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1、机械热力学机械热力学你现在浏览的是第一页，共77页理想气体是实际气体在理想气体是实际气体在理想气体是实际气体在理想气体是实际气体在低压高温低压高温低压高温低压高温时的抽象。时的抽象。时的抽象。时的抽象。3-1 理想气体的概念两个假设：两个假设：1、气体的分子是弹性的，本身不占据体积的质点、气体的分子是弹性的，本身不占据体积的质点2、气体分子间相互作用力不存在、气体分子间相互作用力不存在你现在浏览的是第二页，共77页微观上讲，理想气体分子间没有力的作用，故微观上讲，理想气体分子间没有力的作用，故微观上讲，理想气体分子间没有力的作用，故微观上讲，理想气体分子间没有力的作用，故U=U(T)U=U(T
2、)1、常温常压下的O2、N2、CO、CO2、H2等，它们的液化温度均远低 于环境温度。2、烟气、燃气等是由各种成分不同的气体组成的混合气体，工程上视 为理想气体。3、大气、烟气、燃气中包含的水蒸汽，由于份额少、压力低、比体积大，通常认为具有理想气体的特性，也视为理想气体。实际气体可以近似看作理想气体的条件：实际气体可以近似看作理想气体的条件：实际气体可以近似看作理想气体的条件：实际气体可以近似看作理想气体的条件：宏观上：理想气体满足宏观上：理想气体满足宏观上：理想气体满足宏观上：理想气体满足 pv=Rpv=Rg gT T3-1 3-1 理想气体的概念理想气体的概念你现在浏览的是第三页，共77页
3、3-2 理想气体状态方程理想气体状态方程(ideal-gas equation)(ideal-gas equation)Pam3kgK气体常数：J/(kg.K)只与气体种类有关，而与气体所处状态无关气体常数：一、理想气体状态方程式一、理想气体状态方程式1kg你现在浏览的是第四页，共77页R=MRg=8.3145J/(mol.K)摩尔气体常数摩尔气体常数MM摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量(kg/mol)(kg/mol)二、摩尔质量、摩尔体积二、摩尔质量、摩尔体积二、摩尔质量、摩尔体积二、摩尔质量、摩尔体积n物质的量物质的量(mol)(mol)n=m/M n=m/MV Vmm摩尔体积摩尔体积摩尔
4、体积摩尔体积(m(m3 3/mol)/mol)V Vmm=Mv=Mv阿佛加德罗定律：同温、同压下，所有气体阿佛加德罗定律：同温、同压下，所有气体V Vmm相等相等3-2 理想气体状态方程理想气体状态方程(ideal-gas equation)(ideal-gas equation)你现在浏览的是第五页，共77页状态方程归纳状态方程归纳状态方程归纳状态方程归纳1kg气体气体注意：注意：（1）状态方程是平衡态状态参数间的关系，只能用状态方程是平衡态状态参数间的关系，只能用于平衡态不能用于过程计算。于平衡态不能用于过程计算。（2）必须用绝对压力和绝对温度，必须用绝对压力和绝对温度，（3）单位应协调一
5、致。单位应协调一致。质量为质量为m气体气体1mol气体气体气体物质的量为气体物质的量为n3-2 理想气体状态方程理想气体状态方程(ideal-gas equation)(ideal-gas equation)你现在浏览的是第六页，共77页理想气体状态方程的工程应用v1 1、确定理想气体未知的基本状态参数；采用、确定理想气体未知的基本状态参数；采用 v2、确定气体的量；、确定气体的量；采用采用v3、不同状态下气体体积换算、不同状态下气体体积换算；采用采用v4、热力学理论推导、热力学理论推导。采用采用例题：书中例例题：书中例3-2、3-3 你现在浏览的是第七页，共77页一、定义和基本关系式一、定义
6、和基本关系式比热容：比热容：1.c与过程特性有关与过程特性有关2.c是温度的函数是温度的函数3.c可有正有负可有正有负注意：注意：一定量的物质在吸收或放出热量时，其温度变化的大小取决于工质的性质、数量和所经历的过程。J/（kgK）热容：热容：J/K，3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第八页，共77页根据物质量多少的不同，有以下三种形式：根据物质量多少的不同，有以下三种形式：1.质量热容（比热容）质量热容（比热容）c物质量为物质量为1kg，比热为单位，比热为单位J/（kgK），2.摩尔热容摩尔热容单位单位J/（molK）3.体积热容体积热容单位为单位为MM摩尔质
