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1、化学试卷 第 1 页（共 8 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）装 订 线 学校：班级：姓名：准考证号：启用前启用前2022 年高三 11 月大联考（全国乙卷）（旧教材）化 学 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
2、K 39 Co 59 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活紧密联系，下列说法正确的是 A不能随意丢弃废旧电池，应将其回收后集中填埋 B苏打饼干中含有碳酸氢钠，可中和过多的胃酸 C光导纤维遇浓硫酸会被腐蚀 D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 2下列有关化学用语的书写正确的是 AHClO 的结构式：HClO B中子数为 20 的氯原子：2017Cl CHF 分子间的氢键：DNH3的球棍模型：3某化学兴趣小组设计了如图装置制备并探究 SO2的部分性质。实验时将少量 70%的浓硫酸挤入中间试管，观察现象。下列说
3、法错误的是 A一段时间后品红试纸褪色，蓝色石蕊试纸变红 B将 70%的浓硫酸改用 98%的浓硫酸效果更好 C若用该装置制备并探究 Cl2性质，则左右两翼试管中试纸最终均褪色 D该装置实现了化学实验的绿色化、微型化、一体化 4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol N2与 4 mol H2在一定条件下充分反应后，混合气体中分子数为 3NA B1.0 L 1.0 mol L1的 NaHCO3溶液中含有的氢原子数大于 NA C向 FeBr2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定为 3NA D标准状况下，2.24 L 的苯中含有的原子数为 1
4、.2NA 5非水系 MgCO2电池的使用有利于缓解环境污染和能源问题。放电时，电池总反应为 3Mg+4CO2=MgC2O4+MgCO3+MgO+C。下列说法正确的是 AMg 作负极，发生氧化反应 B该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 C外电路转移电子 1 mol 时，生成 0.25 mol C DMg 发生的电极反应为 3Mg6e+3CO2=3MgCO3 6邻溴乙苯（）是合成血小板抑制剂与喘息药的重要原料。邻溴乙苯的芳香族同分异构体中，苯环上三元取代结构有 A6 种 B8 种 C10 种 D12 种 7下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 ASO2溶于水：SO2+H2O2H+23SOB用 FeS
5、作沉淀剂除去废水中的 Cu2+：S2+Cu2+=CuS C84 消毒液与稀盐酸混合：2H+ClO+Cl=Cl2+H2O D向 Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至导电性最弱：Ba2+OH+H+24SO=BaSO4+H2O8某有机酸的重要中间体 Z 的合成路线如下：已知：碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。下列说法正确的是 AX 的分子式为 C3H8O2 B可用酸性 KMnO4溶液区分 X 和 Y CZ 分子中含有 2 个手性碳原子 D有机物的一氯代物有 5 种 化学试卷 第 3 页（共 8 页）化学试卷 第 4 页（共 8 页）/装 订 线 考生注意清点试卷有无漏印或缺
6、页，若有要及时更换，否则责任自负。9我国科学家针对费托合成这一煤化工领域的经典反应，在催化剂里物理混入一种超疏水的聚二乙烯基苯(PDVB)高分子材料，用于快速移除聚集在催化剂表面的水分子（如示意图）。反应过程中一氧化碳的转化率提升一倍，烃类产物中低碳烯烃的选择性达到 71.4%。下列说法正确的是 A该历程中，除了生成烃类产物和水外，还有 CO2生成 B加入 PDVB 高分子疏水材料，可提高反应的平衡常数 C反应过程中产生的水分子聚集在催化剂表面，不会限制催化效能 D费托合成反应方程式之一为(n+1)H2+nCOCnH2n+nH2O 10一种由短周期主族元素组成的某靶向 RNA 有机小分子的结构
7、如图所示。其中 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，Y、Z、W 同周期，W、M 同主族，且可形成化合物 MW2、MW3。下列说法正确的是 A简单氢化物的热稳定性：MW BX、Y 形成的化合物中不可能含有非极性键 C简单离子半径：MWZ DM 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具氧化、吸附、凝聚、杀菌作用的新型高效多功能水处理剂。室温下，进行下列实验。实验 实验操作和现象 1 将暗紫色高铁酸钾溶于稀硫酸，释放出无色无味气体，溶液变为黄色 2 取少量实验 1 中黄色清液，滴加到含有悬浮物的水中，有沉淀产生 3 取少量实验 1 中黄色清液，滴加 Ba(OH)2
