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1、2023年九年级化学教案最新范文模板五篇 化学老师要培育学生情感看法与价值观：使学生相识到日常生活中到处有化学，激发学生学习化学的爱好，增加学好化学的自信念。以下是我整理的九年级化学教案范文五篇，希望可以供应给大家进行参考和借鉴。 九年级化学教案范文一 教学目标 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)相识浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步相识和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法获得信息，运用比较概括的方法对获得的信息进行加工。 3情感看法与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精
2、神。 教学重难点 【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具打算】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 【沟通回答】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢? 【展示沟通】 请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。 【
3、阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 【阅读回答】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学探讨白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通回答】 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通
4、过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究”进行试验，并做好试验记录。 【展示沟通】 试验完成后请各组同学展示你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法? 【沟通回答】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【沟通展示】 展示沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因
5、此运用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。 【活动与探究3】 老师先分步演示，要求学生视察、感知后探究出缘由。老师先演示P53试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析探讨缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。老师再按图10 -6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。
6、若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们相识了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 九年级化学教案范文二 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会运用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教
7、学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。 当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2
8、.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.下列各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 运用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸
9、碱度时,只能精确到个位。 2.运用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组探讨】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样改变?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是运用干燥的pH试纸? 【老师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验
10、酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。 3.相互之间说一说溶
11、液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,确定探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计试验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后视察并试验,结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时运用洗
12、发液和护发素的依次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 【当堂训练】 教学至此,敬请运用学案当堂训练部分。 九年级化学教案范文三 教学目标： 学问与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥运用的留意事项 过程和方法： 1. 培育学生试验探究实力; 2. 增加学生理论与实际相结合的实力。 情感看法与价值观：使学生相识到日常生活中到处有化学，激发学生学习化学的爱好，增加学好化学的自信念。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前打算： 老师：以举出所知道的化肥引出课题，
13、对常见的化肥的物理性质，让学生通过视察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过试验，激发爱好，提出问题，让学生通过试验去探究; 学生：通过设置肯定的问题让学生看书、探讨、试验探究，重点驾驭化肥的种类和特性。 教学过程： 一. 化学肥料 1、氮肥 氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂密。磷元素使植物提早开花结果，增加反抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不行缺少的成分。 【结论】有刺激性
14、气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙) 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 3、钾肥 硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl) 碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分) 4、复合肥料 硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 5、微量元素肥料 如B、Mn、Cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必需_，且放在棕色瓶中。 2
15、.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效长久。铵盐跟碱性物质反应，会放出_. 3.草木灰中的钾肥主要成分是_,它的水溶液呈_。 4、磷酸二氢钾是含_元素的复合肥料，硝酸钾是含_元素的复合肥料。 5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。 九年级化学教案范文四 【教学目的】 1.了解铁的重要物理性质 2.驾驭铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的相识。 3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的相识。 【教学重点】对铁的化学性质 【教学难点】1.对铁的“化学性质
16、比较活泼”的理解。 2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。 【教学方法】讲解并描述法、试验法 【教学用具】试管 【教学过程】 在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属-铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的学问。 “钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今日我们就先来学习铁的性质。 一、铁的物理性质 纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535，沸点为2750，具有良好的导电、导热性能。 日常生活中的
17、铁制品一般都不是纯铁，探讨金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来探讨。 二、铁的化学性质 1.铁与氧气的反应 前面我们已经学习过铁可以氧气中猛烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。 在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的?那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢? 演示：演示试验6-1 现象：第一支试管中的铁钉生锈了，其次、第三支试管中的铁钉没有改变。 探讨：铁在什么条件下简单生锈。 答：铁在潮湿的空气中简单生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列困难的化学反应。铁锈的成分很困难，主
18、要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不刚好除去，会加快铁制品的生锈速度。 探讨：怎样防止铁生锈? 防止铁生锈可采纳将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然其次种方法不行行;所以一般采纳与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层爱护膜，以防生锈。 九年级化学教案范文五 教学目标 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，相识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用;了解常见金属的特征及其应用，相识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。 通过比较学习，帮助