7、量摩尔质量摩尔质量摩尔质量(kg/mol)(kg/mol)3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第九页，共77页三种比热的关系：三种比热的关系：标准立方米：标准立方米：标准状态下标准状态下1立方米容积内气体量。立方米容积内气体量。标准状态：标准状态：p0=1.01325105Pa,T0=273.15K注意：注意：不是标准状态时，不是标准状态时，1标准立方米的气体量不变，但体积变化。标准立方米的气体量不变，但体积变化。这是因为这是因为1mol气体的质量为气体的质量为Mkg/mol，在标准状态下体积，在标准状态下体积为为0.0224141m33-3理想气体的比热容（比
8、热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十页，共77页定压热容（比定压热容）定压热容（比定压热容）比热与过程有关。常用的有：比热与过程有关。常用的有：及及定容热容（比定容热容）定容热容（比定容热容）3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十一页，共77页定容过程dv=0若为理想气体仅是温度的函数1.比定容热容是在体积不变的情况下比热力学能对温度的偏导数，其数值上等于在体积比定容热容是在体积不变的情况下比热力学能对温度的偏导数，其数值上等于在体积不变的情况下物质温度变化不变的情况下物质温度变化1K时比热力学能的变化量时比热力学能的变化量：适用于一切工质可逆过程：
9、可逆过程：3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十二页，共77页2.若为理想气体，h是温度的单值函数Cp仅是温度函数比定压热容是在压力不变的情况下比焓对温度的偏导数，其数值上等于在压力不变的情况下物质温度变化1K时比焓的变化量3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）Cp仅是温度函数你现在浏览的是第十三页，共77页3.cp-cV迈耶公式cp与cV均为温度函数,但cpcV恒为常数：Rg比热容比理想气体上式两边乘以摩尔质量M，得 Cp,mCV,m=R3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十四页，共77页二、用比热容计算热量
10、原理:3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十五页，共77页适用范围适用范围：计算精度要求不高，或气体处于较低温度范围时。定值比热容与分子结构有关。工程计算，误差较大。对对c作不同的技术处理可得精度不同的热量计算方法作不同的技术处理可得精度不同的热量计算方法:工程上，建议参照附表3提供的常用气体在各种温度下的比热容值1.定值比热容定值比热容c=常数常数理想气体的定值摩尔热容理想气体的定值摩尔热容理想气体的定值摩尔热容理想气体的定值摩尔热容参见表3-1单单单单 原原原原 子子子子气气气气 体体体体双双双双 原原原原 子子子子气气气气 体体体体多多多多 原原原原 子
11、子子子气气气气 体体体体 1.67 1.40 1.293-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十六页，共77页2.利用真实比热容积分利用真实比热容积分比热多项式：3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十七页，共77页3.利用平均比热容表利用平均比热容表t1,t2均为变量,制表太繁复=面积amoda-面积bnodb3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十八页，共77页由此可制作出平均比热容表示3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第十九页，共77页附附:线性插值线性插值3-
