中宝坻区八校联考试题高三化学学科2022-2023 学年度第一学期期中宝坻区八校联考试题高三化学学科可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5第 I 卷（选择题共 36 分）第 I 卷（选择题共 36 分）一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）一、选择题（本题共 12 小题，每小题 3 分，共 3
2、6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.2022 年 9 月 17 日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是（）A.舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物B.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料C.问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅D.轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体2.下列化学用语或图示表达正确的是()AN2的结构式：NNB中子数为 19 的硫原子：1916SC 基态氮原子价电子的轨道表示式：DCO2的电子式：3.分类是科
3、学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A222HDT、互为同位素B同素异形体：臭氧、氧气、178OC非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖D化合物：冰水混合物、烧碱、75医用酒精、石膏4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液中：3Al、3Fe、24SO、4ClOB加入铝粉生成2H的溶液中：+Na、3HCO、3NO、4NHC无色溶液中：K+、24SO、MnO4-、+NaDPH=1 的溶液中：4NH、2Ca、Cl、3NO5下列说法中正确的是()AHCl 的形成过程为天津市八校联考 高三化学第页（共 6 页）2B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C共价化合物 H2
4、O2只含共价键，离子化合物 Na2O2只含离子键DH2O 的沸点高于 H2S 的沸点6.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（）A用做 NaCl 溶液的焰色试验，火焰呈紫色B用装置吸收氯化氢气体，并防止倒吸C用装置稀释浓硫酸D用装置除去2CO中的 HCl7NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A18g 重水(D2O)中含有的质子数为 10NAB物质的量浓度为 0.5mol/L 的2MgCl溶液中，含有Cl的数目为 NAC7.8g Na2O2与足量 CO2完全反应转移电子数目为 0.1 NAD.2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA8 下列除杂试剂选
5、用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe 粉BNaCl 溶液(MgCl2)NaOH 溶液、稀 HClCCl2(HCl)NaHCO3溶液、浓 H2SO4DNO(NO2)H2O、无水 CaCl29.下列反应的离子方程式书写正确的是A 已知氧化性 Cl2Br2Fe3+，向 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl-八校联考 高三化学第页（共 6 页）3B向澄清石灰水中加入 Ca(HCO3)2溶液：Ca2+OH-+3HCO=CaCO3+H2OC用醋酸除去水垢：23222HCaCOCaCO
6、H OD向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+24SO=BaSO4+H2O10.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是AF、Cl、Br、I 非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI 的酸性也依次减弱B通入 CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入 SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑 SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解DNa 在空气中燃烧会生成 Na2O2；Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O211.对下列事实的解释不正确的是()A二氧化氯具有氧化性，可用于自
7、来水的杀菌消毒B.常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2、H2O 发生反应12.如图装置制取气体,图中加热及气体收集装置均已略去,必要时可加热(a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可最终得到纯净干燥气体的是八校联考 高三化学第页（共 6 页）4第第 IIII 卷卷（非选择题共（非选择题共 6464 分）分）二、非填空题（本题共 4 小题，共 64 分。）13.（14 分）I.表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：元素编号abcde电负性3
8、.02.5X1.50.9主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1请按要求回答下列问题：(1)写出基态a原子的价层电子排布式：_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_。(4)d、e 最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(5)上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。（6）Se 原子结构示意图可表示为。（7）下列说法合理的是。a.SeO2既有氧化性又有还原性b.沸点：H2O H2S H2Sec.热稳定性：H2SeHClH2Sd.酸性：H2SeO4HBrO4H SPH(4)-223Al OH+OH=AlO+2H O(或-34Al OH+OH=Al OH)(5)NaAlSPCu2+Fe2+(2)2:1E2MnO4+5C2O24+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol-1；436kJmol1（5）H3=+84.6kJ/mol