8、溶液，产生沉淀 4 取少量实验 1 中黄色清液，滴加 Na2S 溶液，产生浅黄色沉淀 下列说法错误的是 A向实验 1 的黄色溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红 B实验 2 中发生反应的离子方程式为 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C实验 3 中沉淀仅为 BaSO4 D实验 4 中发生主要反应的离子方程式为 2Fe3+S2=2Fe2+S 12 我国科学家在富含尿素CO(NH2)2的碱性废水中以 Rh/NiVLDH 为催化电极，实现了低能耗电解水制氢和富含尿素废水的处理双重目的，电解示意图如下。下列说法正确的是 A电极 X 为阳极 B电极 Y 附近有 CO2逸出 C电解时，OH向
9、电极 Y 移动，电极 Y 附近溶液碱性增强 D当电极 X 生成 3 mol H2时，理论上电极 Y 可处理 1 mol 尿素 13利用 K2Cr2O7检验酒驾的主要原理如下：反应：3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4=3CH3CHO+2KCr(SO4)2+7H2O 反应：3CH3CHO+K2Cr2O7+4H2SO4=3CH3COOH+2KCr(SO4)2+4H2O 下列说法错误的是 A检验酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 B由上述反应可知还原性：CH3CHOKCr(SO4)2 C反应中，消耗 1 mol CH3CHO 理论上转移 2 mol e DCH3CH2OH 和 CH3CHO 均可
10、使溴水褪色 14由 Cl、23SO、Br、23CO、Na+、K+、Fe3+中的若干种离子组成的混合物，其中各阳离子物质的量相等，各阴离子物质的量也相等，且阳离子物质的量均为阴离子的 2 倍。实验过程如下：化学试卷 第 5 页（共 8 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）/考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。装 订 线 下列说法正确的是 A原溶液中肯定含有的离子是 Na+、K+、23SO、Br，不确定是否含有23COB分液时橙红色液体一定位于分液漏斗的下层 C将无色溶液 2 中加入的试剂改为盐酸酸化的 BaCl2溶液，对离子种类判断无影响 D白色沉淀 2 中的 Cl
11、均来自于原混合物 15下列实验方案中操作、现象、结论均正确且有因果关系的是 操作 现象 结论 A 加热盛有少量(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝(NH4)2CO3溶液显碱性 B 淀粉与稀硫酸混合，水浴加热，冷却后加入银氨溶液，加热 没有银镜产生 淀粉没有水解 C 向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，向滤渣中加入过量稀盐酸 滤渣部分溶解 Na2SO3已变质 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色变蓝 该食盐中添加了碘酸钾 16在相同条件下研究催化剂 I、对反应 X(g)2Y(g)H0 的影响，各物质的物质的量n 随反应时间 t 的
12、部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A与催化剂相比，催化剂条件下达到平衡放出热量更多 Ba 曲线表示使用催化剂时 X 的物质的量随时间的变化 C使用催化剂时，02 min 内 X 的转化率为 40%D使用催化剂时，02 min 内，v(Y)1.0 mol L1 min1 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。17（8 分）一种新型漂白剂由原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z 组成，其中 W、X、Z 三种元素位于不同的周期和族。X 原子的最外层电子数等于其内层电子数加 1，Y原子的电子总数和 Z 的次外层电子数相同，Z 是一种金属元素。回答下列问题：（1）X、Y 分别对应的简
13、单氢化物中热稳定性较强的是_（用氢化物的电子式表示）。（2）能使该试剂具有漂白剂功效的元素是 Y，一般情况下，漂白剂中因含有其形成的_（填结构名称）而具有漂白性。某化合物中具有该结构并且含有 Na 元素，请写出它与水发生反应的化学方程式：_。（3）工业上主要通过电解 Z 的某种盐类物质制备 Z 单质，写出该反应的化学方程式：_。若用惰性电极电解该盐类物质的水溶液（足量），一段时间后，共放出标准状况下的气体 33.6 L，则这段时间转移的电子数目为_。18（8 分）NH3用途广泛，可用作制冷剂、制 N2H4 H2O 等。N2H4 H2O 具有强还原性。回答下列问题：（1）实验室制取氨气可选用的装
14、置是_（填标号）。ABC（2）可用于干燥 NH3的试剂为_（填名称）。（3）将 NH3溶于水，然后缓慢加入 NaClO 溶液，可制得 N2H4 H2O。试分析加入 NaClO溶液时需要缓慢进行的原因是_，写出生成N2H4 H2O 的离子方程式：_。（4）经分离得到液态 N2H4 H2O，取样品 a g，调 pH 至弱碱性，配制 250 mL 溶液，移取20.00 mL 于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用 c mol L1 I2的标准溶液滴定，平均消耗 V mL 标准溶液（已知：N2H4 H2O+2I2=N2+4HI+H2O）。则样品中 N2H4 H2O的纯度为_（用含 a、V、c 的代数式表示