12、3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第二十页，共77页4.平均比热直线式平均比热直线式令cn=a+bt,则即为区间的平均比热直线式t=t1+t2t的系数已除过2注意注意:3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第二十一页，共77页三种方法的比较：定值最简单(估算)精度低平均简单(手算)精确多项式复杂(适合电算)精确哪种最好？权衡本课程计算一般用定值3-3理想气体的比热容（比热）理想气体的比热容（比热）你现在浏览的是第二十二页，共77页3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵一.理想气体的热力学能和焓1.理想气体热力学能和
13、焓仅是温度的函数b)a)因理想气体分子间无作用力你现在浏览的是第二十三页，共77页讨论讨论：00你现在浏览的是第二十四页，共77页25若为任意工质若为任意工质?对于对于理想气体理想气体一切同温限之间的过程一切同温限之间的过程u及及h相同相同,且均可用且均可用cVT及及cp T计算计算;对于对于实际气体实际气体u及及h不仅与不仅与T 有关有关,还与过程有关且只有定容还与过程有关且只有定容过程过程u=cVT,定压过程定压过程h=cpT。热力学能和焓零点的规定热力学能和焓零点的规定可任取参考点可任取参考点,令其热力学能为零令其热力学能为零,但通常取但通常取0K。你现在浏览的是第二十五页，共77页2、
14、理想气体热力学能和焓的求算方法：、理想气体热力学能和焓的求算方法：1）、按定值比热容求算；2）、按真实比热容求算；3）、按平均比热容求算；4）、按气体热力性质表上所列的u或h求算（附表8、附表9）。该表一般规定0K为基准点，即T=0时,h=0,u=0。从表中求得的是任意温度下的h、u的值。3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第二十六页，共77页3.利用气体热力性质表计算热量3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第二十七页，共77页二、状态参数熵及理想气体熵变的计算1.定义2.理想气体的熵是状态参数式中：强调可逆过程中的吸热量
15、（q）rev；非可逆过程 dsq/T3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第二十八页，共77页3.理想气体的熵差计算3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第二十九页，共77页定比热s=s(T,v)s=s(T,p)s=s(p,v)cv、cp仅是温度的函数，熵变s完全取决于初终态，而与过程无关。证明熵是状态参数熵是状态参数你现在浏览的是第三十页，共77页4.理想气体变比热熵差计算规定：选基准状态p0=1.01325105Pa,T0=0K时上标“0”表示压力为标准大气压。则任意状态（T、p0）的s值S0仅与温度有关，可依温度制表（附
16、表8、附表9）*理想气体的熵不是温度的单值函数。3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第三十一页，共77页则精确计算熵变的方法：1.选择真实比热容经验式计算2.查表s0数据计算3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第三十二页，共77页三、T-s坐标图Ts4312平衡态可逆过程点曲线q1-2=面积12341=吸热q0,ds0；q=0，ds=0；放热q0,ds0.3-4理想气体的热力学能、焓和熵理想气体的热力学能、焓和熵你现在浏览的是第三十三页，共77页3-5理想混合气体理想混合气体混合气体：两种以上单一气体混合形成的气体（空气、
17、燃气）。理想混合气体：每种组成气体都是理想气体，混合气也是理想气体。可见：每种组成气体混合气体满足你现在浏览的是第三十四页，共77页成立如下关系：成立如下关系：3-5理想混合气体理想混合气体你现在浏览的是第三十五页，共77页二、混合气体的分压力定律和分容积定律二、混合气体的分压力定律和分容积定律1.分压力定律(Daltonlawofpartialpressure)分压力组分气体处在与混合气体相同容积、相同温度单独对壁面的作用力。3-5理想混合气体理想混合气体你现在浏览的是第三十六页，共77页2、分容积定律、分容积定律(lawofpartialvolume)分容积分容积组分气体处在与混合气体同温
