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1、2023年高一化学硫和氮的氧化物教案最新范文 化学老师要让学生运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工，体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。以下是我整理的高一化学硫和氮的氧化物教案，希望可以供应给大家进行参考和借鉴。 高一化学硫和氮的氧化物教案范文一 一、教学目标 【学问与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。 【过程与方法】 运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。 【情感看法与价值观】 培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【
2、难点】 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现
3、象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀? 学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 老师语言：今日我们就一起来相识一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质探讨 老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。 老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 老师引导
4、：回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方面去探讨SO2的性质。 老师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。 老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗? 老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质探讨 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物
5、质的哪些通性? 老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 学生探讨回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。 老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 学生板演师生共同推断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什
6、么化学性质? 学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 【板书】2.SO2的漂白性 老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同? 学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。 老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质? 学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。 老师引导：大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有
7、还原性。 【板书】3.SO2的氧化性和还原性 学生探讨探究：由学生代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。 老师评价指导。 老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。 第三环节：巩固提高 老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，
8、通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象? 第四环节：小结作业 老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。 学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 老师确定激励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。 五、板书设计 高一化学硫和氮的氧化物教案范文二 教学打算 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。 3、培育试验设计、视察、分析实力，训练学问应用实力。 教学重难点 重点：SO
9、2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今日我们共同探讨关于二氧化硫的问题。 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 实物展示粉末状硫及块状硫。 师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(学生探讨，用多媒体小结) 物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应
10、;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，视察颜色，闻气味，与空气密度比较。 3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(学生思索探究，设计试验方案，探讨可行性，然后由一名同学上台演示试验) 演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、视察。 师：这个试验说明什么问题呢?(学生探讨试验，沟通探讨结果) 多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解4
11、0体积的SO2。演示3把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者干脆加入紫色的石蕊试液)。 生：视察溶液的颜色变更，思索探讨可能的缘由。 师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢? 生：SO2是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 板书2.SO2的化学性质： (1) 酸性氧化物 (2) 【学生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 师：这两个反应有什么特点呢? 生：能同时
12、向两个反应方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征) 师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 师： CO2和水反应是可逆反应吗? H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么? 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=
13、2NaHSO3 师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若接着通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢? 演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，视察颜色改变，加热试管，再视察。 生：仔细视察试验现象，思索可能的缘由。 师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色复原，说明白什么? 生：
14、SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色复原。 师：SO2和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质复原原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是短暂的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较： 工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄) 板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质干脆结合生成不稳定的无色物质。 师：SO2可以漂白某些有色物
15、质，能否使紫色石蕊试液褪色呢? 演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。 师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质? 小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性： 小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 生：视察溶液颜色的改变，思索可能的缘由。 师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。 板书(4
16、) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗? 生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 小结SO2的化学性质 师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢 生：(阅读教材P90，主动探讨沟通) 板书3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)
17、漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫 师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢? 生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 师：很好，请举例写出反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们留意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体 例题剖析 (例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸
18、性溶液，再通过澄清石灰水 师：要正确解答本题必需先做到以下两点： (1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。 (2)要驾驭SO2与CO2性质上的相像点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些相像点与不同点呢? 生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相像点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性从而能使品红褪色，而CO2不具备漂白性;又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原
19、性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。 师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被汲取，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。 点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时肯定要解除相关气体的干扰，解除时不能引进被检气体，否则结论不正确。 本节课
20、要求驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点驾驭二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验获得尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。 课后小结 本节课要求驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点驾驭二氧化硫的化学性质。要留意前后的学问联系和通过试验获得尽可能多的学问，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、爱护环境的观念，意识到自己的义务和责任。 板书 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 1.二氧化硫的物理性质： 2.二氧化硫的化学性质
21、 (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性： (3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O (4)SO2具较强的还原性 3.三氧化硫的化学性质 具有酸性氧化物的通性 高一化学硫和氮的氧化物教案范文三 教学打算 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，驾驭二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 教学重难点 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 投当天的空气质量日报 讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒) 讲今日我们来共同探讨关于硫、氮及其化合物
22、的问题 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 讲解并投影小结 存在形式：游离态：火山口旁边或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O) 板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。 思索用何种方法除去沾在试管上的硫单质? (用CS2 洗涤，加热升华法) 问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知