15、）。19（12 分）某化学兴趣小组将废铁屑重新利用，设计生产绿矾（FeSO4 7H2O）和聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m。具体实验如下：一、绿矾（FeSO4 7H2O）的制备（1）取用的废铁屑已少量生锈且含有泥沙，“分离操作”为_。（2）所用的稀硫酸需过量，原因是_。（3）进行“一系列分离操作”时，添加的试剂 B 是_（填“双氧水”“硫酸”或“铁粉”）。二、聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的制备 分别称取定量 FeSO4 7H2O 和 NaClO3，各分成多等份，在搅拌下分别将两份 FeSO4 7H2O 和两份 NaClO3加入到定量的稀硫酸中，搅拌10 min
16、后，继续加入一份 FeSO4 7H2O 和一份 NaClO3，以后每隔5 min 加一次，最后再多加入1 g NaClO3，继续搅拌1015 min，冷却，倒入烧杯中，加水。在制备过程中，溶液开始时为黄绿色，反应逐渐进行变为深黄色，到最后又变成深褐色。（4）加入 NaClO3的目的是_（用离子方程式表示）。（5）该过程需要实时监测反应体系的温度和 pH，温度和 pH 不能过高，理由是_。化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学试卷 第 8 页（共 8 页）/装 订 线 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。三、聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的净化效果实验
17、甲组同学：取某工厂浑浊弱酸性污水1000 mL，加入0.5 mL 聚合硫酸铁产品，污水变清。乙组同学：取某工厂浑浊弱酸性污水1000 mL，加入1.0 mL 聚合硫酸铁产品，污水变清变黄。（6）聚合硫酸铁使污水净化后变黄的原因可能是_。（7）设计实验检测净化后的水中硫酸根离子的浓度，具体操作为_，再经计算获得最终结果。20（12 分）某化工厂从废旧锂电池正极材料（主要成分为 LiCoO2、锰镍铝氧化物及炭黑）中分离回收锂、锰、镍、钴的流程如下。已知：“酸浸液”中的金属离子主要有 Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+、Al3+。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：金属离子 Al3
18、+Ni2+Co2+Mn2+开始沉淀的 pH 3.7 6.2 7.15 8.1 沉淀完全的 pH 4.7 8.7 9.15 10.1 回答下列问题：（1）在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_。（2）“酸浸还原”时，用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸的缺点是_。（3）加入物质 X 调节溶液 pH 范围至_，最适宜使用的 X 是_（填标号），“滤渣”主要成分的化学式是_。ANH3H2O BBa(OH)2 CNaOH（4）“沉锰”时生成 MnO(OH)2的离子方程式为_。（5）写出“沉锂”的离子方程式_。（6）取所得 CoCO3 119 g 在无氧条件下加热分解，温度与分解
19、产物物质的量关系如图所示：温度在 0400 时，分解反应的化学方程式为_。21（12 分）CO2的应用广泛，综合利用 CO2有利于实现“碳中和”。回答下列问题：（1）在 T1 条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中投入 1 mol CO 和 1 mol H2O 只发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1+41.2 kJ mol1。反应 10 min，达到化学平衡，测得 CO 的体积分数为 a。010 min 内，H2O 的平均化学反应速率 v(H2O)=_。该温度下，反应 i 的化学平衡常数为_（用 a 表示）。当气体平均相对分子质量不再变化时，反应_化学平衡（填“达到”
20、“未达到”或“不确定达到”）。（2）CO2甲烷化过程除发生反应外，还发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H2164.9 kJ mol1 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3 H3_kJ mol1。压强、投料比一定时，CO2的平衡转化率随着温度变化的情况如图所示。则当温度低于 600 时，随着温度升高 CO2的平衡转化率减小的原因是_。保持压强为 P kPa 不变的条件下，若投入 1 mol CO2、4 mol H2发生甲烷化过程反应，平衡时，测得容器中 CH4、CO 的物质的量分别为 m mol、n mol，则 CO2的转化率为_，此时 H2O(g)的分压_kPa（分压总压 物质的量分数，用含 P、m、n 的代数式表示）。