18、同压状况下单组分气体处在与混合气体同温同压状况下单独占有的体积。独占有的体积。亚美定律仅适用于理想混合气体3-5理想混合气体理想混合气体你现在浏览的是第三十七页，共77页三、混合气体成分各组元在混合气体中所占的数量份额2.体积分数3.摩尔分数1.质量分数3-5理想混合气体理想混合气体你现在浏览的是第三十八页，共77页4.各成分之间的关系各成分之间的关系推导过程要记住（了解）则即3-5理想混合气体理想混合气体你现在浏览的是第三十九页，共77页则即5.推导3-5理想混合气体理想混合气体你现在浏览的是第四十页，共77页四、理想气体混合物的比热容、热力学能、焓和熵四、理想气体混合物的比热容、热力学能、
19、焓和熵a.比热容b.热力学能c.焓d.熵以上参数与分压力无关(注意)3-5理想混合气体理想混合气体你现在浏览的是第四十一页，共77页重点及难点重点及难点1、理想气体状态方程（1）反映平衡状态参数之间的数量关系，只能用于平 衡态，不能用于过程计算；（2）必须采用绝对温度和绝对压力，而不能用其它温标和表压力；（3）注意单位要协调一致。2、比热容pv=RgTpv=RgT你现在浏览的是第四十二页，共77页3、理想气体的热力学能、焓、熵的计算、理想气体的热力学能、焓、熵的计算重点是利用定值比热容计算热力学能、焓和熵注意：理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，而熵不仅与温度有关，还与比压力或比体积有关。类
20、型熵焓热力学能微元过程 有限变化（定值比热容）熵还有另外2个计算公式重点及难点重点及难点你现在浏览的是第四十三页，共77页v刚性绝热器被隔板一份为二，如图所示，左侧A装有氧气，；右侧装有氮气，。抽出隔板氧和氮气相互混合，重新达到平衡后，试求：v1）混合气体的温度和压力；v2）混合气体中氧和氮各自的分压力；v3）混合后的熵变量，按定值比热容计算。重点及难点重点及难点你现在浏览的是第四十四页，共77页（）混合气体的温度和压力根据初态确定和的物质的量和选取容器内全部气体为热力系，只是一个封闭热力系。容器刚性绝热，气体除自身混合外，系统于外界无任何能量变换，重点及难点重点及难点你现在浏览的是第四十五页
21、，共77页都是双原子气体，摩尔定容热容为 解得 重点及难点重点及难点你现在浏览的是第四十六页，共77页混合气体的压力和的分压力 重点及难点重点及难点你现在浏览的是第四十七页，共77页热力系的熵变 摩尔定压热容重点及难点重点及难点你现在浏览的是第四十八页，共77页作业：作业：3-6,8,16.你现在浏览的是第四十九页，共77页18世纪，蒸气机的发明，是唯一工质世纪，蒸气机的发明，是唯一工质直到内燃机发明，才有燃气工质直到内燃机发明，才有燃气工质目前仍是火力发电、核电、供暖、化工的工质目前仍是火力发电、核电、供暖、化工的工质优点优点:便宜，易得，无毒，便宜，易得，无毒，膨胀性能好，传热性能好膨胀性
22、能好，传热性能好3-6水蒸气水蒸气你现在浏览的是第五十页，共77页1.在热力设备中，水蒸气是实际气体。因水蒸气距液在热力设备中，水蒸气是实际气体。因水蒸气距液态不远，且常有集态的变化。如在本章及蒸汽动力态不远，且常有集态的变化。如在本章及蒸汽动力循环中；热力参数的查取用图表法。循环中；热力参数的查取用图表法。2.在湿空气中，水蒸气在湿空气中，水蒸气含量极小，含量极小，近似看作理想近似看作理想气体，因气体，因pv很低很低(过热度很大过热度很大)，见湿空气。，见湿空气。主要内容：水蒸气产生的一般原理，状态参数的确定，主要内容：水蒸气产生的一般原理，状态参数的确定，图表的结构及热力过程。图表的结构及
23、热力过程。其它物质的蒸汽，与水蒸气热力变化规律类似。其它物质的蒸汽，与水蒸气热力变化规律类似。水蒸气水蒸气你现在浏览的是第五十一页，共77页饱和温度和饱和压力饱和温度和饱和压力汽化汽化：由液态变为气态的过程。：由液态变为气态的过程。沸腾：在液体内部和表面同时进行的沸腾：在液体内部和表面同时进行的强烈汽化过程。强烈汽化过程。一、汽化和液化一、汽化和液化蒸发：在液体表面进行的汽化过程；蒸发：在液体表面进行的汽化过程；液化液化(凝结凝结)：汽：汽液液你现在浏览的是第五十二页，共77页饱和液体：处于饱和状态的液体；饱和液体：处于饱和状态的液体；饱和蒸汽：处于饱和状态的蒸汽；饱和蒸汽：处于饱和状态的蒸汽
24、；饱和温度：饱和状态时的温度，饱和温度：饱和状态时的温度，Ts或或ts；二、饱和状态二、饱和状态当当汽化速度汽化速度=液化速度时，系统处于动态平衡液化速度时，系统处于动态平衡饱和状态。饱和状态。饱和压力：饱和状态时的压力，饱和压力：饱和状态时的压力，ps(蒸汽压力与密度为对应温度下的最大值蒸汽压力与密度为对应温度下的最大值)注：注：TsPs 或或Ts=f(ps),它们不独立它们不独立ps=1.01325barTs=100青藏青藏ps=0.6barTs=85.95高压锅高压锅ps=1.6barTs=113.32 pts饱和液体饱和液体饱和蒸气饱和蒸气饱和温度和饱和压力饱和温度和饱和压力你现在浏览