23、道的硫化物 投影 问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢? 讲硫既有氧化性又有还原性 板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S=Na2S (研磨并稍微爆炸) Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法) 板书与非金属反应：H2+SH2S 讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 板书 还原性：与氧气发生反应 投影硫在空气和氧气中燃烧的视频 试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O2SO2 板书 自身氧化还原反应 3S+6NaO
24、H=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同探讨关于二氧化硫的问题。 板书(二) 二氧化硫 展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶 问 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味? 二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。 问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢? 二氧化硫易溶于水。 板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。 过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点探讨
25、SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐私? 板书2、化学性质 引导请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合其次章的氧化还原学问进行思索。 酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物干脆反应; 具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。 引导特别好，那让我们一起通过试验进行验证。 投影二氧化硫可溶性的视频 试验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 试验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。 板书(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 讲H2SO3是一
26、种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。 引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。 板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗? 不是，条件不同 引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。) 板书 二氧化硫与碱的反应 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2
27、 NaOH = Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思索与沟通能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，接着通入，沉淀消逝 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O; SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3 )2 问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ? 不能 板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃
28、烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 板书 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊 讲SO2具有很强的还原性 板书 (3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 板书 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +
29、2MnSO4 + 2H2SO4 讲紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。 过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。 板书 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。 投影试验视频：SO2的漂白性。 试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。 (品红溶液是一种有机
30、红色染料) 讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易复原。 板书(4) 漂白性 投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解复原为原有色物质 讲在这里大家须要留意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。 投影小结常见漂白剂及其原理比较 过我们探讨物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质确定有哪些用途呢?请大家总结并回答。 讲SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增
31、白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。 板书(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒 问关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢? 投影小结 相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物 不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色 思索与沟通如何鉴别SO2和CO2 呢? 鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色， 鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但须要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别 但当CO2中混有SO2时，则须要除去SO2 思索与沟通如何除去CO2中的SO2呢? 可通过
32、足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽) 过依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。 板书 (6) SO2的试验室制法 反应原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸-变红 潮湿的品红试纸-褪色 6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 过虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是
33、有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。 板书(7) SO2的污染 讲SO2的主要危害是干脆危害人体健康而且是酸雨的主要成分 板书酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6 讲由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水着陆下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。 讲SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气 思索与沟通如何限制酸雨呢?大家有什么好方法 1、改善燃料种类，主动开发新能源; 2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开
34、发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 . 3、种植能够汲取SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等; 过酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32会被空气缓慢氧化成SO42，但是SO2被氧化成SO3却须要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体 板书(三) 三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 问那么SO3的通性表现在哪几方面呢? 投影小结 (1) 与水反应： SO3
35、+ H2O=H2SO4 (放出大量的热) (2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO=CaSO4 (3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O 过最终，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。 讲给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊奇的是，漂亮的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查探讨，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。 在日常生活中也经常看到这样一种现象：家
36、具涂上白漆后，显得光明雪白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS。 讲以上资料中提到的H2S原委是一种什么气体?下面的时间我们来探讨H2S的学问。 板书(四) 硫化氢 1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2、试验室制法： 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 问由试验原理，我们可知，制取H2S应实行什么样的装置呢? 固、
37、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置 也可用启普发生器。 讲但在制备气体之前要检查装置的气密性。 问那么收集装置是什么样的呢? 用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水 问H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气汲取试剂应用什么呢?能用H2O吗? H2S是酸性气体，应用碱液汲取，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。 投影资料卡片-常用干燥剂 酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5 碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH) 中性：CaCl2 、Na2SO4 但CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量汲取水 问要制得干燥的H2S应怎么办? H2S是酸性、有强还原性的气体，
38、可选用P2O5和中性干燥剂。 问如何验满呢? 板书 用潮湿的Pb(CH3COO)2试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 试纸变黑 问下面我们可利用课前制备的H2S气体，探讨一下H2S气体的化学性质 板书 3、化学性质 思索与沟通请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推想其化学性质。 H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。 视频试验在导管口用火点燃H2S气体，视察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。 问由此现象可得出什么结论? 板书 (1) 可燃性 讲H2S燃烧的产物与O2用
39、量有关，当O2足够时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。 板书 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 讲当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。 板书 2H2S + O2 2H2O +S 思索与沟通请大家分析上述两反应，探讨出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物 过由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢? 问碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性依次如何呢? 板书(2) 还原性：H2S + X2 =2HX +S(X=Cl、Br、I) 投影小结单质氧
40、化性：Cl2>Br2 >I2>S 离子还原性：Cl 小结事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。 讲H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O 板书(3) 不稳定性：H2S H2+S 过H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起探讨它的性质。 板书 (4) H2S气体的水溶液-氢硫酸 讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。 思索与沟通现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。 (1) 分析变质的缘由 均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO4 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4 (2) 设计试验证明是否发生变质 H2S ：视察是否有浑浊 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (3) 设计试验证明溶液已完全发生变质 H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色