19、学生形成获得信息和处理信息的实力，并构建出与金属材料相关联的学问体系。 通过资源共享，激励学生的合作参加意识;通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。 重点和难点 重点：相识金属物理性质的相像性和差异性。 难点：如何合理开发金属物质的用途。 试验打算 老师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。 学生：易拉罐(铝镁合金)、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。 课时支配 2课时 教学设计 教学过程 点评 第一课时 创设情境 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气非常寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死
20、在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却稀里糊涂地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热忱! 听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的缘由吗? 在日常生活中，你遇到过类似因为不恰当运用金属而导致的尴尬事吗?说出来听听。 现在，你最想知道哪些关于金属材料的学问? 生活中到处有化学! 刚好整理。 活动探究 金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定探讨方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道金属材
21、料具有哪些共同的物理性质吗? 学问共享 在日常生活中，你常常用到哪些金属材料?你能设计出更新颖的用途吗?有爱好的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说!现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗? 变讲台为师生共同拥有的活动舞台。 归纳整合 通过本节课的探讨，学到了哪些学问?有什么全新的体验?请同学们说说。 第 二 课 时 师生沟通 要把“神舟”5号飞船(如图)送入太空，就须要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄
22、氏四千度以上的高温。 适时应用STS渗透教化。 结合教材表8-1，谈谈你的想法。 事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满意工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。 自然过渡。 活动探究 合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定探讨方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗? 拓展探究 设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际状况：设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标;公开辩论所设计物理指标的可行性。 在应用中更深刻地领悟
23、学问。 归纳整合 通过本节课的探讨，学到了哪些学问?有什么全新的体验?请同学们说说。 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性依次的学习，能对有关的置换反应进行简洁的推断，并能用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培育学生细致视察试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差别分析得出试验结论的实力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应;金属活动性依次;置换反应的推断 试验打算 老师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸
24、、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时支配 2课时 教学设计 教学过程 点评 第 一 课 时 创设情境引入 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 从学生熟识的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。 问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的缘由是什么? 学生活动 学生探讨并填写下列表格并沟通：(任选两种) 物质 本色 视察到的颜色 是否 变色 缘由 (猜想) 猜想镁条、镰刀变色的缘由。 链接民间谚语：“真金不怕火炼”的详细含义是什么? 学生探讨
25、、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如(化学方程式)：3Fe+2O2 Fe3O4。 从生活中的一般现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。 连接生活小学问 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑? 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑;苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢? 老师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。 问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示? 过渡自然。 由生活常识创设情境，激起学生剧烈的新奇心，比平淡
26、的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。 学生猜想：金属与酸可能会发生反应。 活动与探究：探究金属能否与酸反应。(从以下几方面进行视察) 金属 是否有气体产生 速度 用燃着的木条放在 试管中，有何现象 学生完成表格，探讨、沟通。 通过学生自己提出问题猜想探究沟通分析归纳小结，使学生觉得金属活动性依次似乎是自己刚发觉的，既有所获，又体验了胜利感。 学问情景再现 视察漫画。 补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。 问题：从你的探究和情景素材中你有何发觉或有哪些收获? 学生回答： 不是全部的金属都可与酸发生反应。 金属种类不同，与酸反应的猛烈程度不一样。 产生的气
27、体能燃烧，经检验是氢气。 学生书写上述反应的化学方程式：(板演)(老师指导) Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 问题1：依据与酸反应的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何? 问题2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?上述几个反应有何共同点? 借助教学的协助手段，让学问再现，有利于突破难点，扫清障碍。 学生探讨、归纳 反思小结： Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。 置换反应的定义。 联想与运用： 1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应? a.CO+CuO=Cu+CO2
28、 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 2.活动与探究：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜(铜锌合金)与黄金极为相像，所以很难区分。现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金，要求写出试验方法、现象和结论。 反思小结 通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质? 你还有哪些收获或怀疑不解的地方? 巩固与练习 课本P141、3、4。 课后小试验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。 看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性依次搭台阶。 第 二 课 时 复习巩固 你知道了金属的哪些
29、化学性质，并写出有关的化学方程式。 能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。 能与稀盐酸(或稀硫酸)反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质疑激趣(小故事) 惊奇的天平：趣味化学小组的张同学，从试验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端接着保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平渐渐地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么缘由? 问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡?导致天平
30、不平衡的缘由你能否猜一猜? 学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。 学生验证猜想 老师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。 学生探究，完成下表： 药品 试验现象 结论 铝与硫酸铜溶液 铝与硫酸镁溶液 老师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 学生试验“自助餐”，完成下表中的随意两个。 反应物质 试验现象 结论 学生沟通。 问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发觉? 学生1：我发觉铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的缘由。 学生2：我发觉铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发觉铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：
31、依据你的发觉，你能分析一下缘由吗? 学生分析： 铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性依次从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 老师引导学生归纳：金属活动性依次K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 问题与启示 问题：是不是全部的金属都能与酸反应? 是不是全部的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来? 启示：金属与酸发生反应的条件。 金属与金属化合物溶液反应的条件。 反思小结 归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。 金属活动性依次应用：置换反应的条件。 2023九年级化学教案最新范文模板五篇