25、的是第五十三页，共77页三、水的三相点三、水的三相点1.三相点：固态、液态、汽态三相平衡共存的状态独立状态参数个数为 0，说明三相点只有一个。饱和温度和饱和压力饱和温度和饱和压力你现在浏览的是第五十四页，共77页水的定压加热、汽化过程水的定压加热、汽化过程压力p一定，加热。从0.01开始(三相点温度以下有固态，工程上一般不用)，经历以下五种状态。过冷水(未饱和水)加热Q饱和水Q湿蒸汽QQQ干饱和蒸汽过热蒸汽tts汽化阶段过热阶段预热阶段液体热ql汽化潜热r过热热qsupv vv=vv=vv v vh hh=hh=hh h hs ss=ss=ss s s你现在浏览的是第五十五页，共77页水蒸气定
26、压发生过程说明水蒸气定压发生过程说明(1)(2)理想气体理想气体实际气体汽化时，实际气体汽化时，TTs不变，但不变，但h增加增加汽化潜热汽化潜热(3)过热蒸汽过热蒸汽过热度过热度D=t ts 或 叫t。汽化潜热r：1kg饱和水定压加热至干饱和蒸汽过程吸收的热量，与1kg饱和蒸汽定压冷凝放出的热量相同。你现在浏览的是第五十六页，共77页画在p-v图上增加压力到p2，重复上述过程，得定压线20222压力为p4时，汽化在C点瞬间完成，C点叫临界点。其对应的压力、温度、比体积分别称为临界压力、临界温度、临界比体积，分别用pcr、Tcr、vcr 来表示。pcr=22.064Mpa，Tcr=373.99p
27、pcr时，加热到Tc温度时，瞬间汽化。101122120230335040vpCTcTTp压力为p1时，定压线10111你现在浏览的是第五十七页，共77页T-s图p51122sC33TcT-s图Tp4p3p2p1下界限线(饱和水线)：123C上界限线(饱和汽线)：123C三个相区：液相区，123CTc之内区；汽液共存区，123C321之内区；汽相区，TcC321以上区。v以上所讲归纳为：一点、二线、三区、五态你现在浏览的是第五十八页，共77页水和水蒸气状态参数确定的原则1、未饱和水及过热蒸汽、未饱和水及过热蒸汽确定任意两个独立参数，如：确定任意两个独立参数，如：p、T2、饱和水和干饱和蒸汽、饱
28、和水和干饱和蒸汽确定确定p或或T3、湿蒸汽、湿蒸汽除除p或或T外，其它参数与两相比例有关外，其它参数与两相比例有关水和水蒸气的状态参数水和水蒸气的状态参数你现在浏览的是第五十九页，共77页两相比例由干度x确定定义定义干饱和蒸汽干饱和蒸汽饱和水饱和水对对干度干度x的说明：的说明：x=0饱和水饱和水x=1干饱和蒸汽干饱和蒸汽0 x 1在在过冷水过冷水和和过热蒸汽过热蒸汽区域，区域，x无意义无意义你现在浏览的是第六十页，共77页状态参数指状态参数指p、v、t、u、h和和s等（除等（除u外可从水蒸气图表中外可从水蒸气图表中查得，查得，u=h-pv计算得到）计算得到）(一一)零点的规定（零点的规定（h,
29、s,u在热工计算中不必求其绝对值）在热工计算中不必求其绝对值）三相点的液态水三相点的液态水(是饱和水是饱和水)为基准为基准实测的实测的(注：上标注：上标“”表饱和水状态表饱和水状态)规定的规定的换算的换算的你现在浏览的是第六十一页，共77页(二二)温度温度0.01，压力，压力p的过冷水的参数（的过冷水的参数（0点）点）(三三)温度温度ts，压力为，压力为p的饱和水（的饱和水（1点点）注：注：p不太大时，水定压比热为定值不太大时，水定压比热为定值cp=4.1868kJ/kgp较大时，较大时，cp变化较大，变化较大，h0也不为零，要查表。也不为零，要查表。不要求不要求压力为压力为p,温度为温度为t
30、的未饱和水加热至饱和水的未饱和水加热至饱和水:你现在浏览的是第六十二页，共77页(五五)压力为压力为p的湿蒸汽（的湿蒸汽（x点）点）饱和水和饱和蒸汽共存饱和水和饱和蒸汽共存vvxv”p(四四)压力为压力为p的干饱和蒸汽（的干饱和蒸汽（1点点）不要求不要求t=ts,状态参数状态参数x如果有如果有1kg湿蒸气，干度为湿蒸气，干度为x,即有即有xkg干饱和蒸汽，干饱和蒸汽，(1-x)kg饱和水。饱和水。已知已知p或或T(h,v,s,h,v,s)+干度干度xh,v,s你现在浏览的是第六十三页，共77页干度为干度为x湿蒸汽：湿蒸汽：mvx=mvv+mlvvx=xv+(1-x)v=v+x(v-v)可见可见
31、vvxvVx=Vv+Vl总体积总体积=汽体积汽体积+液体积液体积类似地：类似地：sx=s+x(s-s)而而u=hpvhx=h+x(h-h)vvxv”p(六六)压力为压力为p的过热蒸汽（的过热蒸汽（D点）点）不要求不要求你现在浏览的是第六十四页，共77页(一一)水蒸汽表（两类）水蒸汽表（两类）1、饱和水和干饱和蒸汽表、饱和水和干饱和蒸汽表；水蒸汽表和图水蒸汽表和图数据来源：数据来源：IFC公式公式(国际公式化委员会国际公式化委员会)。实验数据。实验数据+公式分析公式分析2、未饱和水和过热蒸汽表、未饱和水和过热蒸汽表。查表时，先判断水蒸汽的状态。查表时，先判断水蒸汽的状态。你现在浏览的是第六十五页
32、，共77页饱和水和饱和蒸汽表（温度）饱和水和饱和蒸汽表（温度）饱和水蒸汽表和图饱和水蒸汽表和图你现在浏览的是第六十六页，共77页未饱和和过饱和水蒸汽表和图未饱和和过饱和水蒸汽表和图p0.001MPa0.005MPa0.01MPa饱饱和和参参数数ts=6.949v=0.0010001,v”=129.185h=29.21,h”=2513.3s=0.1056,s”=8.9735ts=32.879v=0.0010053,v”=28.191h=137.72,h”=2560.6s=0.4761,s”=8.3930ts=45.799v=0.0010103,v”=14.673h=191.76,h”=2583.
33、7s=0.6490,s”=8.1481tvhsvhsvhsm3/kgkJ/kgkJ/(kgK)m3/kgkJ/kgkJ/(kgK)m3/kgkJ/kgkJ/(kgK)00.0010002-0.05-0.00020.00100020.0010003-0.05-0.00020.0010002-0.04-0.000210130.5982519.08.993842.010.15100.001000342.010.151020135.2262537.79.05880.001001883.870.29630.001001883.870.296340144.4752575.29.182328.8542574
34、.08.43660.001009167.510.572350149.0962593.99.241229.7832592.98.496114.8692591.88.173260153.7172612.79.298430.7122611.88.553715.3362610.88.231380162.9562650.39.408032.5662649.78.663916.2682648.98.3422100172.1922688.09.512034.4182687.58.768217.1962686.98.4471120181.4262725.99.610936.2692725.58.867418.
35、1242725.18.5466你现在浏览的是第六十七页，共77页例例利用水蒸气表，确定下列个点的状态和，h,s的值:解（1）有已知温度，查得确定该状态为饱和水。由饱和说和饱和蒸汽表查的：你现在浏览的是第六十八页，共77页（2）该状态为湿蒸汽，查饱和水和干饱和蒸汽表得：你现在浏览的是第六十九页，共77页（3）p=0.5MPa时，所以为过蒸汽状态。查未饱和水和过热蒸汽表得：题给,故h和s可从上面两者之间按线性差值求得：你现在浏览的是第七十页，共77页（4）p=0.5MPa时，饱和蒸汽的比体积所以该状态为过热蒸汽状态。查未饱和水和过蒸汽表得：按线性差值求得你现在浏览的是第七十一页，共77页T-s图图
36、x=定值定值cx=0 x=1p=定值定值TsC点；点；上界线上界线x=1；下界线；下界线x=0；等干度线；等压线；等干度线；等压线；相区：湿区、过热区；相区：湿区、过热区；已知两个状态参数可求其它；已知两个状态参数可求其它；多用于分析水蒸汽循环。多用于分析水蒸汽循环。你现在浏览的是第七十二页，共77页73二二、水蒸气的焓水蒸气的焓熵（熵（h-s）图）图水蒸气水蒸气的的t s图图你现在浏览的是第七十三页，共77页74焓熵图焓熵图斜率斜率定压线定压线定温线定温线定容线定容线定干度线定干度线你现在浏览的是第七十四页，共77页75你现在浏览的是第七十五页，共77页作业：作业：3-21，24，27。你现在浏览的是第七十六页，共77页第三章 完EndofPreface你现在浏览的是第七十七页，共77页